内容发布更新时间 : 2024/10/19 5:18:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题二 物质的组成、性质、分类和化学用语
理解分子、原子、离子等的含义。 理解物理变化与化学变化的区别和联系。
掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。 熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。
把握分类标准 理清物质类别
1．物质的分类
2．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2。
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。
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(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。 (5)焦炉气：主要成分是H2、CH4、C2H4、CO。 (6)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。
(7)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。 (8)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。 (9)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。 (10)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。
(11)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。 (12)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。 3．一种重要的混合物——胶体
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)。 (2)胶体的物理特性：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们溶于水形成胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe的数目。 (8)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al、Fe发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2018·高考江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体。( ) (2)(2018·高考全国卷Ⅱ)雾和霾的分散剂相同。( )
(3)(2016·高考全国卷Ⅱ)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中。( )
(4)(2016·高考浙江卷)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb、Cu、Cd、Hg
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等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)×
2．(2017·高考北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )
A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药 解析：选A。瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A项正确；丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。
物质分类认识中的“四个误区”
(1)“名不符实”的现象：纯碱(Na2CO3)是盐；干冰是固态CO2；冰水共存物是纯净物；纯净的盐酸是混合物等。
(2)由同种元素组成或组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有氧元素；分子式为C4H10的化合物有正丁烷和异丁烷两种物质，可能为混合物；由C和C组成的石墨则是纯净物。
(3)几元酸是根据一个酸分子最多能电离产生的H数目决定的，电离产生几个H，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)、CH3COOH都是一元酸。
(4)酸式盐成分中一定含有氢，但盐中含有氢的不一定是酸式盐，如NaH2PO2、HCOOK是正盐
题组一 物质的组成与分类
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