内容发布更新时间 : 2024/11/6 3:12:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第2课时 离子反应及其发生的条件
一、选择题
1.将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A．Cu(OH)2
B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+
3.下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- C．Cu片插入AgNO3溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag D．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O
5.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ） A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2 B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH D．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl
6.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③Na2S2O3溶液与稀硫酸
④Na2O2投入FeCl3溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液 A．①②④ B．③④⑤ C．①③④⑥ D．①③④
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
C．向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3?H2O+H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-
8.能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
9.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
二、非选择题
11.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂中含有的离子：______；（2）乙厂中含有的离子是______．
12.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是______，还需要进一步确认的离子是______？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：______．
13.有一瓶澄清溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、CO32-、I-、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验： ①该溶液可使pH试纸呈现红色；
②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl4振荡，未见CCl4层有颜色变化； ③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中肯定存在的离子有______； （2）肯定不存在的离子有______；
（3）不能确定是否存在的离子有______，证明它（们）是否存在的实验方法是______（填实验名称），现象及结论______．
14.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含上述离子共有______种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________（填化学式）。