内容发布更新时间 : 2024/12/23 13:18:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
D/L（D是拉丁文dextro字首，意为“右”；L是拉丁文1evo字首，意为“左”）标记法是以甘油醛为参照标准来确定的，在有机化学发展早期使用很普遍，现主要在糖化学和蛋白质化学中使用。规定在Fischer投影式中手性碳上的羟基在右侧的甘油醛构型为D型，羟基在左侧的甘油醛构型为L型。其他物质的构型以甘油醛为参照标准、在不改变中心碳构型的条件下由D-甘油醛构型衍生得到的化合物构型就是D型，由L-甘油醛构型衍生得到的化合物构型就是L型。例如，由D型甘油醛氧化成的甘油酸是D型的，由L型甘油醛氧化成的甘油酸是L型的。显然这种规定是相对的，使用也不方便。
R/S构型标记法是广泛使用的一种方法。它依据不对称碳原子上四个不同的原子或基团在“次序规则”中的排列次序来表示手性碳原子的构型。首先按次序规则将不对称碳原子*C上连的四个原子或基团（a、b、c、d）按优先次序排列成序，如a > b > c > d。
将次序最小的（d）放在观察者的远方，其他三个面向观察者。如果其他三个基团由大到小画圈为顺时针方向，这种构型为R型，用字母R（拉丁字文rectus 的字首，意为“右”）标记，如果为逆时针方向则为S（拉丁宁文sinister的字首，意为“左”）型，用字母S标记。
有机化合物随着分子中不对称碳原子数目的增加，异构现象变得复杂、异构体的数目也增多。含n个不对称碳原子的化合物．其旋光异构体数最多为2n个。
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（三）判断题 知识点详解：
判断题本身就是知识点的总结。基本上涵盖了课上所讲授的内容。
1. 有机化学是研究有机化合物及化学原理的一门学科。它包含了对碳氢化合物及其衍生物的组成、结构、性质、反应及制备的研究。（对） 2. 键长（bond length）指形成共价键的两个原子核之间的距离。（错） 3. 键角与分子的空间结构密切相关，受成键原子及周围原子或基团的影响。（对） 4. 键能指分子中共价键断裂或生成时所吸收或释放的能量。（错）
5. 键能（bond energy）指分子中共价键断裂或生成时所吸收或释放能量的平均值。（对） 6. 对于多原子分子来说，键能与解离能并不完全相等。（对） 本部分知识点：共价键的基本属性。 教科书5～6页。
7. 对同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加；对同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低。（对） 8. 原子的电负性越大，原子半径越小，那么它对外围电子的束缚能力就越强，该原子形成的共价键的可极化性也就越小。（对） 9. 不同杂化态碳的电负性顺序为Csp＞Csp2＞Csp3。（对） 本部分知识点：共价键和分子的极性。教科书6～13页。
10. 在烷烃分子中，除了碳原子间以单键互相连接成链外，碳原子的其余价键全部与氢原子结合，即烷烃分子中的碳原子达到了与其他原子结合的最大限度，属于饱和烃。（对） 11. 甲院是最简单的烷烃，只含一个碳原子，分于式为CH4。（对）
12. 甲烷分子为正四面体结构，其中碳原了位于正四面体的中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点。（对） 本部分知识点：烷烃的结构。教科书第23页。
13. 在对交叉式构象中，两个体积较大的甲基处于对位，相距较远，故分子的能量最低。（对） 本部分知识点：烷烃的构象 PPT第29～36页。 教科书32～34页。
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知识点详解：
Newman（纽曼）投影式是用投影方式观察和表达有机分子立体结构的方法。以乙烷为例，即将乙烷的模型放在纸面上，使碳碳单键与纸面垂直，从碳碳单键的上方向下看，投影时用一个点表示上面的碳原子，从这一点出发彼此以120°夹角向外伸展的三条线表示与该碳原子相连的三个C-H ?-键；用圆圈表示下面的碳原子，从圆圈向外伸出的互为120°夹角的线表示这个碳原子上的键。
稳定性：反式交叉>邻位交叉>反错重叠>顺式重叠
14. 烷烃与卤素在室温和黑暗中并不发生反应，但在光照、加热或引发剂的存在下，可以发生反应生成卤代烷和卤化氢。（对）
本题知识点：烷烃的自由基取代反应。教科书p39~41页。 知识点详解：自由基的产生需要一定的条件。
15. 环丙烷到环戊烷，成环碳原子数越少即环越小，每个亚甲基的燃烧热越小。（错） 16. 环烷烃的稳定性与环的大小无关。（错）
本部分的知识点：环烷烃的稳定性。教科书55～57页。 知识点详解：环烷烃稳定性与环的大小有关。 17. 含相同碳数的烯烃和环烷烃互为构造异构体。（对）
18. 烯烃系统命名时，选择含双键的最长碳链为主链，根据其链上碳原子数称为某烯。（对）。 本部分知识点：烯烃的结构和命名。教科书73～78页。
19. 非对称烯烃的亲电加成反应中，总是优先形成较稳定的碳正离子。（对）。 20. 烯烃的亲电加成反应中，形成的碳正离子越稳定，反应速度越慢。（错） 21. 过氧化物的存在与否对HCl, HI, H2SO4, H2O等与烯烃的加成有影响。（错）。 本部分知识点：烯烃的亲电加成反应。碳正离子稳定性。HBr的过氧化物效应。
教科书79～85。
22. 通过烯烃的氢化热可以衡量氢键的稳定性取代基少的烯烃最稳定。（错） 本题的知识点：取代烯烃的稳定性。 教科书95～97页。
知识点详解：连接在shaungj碳上的取代基越多烯烃越稳定。
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23. 乙炔分子的碳原子采取sp杂化。（对）
24. 炔烃分子较短小、细长，分子可以彼此很靠近。（对） 本部分知识点：炔烃的结构。教科书110~111页。 25. 末端炔烃具有活泼氢，在水中的溶解度很大。（错） 26. 末端炔烃分子中连接于碳碳叁键上的氢具有弱酸性。（对） 本部分知识点：末端炔氢的酸性。教科书112～113页。
27. 使用Lindlar催化剂进行炔烃的催化氢化反应，可得到反式烯烃（错）。 本题的知识点：炔烃的还原。 教科书：114～116页。
知识点详解：注意炔烃在不同条件下还原产物的区别。
28. 炔烃的亲电加成反应与烯烃类似，但活性低于C=C双键。（对） 29. 炔烃的亲电加成反应符合马氏规则，反应可停留在烯烃。（对） 30. 炔烃加HBr，过氧化物存在与否会影响到反应结果。（对）
31. 炔烃的催化水合符合马氏规则。除乙烯外，其他烯烃均生成酮。（对） 32. 炔烃通过硼氢化－氧化的方法也可得到马氏产物。（错） 本部分知识点：炔烃的亲电加成反应，HBr的过氧化物效应。 教科书116～119页。
知识点详解：注意炔烃与烯烃在反应活性上的差异。 33. 苯环倾向于发生亲电取代反应，而不是亲电加成反应。（对） 34. 苯与卤素，在三卤化铁催化下，得到卤代苯，放出卤化氢。（对） 35. 可通过傅氏烷基化反应制备正丁基苯。（错）。 36. 卤素是间位定位基团。（错）。
37. 萘的亲电取代反应主要发生在?-位。（错）。 38. 萘比苯容易氧化，产物随氧化剂不同而不同。（对） 本部分知识点：芳香化合物的亲电取代反应。 教科书149～167页。
知识点详解：掌握用共振论对不同取代基的定位效应进行解释。
39. 一个分子若有对称面，对称中心，反射对称，这个分子的实物与镜像能重合，分子无手性，无旋旋光性。（对）
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40. Fischer投影式可随意旋转而不改变其结构。（错） 41. 顺式的1,2-二甲基环己烷具有手性。（错）
本部分的知识点：手性的判断，手性化合物的不同的表达方式。 教科书119～206。
42. 可极化度大的共价键，电子云易于变形，可极化度小的共价键不易变形。（对） 43. 在亲核取代反应中，底物中的R基团除伯卤代烃外，仲或叔卤代烃在碱性条件下也可得到较好的结果。（错） 本部分知识点：卤代烃的取代反应与消除反应的竞争。 教科书232～235页。
44. 格氏试剂可在普通的有机溶剂中进行，无需特殊的无水无氧操作。（错） 本题知识点：金属有机化合物的稳定性。 教科书238～241页。
知识点详解：金属有机化合物一般对空气和水比较敏感。故实验过程中应尽量保持无水无氧的条件。
45. 同周期元素组成的负离子亲核试剂——由左向右亲核性减小。（对） 46. 相同进攻原子的负离子和中性分子相比负离子亲核性强。（对） 47. 同一族元素，可极化度从上至下增大，试剂亲核能力增强。（对） 48. I- 既是好的离去基团，也是好的亲核试剂。（对） 49. 随亲核试剂体积的增大，其亲核性也随着增大。（错） 本部分知识点：亲核性判断。 教科书248～250页。 知识点详解：
亲核试剂的作用是提供一对电子与RX的中心碳原子成键，若试剂给电子的能力强，则成键快，亲核性就强。试剂亲核性与以下因素有关： （1）带有负电荷的亲核试剂比相应的中性共轭酸有更强的亲核性。 例如：HO- > H2O；RO- > ROH；NH2- > NH3等。
（2）进攻离子处于同一周期的不同亲核试剂，或相同进攻原子的亲核试剂，亲核性的顺序与碱性顺序一致。
例如：R3C- > R2N- > RO- > F-，电负性越大，碱性越弱，越不易提供电子对。
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