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人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B． 常压下X的单质的熔点比Z的低 C． Y的最高正化合价为＋7 D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱 2.下列说法中正确的是( )
A． 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 B． 钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中 C． 钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 D． 钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜 3.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A． 在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B． 同族元素的最外层电子数一定相同 C． 同周期元素的电子层数相同
D． 每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A． 周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素
B． 周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性 C． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D． 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 5.下列说法正确的是( )
A． 由分子组成的物质中一定存在共价键 B． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C． 非极性键只存在于双原子单质分子里 D． 非金属元素的两个原子间不可能形成离子键 6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是( )
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A． NH3 B． NH4Cl C． H2S D． KCl
7.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A． 任何物质里都含有化学键 B． 离子化合物中可能含有共价键 C． 共价化合物分子中可能含有离子键
D． 水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( ) A． 与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 B． 与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 C． 与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D． 以上说法都不全面 9.氯元素在自然界有中( )
A． 75.77%表示35Cl的质量分数 B． 24.23%表示35Cl的丰度
C． 35.453表示氯元素的相对原子质量 D． 36.966表示37Cl的质量数
10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为( ) A．B．
(A－N＋8) mol (A－N＋10) mol
35
Cl和
37
Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453
C． (A－N＋2) mol D．
(A－N＋6) mol
11.下列叙述中错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表
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的化学家是( ) A． 门捷列夫 B． 汤姆生 C． 卢瑟福 D． 道尔顿
13.下列各组物质中，键的类型不同的是( ) A． HCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． Na2S和NaCl D． CCl4和Na2O
14.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( ) A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－
15.下列物质中不含共价键的是( ) A． 冰 B． 碳化硅 C． 干冰 D． 单质氦
二、实验题(共3小题)
16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅡA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中ⅡⅡⅡⅡ处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
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