内容发布更新时间 : 2024/11/6 7:45:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
P 电子和 P 电子除能形成 δ 键外，还能形成 π键
[ 板书]
2．
π键
[ 讲解]
a. 特征：每个 π键的电子云有两块组成， 分别位于有两原子核构成平面的两侧，
如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对
称。
3．
δ键和 π键比较
① 重叠方式 δ键：头碰头
π键：肩并肩
②δ键比 π键的强度较大
② 成键电子： δ键 S-S S-P P-P
π键 P-P
δ键成单键
π 键成双键、叁键
４．共价键的特征
饱和性、方向性
[ 科学探究 ] 讲解
[ 小结]
生归纳本节重点，老师小结
[ 补充练习 ]
1．下列关于化学键的说法不正确的是（
）
A ．化学键是一种作用力
B ．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C ．化学键存在于分子内部
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D ．化学键存在于分子之间
2．对 δ键的认识不正确的是（
）
A ． δ键不属于共价键，是另一种化学键 B ． S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同
C ．分子中含有共价键，则至少含有一个 δ键
D ．含有 π 键的化合物与只含 δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（
）
A ． I 2 B ．BaCl2 C ．H2SO4 D． NaOH
4．下列化合物中，属于离子化合物的是（
）
A ． KNO3 B ． BeCl C ．KO2 D ．H2O2
5．写出下列物质的电子式。
H2、N2、 HCl、H2O
６．用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、 Na2S、CO2
[ 答案]
1．D 2 ．Ａ
３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二课时
［教学目标］： １．
认识键能、键长、键角等键参数的概念
能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
２． ３．
［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２ 在常温下很难反应， 必须在高温下才能发生反应， 而Ｆ２ 与Ｈ２在冷暗处
就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
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［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念：气态基态原子形成１ mol 化学键所释放出的最低能量。
②单位： kＪ／ mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１ pm（１ pm＝１０ －１２ m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹
角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ ２ 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２ Ｏ 键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４
键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］
三、等电子原理
１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
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＋
如：ＣＯ和Ｎ ２，ＣＨ４ 和ＮＨ４
２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］
师与生共同总结本节课内容。 ［补充练习］
１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（
Ａ．Ｈ２
Ｂ．Ｂ r
Ｃ．Ｃ l
）
）
Ｄ．Ｉ２
２．下列说法中，错误的是（
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ３．能够用键能解释的是（
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 ４．与ＮＯ ３ 互为等电子体的是（
Ａ．ＳＯ ３
Ｂ．ＢＦ ３
Ｃ．ＣＨ ４
－
）
）
Ｄ．ＮＯ ２
２－ ４
５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ
有相似结构的是（
）
Ａ．ＰＣ l ５ Ｂ．ＣＣ l ４ Ｃ．ＮＦ ３ Ｄ．Ｎ
６．由表２－１可知． Ｈ－Ｈ的键能为４３６ kＪ／ mol．它所表示的意义是＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿． 如果要使１ molＨ２分解为２ molＨ原子，你认为是吸收能
量还是放出能量？＿＿＿＿． 能量数值＿＿＿＿． 当两个原子形成共价键时， 原
子轨道重叠的程度越大， 共价键的键能＿＿＿＿， 两原子核间的平均距离――键
长＿＿＿＿．
7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
（ 1） N2（g） +3H2（g）====2NH3（ g）；⊿ H= （ 2） 2H（ g）+O2（g）===2HO（g）；⊿ H=
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