内容发布更新时间 : 2024/5/18 10:32:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(单选题)30: 中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（ ）。 A: 平面四方形 B: 四面体型 C: 直线型 D: 八面体型 正确答案:
(单选题)31: 计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-] A: [H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.4×10-5 mol/L
B: [H+]=[HC2O4-]= 0.105 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-5 mol/L C: [H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.4×10-5 mol/L
D: [H+]=[HC2O4-]= 0.254 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-4 mol/L 正确答案:
(单选题)32: 298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的Kθ。N2O4 (g) ? 2 NO2 (g) A: 0.24 B: 0.12 C: 0.41 D: 0.23 正确答案:
(单选题)33: 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.0×10-9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。 A: 下降0.48 V B: 下降0.24 V C: 上升0.48 V D: 上升0.24 V 正确答案:
(单选题)34: 用弗尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。 A: 偏高 B: 偏低 C: 准确 正确答案:
(单选题)35: 20 °C时，将0.515 g血红素溶于适量水中，配成50.0 mL溶液，测得此溶液的渗透压为375 Pa。血红素的相对分子质量是多少？ A: 1.92×104 B: 9.48×104 C: 6.69×104
D: 10.36×104 正确答案:
(单选题)36: 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是（ ）。 A: H2S和HCl
B: (NH4)2CO3 和NH3●H2O C: K2CrO4和Hac D: (NH4)2CO3 和HAc 正确答案:
(单选题)37: 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ）。 A: 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B: 酸效应系数越小，配合物稳定性越大 C: pH值越大，酸效应系数越大
D: 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大 正确答案:
(单选题)38: 计算lgK’MY: (1) pH = 5.0，lgK’ZnY; (2) pH = 10.0，lgK’AlY; (3) pH = 9.0 [NH3] + [NH4+] = 0.20 mol/L [CN-] = 10-5 mol/L lgK’NiY A: 9.9，2.4，7.82 B: 6.9，3.4，7.80 C: 9.9，2.4，7.82 D: 6.9，2.4，5.82 正确答案:
(单选题)39: 植物试样中磷的定量测定方法是先处理试样，使磷转化成为PO43-，然后将其沉淀为磷钼酸铵(NH4)3PO4●12MoO3，并称其质量。如果由0.2711 g试样中得到1.1682 g沉淀，计算试样中P和P2O5的质量分数 A: 5.111 %，12.30 % B: 9.111 %，6.30 % C: 7.111 %，16.30 % D: 6.111 %，10.30 % 正确答案:
(单选题)40: 计算下列电极在298 K 时的电极电势。Ag, AgCl (s)?Cl-(1.0×10-2 mol) A: 0.5007 V B: 0.4315 V C: 0.3407 V D: 0.8407 V 正确答案:
(单选题)41: AgBr溶胶在电场作用下，向正极移动的是（ ）。
A: 胶核 B: 胶粒 C: 胶团 D: 反离子 正确答案:
(单选题)42: 通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（ ）。
A: O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e ? 2 H2O (l) B: Fe3+(aq) + e ? Fe2+(aq)
C: 2 Fe3+ (aq) + Fe(s) ? 3 Fe2+ (aq) D: Fe3+ (aq) + 3e ? Fe (s) 正确答案:
(单选题)43: 下列熵减小的反应（或过程）是（ ）。 A: NaCl晶体从溶液中析出
B: 反应C (s) + 1/2 O2 (g) = CO (g) C: CuSO4●5H2O晶体溶于水 D: 固态I2的升华 正确答案:
(单选题)44: 用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷 A: 8.7，6.85，2.20 B: 10.7，4.85，2.20 C: 10.7，6.85，2.20 D: 10.7，6.85，6.20 正确答案:
(单选题)45: 写出原电池 Pt?Fe2+(1.0 mol/L), Fe3+(1.0 mol/L)‖Ce4+(1.0 mol/L), Ce3+(1.0 mol/L)?Pt的电极反应式和电池反应式，并计算原电池298 K的电动势(‖代表盐桥)
A: 0.84 V B: 0.45 V C: 0.70 V D: 0.94 V 正确答案:
(多选题)46: 有一NaOH标准溶液，经三次平行测定后，其浓度分别为：0.1023、0.1020、0.1024 mol/dm3，如果希望第四次测定结果在采用Q检验法时予以保留，n=4时，Q0.90 = 0.76，则其测定值应为（ ）。 A: 0.1017 B: 0.1012 C: 0.1008 D: 0.1015
E: 0.1004 正确答案:
(多选题)47: 某盐酸溶液中含有约0.1 mol/dm3的硼酸，欲准确滴定溶液中HCl的含量，用氢氧化钠标准溶液滴定，应用下列指示剂中的哪一种为宜（ ）。 A: 百里酚蓝 B: 甲基橙 C: 甲基红 D: 酚酞 E: 百里酚酞 正确答案:
(多选题)48: 下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
A: 准确度高，精密度一定高
B: 精密度高，不一定能保证准确度高 C: 系统误差小，准确度一般较高 D: 偶然误差小，准确度一定高
E: 准确度高，系统误差与偶然误差一定小 正确答案:
(多选题)49: 关于浓差电池，下列叙述中正确的是（ ）。 A: Eθ≠0，E = 0 B: Eθ = 0，E≠0 C: Eθ = 0，E = 0 D: Eθ≠0，E ≠ 0 正确答案:
(多选题)50: 下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。 A: 2.0x10-5 B: Ph=5.6 C: 8.10x105 D: -5.3 正确答案:
(单选题)1: 下列卤化物中，共价性最强的是（ ）。 A: BeI2 B: RbCl C: LiI D: LiF 正确答案:
(单选题)2: H2 (g )和He(g )的下列性质中相同的是（ ）。 A: 密度 B: 渗透压
C: 标准状况下10g所占的体积 D: 标准状况下10 mol所占的体积 正确答案:
(单选题)3: 已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。 A: 六次甲基四胺 B: 乙醇胺 C: 联胺 正确答案:
(单选题)4: 下列关于配合物的说法中，错误的是（ ）。 A: 中心离（原）子与配体以配位键结合 B: 配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C: 配位数是中心离（原）子结合的配位体个数之和 D: 配离子可以存在于溶液中，也可以存在于晶体中 正确答案:
(单选题)5: 向原电池（-）Zn?Zn2+（1 mol/L）‖Cu2+（1 mol/L）?Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（ ）。 A: 增加 B: 减少 C: 不变 D: 无法判断 正确答案:
(单选题)6: 称取含有苯酚试样0.5000 g，溶解后加入0.1000 mol/L KBrO3(其中含有过量的KBr) 25.00 mL，加酸酸化后，放置待反应完全，加入过量的KI。用0.1003 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91 mL。求苯酚含量 A: 30.68% B: 37.64% C: 28.98% D: 39.38% 正确答案:
(单选题)7: 确定某种金属离子被滴定的最小pH值（配位滴定中，允许相对误差为±0.1 %），一般根据以下哪项计算（ ）。
A: lgcMKMY ≥ 5, lg αY(H) = lg KMY – lg K’MY B: lgcMK’MY ≥ 6, lg αY(H) = lg KMY – lg K’MY C: lgcMKMY ≥ 8, lg αY(H) = lg K’MY – lg KMY D: lgcMK’MY ≥ 6, lg αY(H) = lg K’MY – lg KMY; 正确答案: