内容发布更新时间 : 2024/5/18 10:26:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(单选题)8: 已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ = 3.5×107; β3θ = 1.4×109; β4θ = 1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ
A: K3θ = 49，K4θ = 7.1； B: K3θ = 30，K4θ = 7.1； C: K3θ = 7.1，K4θ = 2.1； D: K3θ = 40，K4θ = 7.1 正确答案:
(单选题)9: 下列分子或离子中为反磁性的是（ ）。 A: O2 B: O2- C: O22- D: O2+ 正确答案:
(单选题)10: 酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）。 A: H2S、C2O42-、HCO3-
B: HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+ C: H2PO4-、BF3、H2O D: NH4+、CO32-、H2O 正确答案:
(单选题)11: 在同温同压下，同体积的氮气和氢气进行比较，下述说法中正确的是( )。 A: 氮气的均方根速度比氢气的低 B: 氮气的分子数目多于氢气的分子数
C: 氮分子的平均动能大于氢分子的平均动能 D: 氮分子的均方根速度大于氢分子的均方根速度 正确答案:
(单选题)12: 主量子数n = 4时，原子轨道的数目最多的是（ ）。 A: 32 B: 16 C: 8 D: 4
正确答案:
(单选题)13: 氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol/dm3，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液标定，标定结果比标签浓度（ ）。 A: 高 B: 低 C: 不变 正确答案:
(单选题)14: 以0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L，溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgK’PbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配合物的 lgKPbY =3.8） A: 10.4，10-8.0 mol/L，10-8.5 mol/L B: 14.4，10-8.2 mol/L，10-8.5 mol/L C: 14.4，108.2 mol/L，108.5 mol/L D: 15.4，10-8.2 mol/L，10-9.0 mol/L 正确答案:
(单选题)15: H3BO3与水反应后的含硼生成物是（ ）。 A: B2O3 B: B2H6
C: [B(OH)4]- D: (OH)2BO- 正确答案:
(单选题)16: 0.1 %葡萄糖溶液（凝固点为Td）与0.1 %白酒溶液（凝固点为Tf）的凝固点的关系是（ ）。 A: Td>Tf B: Td=Tf C: Td<Tf D: 无法判断 正确答案:
(单选题)17: 下列离子中，半径最小的是（ ）。 A: K+ B: Ca2+ C: Sc3+ D: Ti4+ 正确答案:
(单选题)18: 在淀粉碘化钾溶液中加入少量的NaClO时，得到蓝色溶液(I)；继续加入NaClO，变成无色溶液（II）。然后酸之，并加入少量固体Na2SO3于溶液B中，则蓝色又出现，当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液(III)；再加入NaIO3溶液蓝色又出现。指出(I),（II）,（III）各为何物？
A: (I) = I2, （II）= I-, （III）= I-； B: (I) = I2, （II）= IO-， （III）= IO3-； C: (I) = I2, （II）= IO3-， （III）= I-； D: (I) = I2, （II）= IO3-, （III）= IO3- 正确答案:
(单选题)19: 用克氏定氨法处理0.300 g某食品试样，生成的NH3收集在硼酸溶液中，滴定消耗0.100 mol/L HCl溶液25.0 mL。计算试样中蛋白质的质量百分数 A: 0.730
B: 1.459 C: 0.700 D: 0.859 正确答案:
(单选题)20: 下列原子中半径最大的是（ ）。 A: Ba B: Ca C: Sr D: Al
正确答案:
(单选题)21: 下列各物质可能共存的是（ ）。 A: Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B: Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+ C: Cu2+、Fe3+、Fe、Ag D: Fe2+、Fe3+、Sn4+、I- 正确答案:
(单选题)22: 荧光黄的Ka=10-7，曙红的Ka=10-2，用法杨司法测定Br-时，若滴定液的pH=5，选择哪种指示剂为宜（ ）。 A: 曙红 B: 荧光黄 C: 两者皆可 正确答案:
(单选题)23: 含有0.10 mol/L HCl的0.10 mol/L HAc溶液中，表示正确的是（ ）。 A: c（H+）= c（Ac-） B: c（H+）< c（Ac-） C: c（H+）>> c（Ac-） D: 以上答案都不对 正确答案:
(单选题)24: 将30 g某难挥发非电解质溶于120 g水中，使水的凝固点下降到-1.86 ℃，该物质的摩尔质量是（Kf =1.86）（ ）。 A: 30 B: 120 C: 186 D: 250 正确答案:
(单选题)25: 下列水溶液沸点最低的是（ ）。 A: 0.01 mol/dm3 NaNO3 B: 0.01 mol/dm3 HAc
C: 0.01 mol/dm3 BaCl2 D: 0.01 mol/dm3 C6H12O6 正确答案:
(单选题)26: 下列说法错误的是（ ）。
A: 金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要降低 B: 配离子越稳定，它的标准电极电势越负 C: 配离子越稳定，相应的金属离子越难得电子 D: 配离子越稳定，它的标准电极电势越正 正确答案:
(单选题)27: 将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后，在温度不变的情况下此混合物的总压力是（ ）。 A: H2单独占有此容器的压力 B: He单独占有此容器的压力 C: 混合前H2与He压力之和
D: H2与He分别占有此容器的压力之和 正确答案:
(单选题)28: 完成下列反应方程式：3 Cu + 8 HNO3 (稀) === 3 Cu(NO3)2 + X(I) + 4 H2O4 Zn + 10 HNO3 (稀) === 4 Zn(NO3)2 + Y(II) + 5 H2O A: (I) =NO, （II）= N2O； B: (I) = NO, （II）= NO2；
C: (I) = NO, （II）= NO； D: (I) = NO2, （II）= N2O 正确答案:
(单选题)29: 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。 A: CsF>RbCl>KBr>NaI B: CsF>RbBr>KCl>NaF C: RbBr>CsI>NaF>KCl D: KCl>NaF>CsI>RbBr 正确答案:
(单选题)30: 中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（ ）。 A: 平面四方形 B: 四面体型 C: 直线型 D: 八面体型 正确答案:
(单选题)31: 计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-] A: [H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.4×10-5 mol/L
B: [H+]=[HC2O4-]= 0.105 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-5 mol/L
C: [H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.4×10-5 mol/L
D: [H+]=[HC2O4-]= 0.254 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-4 mol/L 正确答案:
(单选题)32: 298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的Kθ。N2O4 (g) ? 2 NO2 (g) A: 0.24 B: 0.12 C: 0.41 D: 0.23 正确答案:
(单选题)33: 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.0×10-9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。 A: 下降0.48 V B: 下降0.24 V C: 上升0.48 V D: 上升0.24 V 正确答案:
(单选题)34: 用弗尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。 A: 偏高 B: 偏低 C: 准确 正确答案:
(单选题)35: 20 °C时，将0.515 g血红素溶于适量水中，配成50.0 mL溶液，测得此溶液的渗透压为375 Pa。血红素的相对分子质量是多少？ A: 1.92×104 B: 9.48×104 C: 6.69×104 D: 10.36×104 正确答案:
(单选题)36: 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是（ ）。 A: H2S和HCl
B: (NH4)2CO3 和NH3●H2O C: K2CrO4和Hac D: (NH4)2CO3 和HAc 正确答案: