内容发布更新时间 : 2025/3/30 5:55:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
13．如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E 值 ，可逆电极的φ值 。
14．某电池反应可写成（1）H2 ( p ) + Cl2 ( p ) == 2HCl (a ) 或 （2） 1/2H2 ( p ) + 1/2Cl2 ( p ) == HCl (a )，这两种不同的表示式算出的E值 ，E 值 ，ΔrGm值 ，K 值 。（填相同或不同）
15．AgCl (s)电极属于 电极，其电极反应为 ，其电极表示式可写为 。
16．实验室最常用的参比电极为 ，其电极表示式为 。 17．原电池的电动势常用 进行测定，而不能用 或 直接测定。 18．测定溶液的pH值，可以用 和一已知电极电势的 组成电池，常用的 是甘汞电极， 是氢离子指示电极，但由于制作和使用不方便，常用 作氢离子指示电极。
19．根据电动势突变时加入滴定液的体积确定被分析离子的活度的方法称为 ，该方法更适用于 难以监控滴定终点的反应。
20．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的ΔrHm ΔrUm（=，>，<）。
三、选择题：
1．原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
ΔrHm (B)零 (C)TΔrSm
ΔrGm
2．298K时，电池反应H2(g) + (1/2)O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E MF,1，反应2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势EMF,2，则EMF,2和EMF,1的关系为：（ ）。
(A)EMF,2= -2EMF,1 (B)EMF,2=2EMF,1 (C)EMF,2= -EMF,1 (D)EMF,2= EMF,1
3. 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（）。 (A) 零 （B） EMF （C）不一定 （D）随温度、压力的数值而变化
4．已知25℃时，E(Fe3+,Fe2+)=0.77V, E(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) ， 则该电池的标准电动势EMF（298.15K）为（ ）。
（A）1.39V （B）0.62V （C） 0.92V （D）1.07V 5. 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a1，a3有关，与a2无关 (B)仅与a1，a2有关，与a3无关
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(C)仅与a2，a3有关，与a1无关 (D)与a1，a2，a3均无关 6. 在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl-)无关的是：（ ）。 (A)Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt
(B) Zn(s) | ZnCl2(aq) | KCl(aq) |AgCl (s) | Ag (s) (C) Pt | H2(p1) | HCl(aq) |Cl2(p2) | Pt (D) Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) |Cl2(p) | Pt
7. 通过电动