内容发布更新时间 : 2024/11/16 8:53:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高考理综模拟试题
第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂
D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 2．下列叙述正确的是
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是
A．pH=1的溶液中：K、Cr2O7、C6H5OH、CO3 B．c(H) =1×10
+
—13
+
2—
2—
mol/L的溶液中：Cu、Na、Cl、SO4
+
+
—
—
2++—2—
C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K、Na、Cl、NO3
D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K、Cl、NO3、CO2 4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中：c(CH3COO) > c(Cl) > c(CH3COOH) > c(H)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na) > c(CO3) > c(HCO3) > c(OH)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
+
2—
—
—
—
—
+
+
—
—
c(H) + c(Cl) > c(NH4) + c(OH)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH) > c(H) + c(CH3COOH)
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min n(Y)/mol 下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10B．该温度下此反应的平衡常数K=144
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正) 6．如右图所示，将纯下列说法正确的是
A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 B．M
接电源负极，N
接电源正极，Fe
棒不会被腐蚀，属于牺牲
饱和NaCl溶液 电源 M N —3
—
+
+—+—
2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 mol/(L·min)
A NaCl
溶液中。
Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和
C Fe 阳极的阴极保护法
C．M
接电源正极，N
接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电
解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜
D．去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液， 向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
第Ⅱ卷
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．本卷共4题，共64分。
得分 评卷人
题号 得分 7 8 9 10 总分 （14分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 7.A与常见金属 单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E。D既能溶
于强酸，也能溶于强碱。E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生
成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。组成单质A的元素在周期表中的位置是_______________，D的化学式是________，F中存在的化学键类型是____________。
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物的化学式为_______________，当生成2 mol ClO2时，转移电子_______mol。
（4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐。一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生
，
写
出
再
生
反
应
的
化
学
方
程
式
：
_________________________________________________。
（5）溶液F显_____性，用离子方程式解释原因：______________________________。 得分 OH3COH评卷人 （6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为_______________________。
8.（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：
CNaOHC2H5OH，△ CH3DH+/H2OHBr/H 2OEC2H5OH△浓H2SO4，F① Y(足量)②H+/H2OCOOH（A）COOH（B）
OHRCR'R'H3CCHOH3（G）已知：
RCOOC2H5① R MgBr(足量)'②H+/H2O请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是__________________________。
（2）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
（3）B的分子式为______________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________________________________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
（4）B C、E F的反应类型分别为_______________、_______________。 （5）C D的化学方程式为______________________________________________。 （6）试剂Y的结构简式为___________________。
（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是___________和____________。
（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。