内容发布更新时间 : 2025/4/7 8:37:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
系数是2×10 m·mol
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-3
CO2的临界温度Tc为300 K，临界密度为0.45 g·cm。计算范德华常数a和b。
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两个玻璃管内装有气体A和B，此二气体的pV乘积相等，但A为理想气体，而B为非理想气体，且温度和压力小于它的临界值，试判断B气体的温度是否大于、小于或等于A气体的温度。
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6-2-43-1
某气体遵从范德华方程，其a=1.01 m·Pa·mol, b=1×10 m·mol，试计算压力为5.05×10kPa，温度为300℃时，4.00 mol该气体的体积。
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描述实际气体的pVT关系的维里(Virial)方程是：
Z=1+Bp+Cp2+Dp3+?
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或 Z=1+B?/Vm+C?/Vm+D?/Vm+?
式中B, B?, C, C?, D, D?分别称为第二、第三、第四维里系数。下列叙述中哪条是不正确的？ （ ）
(A) 维里系数都是没有量纲的常数
(B) 对于每一种气体各组维里系数只是温度的函数
(C) 各维里系数是分别用以校正不同种类分子间的相互作用的 (D) 若压力趋近于零，则维里方程将还原为理想气体状态方程
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借助于范德华方程式中的常数a，可以近似的来度量液体分子间作用力──内压力a2/Vm。对于一般液体，在常压下其内压力约为___________________________Pa。
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2
借助于范德华方程式中的常数a，可以近似的来度量液体分子间作用力──内压力a/Vm（Vm
是液体的摩尔体积）。对于一般液体，在常压下其内压力约为： （ ）
(A) 101 325 Pa (B) 100×101 325 Pa
(C) 3000×101 325 Pa (D) 90000×101 325 Pa
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分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加的？ （ ） (A) 温度 (B) 体积
(C) 离子半径 (D) 电离势
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CO2的临界温度Tc为300 K，临界密度为0.45×10 g·m。计算范德华常数a和b。
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计算在1.013 25×106 Pa，0℃下，1 mol稍微偏离理想状态的气体所占有的体积。第二维里系数是2×10-5 m3·mol-1
2+
-53-1
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在0℃，100×101 325 Pa下，氦的摩尔体积是0℃，101 325 Pa下摩尔体积的0.011 075倍。试确定氦原子的半径。
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若在高温高压下一种实际气体的分子所占有的空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程可表示为：_______________________________________________。
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范德华状态方程为： （(A) nRT=(p＋a/V2
)(V－b) (B) nRT=(p－a/V2)(V－b) (C) nRT=(p＋a/V2)(V＋b) (D) nRT=(p＋n2a/V2)(V－nb)
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