内容发布更新时间 : 2024/11/16 2:42:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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当用压缩因子Z=pV/nRT来讨论实际气体时，若Z>1，则表示该气体： （ ） (A) 易于压缩 (B) 不易压缩 (C)易于液化 (D) 不易液化
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若气体能借增大压力而被液化，则其对比温度Tr必为： （ ）
(A) 任意值 (B) Tr =1 (C) Tr ≥1 (D) Tr ≤1
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下列有关临界点的描述重，哪条是不正确的？ （ (A) 临界点对应的温度是气体可以加压液化的最高温度 (B) 在临界参数中，临界体积是最易准确测定
(C) 临界点处，??p????2??V?=0 , ??p?2?=0 Tc??V?Tc(D) 在临界点液体和蒸气具有相同的比容
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对比温度是代表温度T和下列哪个温度的比值？
(A) 临界温度Tc (B) 沸腾温度Tb (C) 波义尔温度TB (D) 273K
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用van der Waals公式和压缩因子图，求在348.15 K和15.90×101 325 Pa下0.3 kg氨的体积，并比较用哪种方法计算出来的体积较符合于实验数值。已知在该情况下氨的体积的实验值为28.5 dm3。Tc=405.6 K, pc=111.5×101 325 Pa, a 0=0.423 Pa·m6·mol-2, b0=0.0371×10-3 m3·mol-1
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对理想气体，压强系数? =1?p??p???T??=________。 V 8107
对理想气体，压缩系数? =?1?V??V???p??=________。 T 8108
对理想气体，膨胀系数? =1??V?V???T??=________。 p
）8109
1??V?1??V?11若某物质的? =??=，? =???=，请得出1 mol该物质的状态方程的形式。
V??T?pTV??p?Tp
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若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应该： （ ）
(A) 等于零 (B) 等于1 (C) 小于1 (D) 大于1
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膨胀系数? 、压缩系数? 和压强系数? 分别定义如下：
1??V?1??V?1??p?? ? =?? =??? ? =??
V??T?pV??p?Tp??T?V证明对任意态的纯物质，有 (3) ? =??p；
(4) ? =? 8111
定义恒压热膨胀系数? ? 8112
1??Vm?1??Vm????及等温压缩系数? =??的请导出遵守范德华方程的物质的膨胀系数? =
Vm??T?pVm??p?T1??V???，(1)列式表示理想气体的?；(2)列式表示van der Waals气体的?。 V??T?p1?????? （?为密度） ???T?p表达式。 8113
1??V?1??V?1??p??，等容压力系数? =??，?，等温压缩系数? =?? 根据定义，等压膨胀系数? =?V??T?pV??p?Tp??T?V则? , ? , ?三者间的关系为： （ ）
(A) ??=p? (B) ? =??p (C) ??=? /p (D) ? ? ?=1
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一个科学家很有兴趣地提出了下面的气态方程： p=RT/V2m－B/Vm＋C/V3m
以此论证了气体的临界行为。试根据常数B和C表示出pc, Vm, c和Tc并求出压缩因子Zc的表达式。
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双参数普遍化压缩因子图的建立是基于____________________________。 8116
当用压缩因子Z=pVnRT来讨论实际气体时，若Z>1，则表示该气体_____________________。
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双参数普遍化压缩因子图的建立是基于： （ (A) 范德华方程 (B) 理想气体状态方程式
(C) 对应状态原理 (D) 不同物质的特征临界参数
）