内容发布更新时间 : 2025/4/7 11:24:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
4-13. 计算下列溶液的pH值：
(1) 0.10mol/L H3BO3 (2) 0.040mol/L H2CO3 (3) 0.020mol/L H2C2O4 (4) 0.010mol/L Na2CO3
4-14 HA的pKa = 9.00，计算下列溶液的[H+]
(1) 0.010mol/L NaA - 1.0?10-3mol/L HA (2) 0.010mol/L NaA - 1.0?10-4mol/L HA (3) 0.010mol/L
NaA
4-15 计算下列溶液的pH值：
(1) 0.050mol/L二氯乙酸铵溶液 (2) 0.10mol/L NH4CN (3) 2.0?10-3mol/L HCOONH4
(4) NaAc-H3BO3混合溶液，其中NaAc浓度为0.20mol/L、H3BO3浓度为0.050mol/L。
4-16 已知某弱碱的相对分子质量为60.10，将该弱碱0.707g溶解制备成1000ml溶液，测得溶液的pH =
11.40，求该弱碱的pKb值。
4-17 考虑溶液中离子强度的影响，计算0.10mol/L NaH2PO4溶液的pH 值。如果忽略离子强度的影响，
pH 又为多少？
4-18 用0.1000mol/L KOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L HCOOH溶液时，化学计量点和化学计量点前
后各0.1? 时的pH值为多少？用溴酚蓝或中性红作指示剂是否合适？
4-19 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L 弱碱盐（该弱碱的Kb = 1.00?10-10），问化学
计量点和化学计量点前后各0.1? 时的pH值为多少？并列举出四种合适的指示剂来。
4-20 柠檬酸的Ka1=7.4?10-4、Ka2=1.7?10-5、Ka3=4.0?10-7，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定
0.1000mol/L柠檬酸时，滴定可达到的化学计量点pH值为多少？宜采用什么指示剂？说明理由。 4-21 下列滴定体系中，请选择合适的指示剂。
甲基黄 (2.9 ? 4.0) 0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl(含有0.1mol/L NH4Cl) 0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH(含有0.1mol/L NaAc) 0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NH3 溶液 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L 2- H3PO4到HPO4终点 0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L - Na3PO4到H2PO4终点 滴定体系 甲基红 (4.4 ? 6.2) 酚 红 酚 酞 百里酚酞(6.4 ? 8.2) (8.0 ? 9.8) (9.4 ? 10.6)
4-22 用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCOOH时，如果滴定终点的pH分别为10.0和7.0，终点
误差各为多少？
4-23 用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L 氨水时，如果滴定终点的pH为7.0和4.0，终点误差各为多
少？
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