内容发布更新时间 : 2025/6/26 3:02:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
6-11 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 溶液时，如果操作不当，Na2S2O3 滴定至终点后溶液很快又会出现碘?淀粉
的蓝色。请举出2~3种可能的不恰当操作。如果Na2S2O3 溶液滴定过量，是否可以用K2Cr2O7 进行回滴？为什么？ 6-12 已知Ag++e
Ag, φ0= 0.7995 V, Ag2SO3的Ksp为1.5 ? 10-14, 计算下列半反应的φ0
2 Ag + SO32-
2 Hg + SO42- φ0= + 0.614 V
Ag2SO3( S ) + 2e Hg2SO4( S ) + 2 e
Hg22+ + 2 e
6-14 已知 Zn2+ + 2 e ZnY2- + 2 e
6-13 已知下列标准电位，计算 Hg2SO4 的溶度积。
2 Hg φ0= + 0.792 V
Zn ，φ0= － 0.763 V ；络合物稳定常数 KZnY = 1016.5，计算下列半反应的φ0 Zn + Y 4-
6-15 计算下列氧化还原反应的平衡常数
(1) Ag+Fe3+ = Ag++Fe2+ ( 1mol/L HCl ), ?f?= 0.223 V, ?f3?2?= 0.70 V
Fe/FeAg/Ag(2) 2Ce4++H2SeO3+H2O = SeO42-+2 Ce3++4 H+ ( 1mol/L H2SO4 )
?f4?3?= 1.44 V , ?f2?Ce/CeSeO4/SeO32?= 1.15 V
(3) 2 MnO4-+5 NO2?+6 H+ = 2 Mn2++5 NO3?+3 H2O
00 ?MnO?/Mn2?= 1.51 V , ?NO?/NO?= 0.94 V
432(4) Cr2O72-+6 Fe2++14 H+ = 2 Cr3++6 Fe3++7 H2O
0 ?CrO2?/Cr3?= 1.33 V,
270=0.771 V ?Fe?/Fe?
326-16 用0.02000mol/L Ti(Ⅲ) 的1mol/L H2SO4 溶液滴定 20.00ml 0.05000mol/L Fe(Ⅲ) 的1mol/L H2SO4溶液。
滴定反应为
Fe3++Ti3++H2O = Fe2+ + TiO2++2 H+ ?f3?2?= 0.68 V, ?f2?3?= 0.04 V
Fe/FeTiO/Ti计算化学计量点时未被还原的 Fe(Ⅲ) 浓度。
6-17 8.130g灭蚁药试样用H2SO4和HNO3分解后，其中的砷用肼还原成三价状态，除去过量还原剂后，
在弱碱性介质中用0.02425mol/L I2溶液滴定As(Ⅲ)，需要23.70ml，计算试样中As2O3 的百分含量。 6-18 软锰矿( MnO2 )试样0.2402g，加入25.00ml 0.05000mol/L亚砷酸钠使 MnO2还原为Mn2+，过量的亚
砷酸盐在有痕量碘酸盐作催化剂的条件下用3.12ml的0.02034mol/L KMnO4溶液回滴，问试样中MnO2的百分含量为多少？
6-19 某含钙试液用0.02000mol/L EDTA溶液滴定，耗去40.00ml。问：相同体积的试液用高锰酸钾法测定
Ca的话，将消耗0.02000mol/L KMnO4溶液多少毫升？
6-20 2.50g不锈钢试样溶于盐酸