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9-12 与一般滴定分析方法相比较，电位滴定法的优点是什么？
（以下习题除指明者外，均不考虑离子强度的影响，温度为25o。）
9-13（a）已知CuBr的溶度积常数为5.9?10?9，计算反应CuBr+e Cu+Br? 的标准电极电位。
（b）写出一电池，其中有饱和甘汞电极（S.C.E）和铜指示电极，可用作测定Br? 的第二类电极。 （c）写出上述电池的电动势同pBr的关系式（假定液接电位忽略不计）。
（d）测得（b）中电池的电动势为0.076V，计算与铜电极相接触溶液的pBr值。已知Cu++e
Cu,
?0 = 0.521V
9-14 测得下述电池的电动势为0.275V
Mg2+离子选择电极?Mg2+(a=1.15?10?2mol/L)?? S.C.E
（a）用未知溶液取代已知镁离子活度的溶液后，测得电池的电动势为0.412V，问未知液的pMg是
多少？
（b）假定由液接电位造成的误差为?0.002V，则Mg2+活度的真实值在什么范围以内？
9-15 当下述电池中的溶液为pH4.00的缓冲溶液时，25o 时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209V 玻璃电极?H+(a=x)?? S.C.E
当缓冲液由未知溶液代替时，毫伏计读数为0.312V，试计算溶液的pH值。
9-16 钙离子电极常受镁离子的干扰，在固定镁离子的浓度为1.0?10?4mol/L的情况下， 实验测得钙离子
Pot的电极电位列于下表，请求出KCa,Mg
c (Ca2+), mol/L 1.0?10?2 1.0?10?3 1.0?10?4 1.0?10?5 1.0?10?6 +30.0 +2.0 -26.0 -45.0 -47.0 ?, mV (vs.SCE) 9-17 冠醚中性载体膜钾电极与饱和甘汞电极（以醋酸锂为盐桥）组成测量电池，在0.01mol/L NaCl中测
得电池电动势为58.2mV（钾电极为负极），在0.01mol/L KCl中测得电池电动势为88.8mV（钾电极
Pot为正极），钾电极响应斜率为 55.0mV/pK，计算KK,Na值。
9-18 晶体膜氯电极对CrO42?的电位选择性系数为2.0?10?3，当氯电极用于测定pH为6的0.01mol/L铬酸
钾溶液中的5.00?10?4mol/L Cl? 时，估计方法相对误差有多大？
9-19 用氟离子选择性电极测定水样中的氟。取水样25.00ml加TISAB 25.00ml，测得其电位值为+0.1372V
（对SCE）, 再加入1.00?10?3mol/L标准氟溶液1.00ml，测得其电位值为+0.970V（对SCE），氟电极的响应斜率为58.0mV/pF，考虑稀释效应的影响，精确计算水样中氟离子的浓度。
9-20 某pH计的标度改变一个pH单位，相应电位改变60mV。若以响应斜率为50mV/pH的玻璃电极来
测定pH为5.00的溶液
（a）采用pH为2.00标准缓冲溶液定位，测定结果的绝对误差为多大？ （b）改用pH为4.00标准缓冲溶液定位，结果又如何？
9-21 有玻璃电极，内阻r为100M?，响应斜率为50mV/pH，若它与SCE组成电池测得电动势E为1.000V
时，用输入阻抗R为1012?和1010?的仪表测量，各产生的测量误差相当于多少pH值（测量等效线路见例9-1） ※ ※ ※
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9-22 一次分析物加入法与一次标准物加入法相似。试根据一次标准物加入法的原理，讨论一次分析物
加入法的原理、计算式及应用特点？（设体积为V，浓度为c，电动势为E，未知物用x下标，标准物用s下标）
9-23 有两支性能完全相同的氟电极，分别插入体积为25.00ml的含氟试液和体积为50.00ml的空白溶液
中（两溶液中均含有相同浓度的TISAB），用盐桥连接两溶液，测量此电动势，向空白溶液滴加浓度为1.00?10?4mol/L的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零，所需标准溶液的体积为5.27ml，计算试液中的含氟量。（以mg/L表示）
9-24 有人用pH玻璃电极测 得 缓冲溶液的pH值为4.501，你对这一结果怎么看?
第十章 电解分析与库仑分析法 Electrolysis and Coulometry
10-1 解释下列名词：电解、理论分解电压、实际分解电压、极化现象、浓差过电位、电化学过电位、
电流效率。
10-2 比较电解分析方法与库仑分析方法的异同点。 10-3 写出电解方程式的数学表达式，并说明其中的含义。 10-4 如何理解控制电位电解和控制电流电解过程？
10-5 比较控制电位库仑分析和库仑滴定法在原理上有何不同？ 10-6 为什么库仑分析中要求电流效率在100%下进行电解？ 10-7 为什么恒电流库仑分析法又称为库仑滴定法？ 10-8 简述微库仑法的原理？
10-9 某电解池的内阻为0.50?，铜在硫酸铜溶液中的分解电压为1.35V，要获得0.75A的电解电流，外
加电压应是多少？（假设在此电流密度下，浓差极化可以忽略不计）
10-10 在0.100mol/L CuSO4溶液中，其中H2SO4浓度为1.00 mol/L，在一对Pt电极上电解，O2在Ca及
Pt电极上析出过电位分别为0.85V及0.40V，H2在Cu上析出的过电位为0.60V，试问： （1） 外加电压达到何值时，Cu才开始在阴极上析出？
（2） 若外加电压刚好等于氢析出的分解电压，当电解完毕留在溶液中未析出才铜的浓度是多少？
10-11 有一溶液体系，由2.00mol/L HClO4、1.00?10?3mol/L Cd(ClO4)2及0.100 mol/L TlClO4组成，要测
其中Tl+浓度。已知
O2 + 4H+ + 2e Tl+ + e Cd2+ + 2e
2H2O ?0 = 1.229V
Tl ?0 = ?0.337V Cd ?0 = ?0.403V
O2在Pt上析出过电位为0.40V，H2在铊上析出过电位为0.80V。
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（1）要使Tl开始析出，加在溶液中两个铂电极上的电压为多少？（假设阴极上的过电位可以忽略不计）
（2）要使阴极上没有其他物质析出，在此电解池上所能加的最大电压是多少？ （3）在（2）条件下，Tl能回收的最大百分率是多少？
10-12 含氯化物和碘化物的混合试样重2.10g，溶解后加氨水使其氨化，移入配有银电极的库仑电解池中，
使银电极的电位保持在-0.060V（vs.SCE），碘离子可定量地沉积为AgI，而Cl?不干扰。与电解池串联的氢氧库仑计中气体混合物体积为38.1ml（已校正了水蒸汽压），温度为23.5?C，压力为100658 Pa。当I? 沉积完全后，酸化溶液，阳极电位保持在+0.250V（vs.SCE），使AgCl定量的沉积。在此过程中，库仑计产生的气体体积为44.6ml。试计算试样中BaCl2和BaI2的百分含量。 10-13 用库仑滴定法测定某制剂中砷的含量。称取样品6.39g溶解后用肼将As（V）还原为As（III），
在弱碱性介质中由电解产生的I2来滴定As（III）： 3I?
I3? +2e
HAsO42? + 3I? + 2CO2 + H2O
HAsO32? + I3? +2HCO3?
电流强度为95.4mA，经14min2s到达终点，计算样品中As2O3的质量分数为多少？
10-14 用控制电位库仑分析法测定某试样中Fe2+含量。以铂网为阳极，电位控制在0.8V（vs.SCE），将
Fe2+氧化为Fe3+，测得电流和时间的数据如下
i , mA t , min 125.9 104.7 69.2 45.7 30.2 20.0 13.2 8.90 1.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 14.0 试计算试样中的含铁量为多少mg？
10-15 检测某炼焦厂下游河水中的含酚量，可用库仑法进行。为此，取水样100ml，酸化后加入KBr。
电解产生Br2同酚发生如下反应 C6H5OH +3Br2
Br3C6H2OH + 3HBr
电解电流为20.8mA，需要580s。问水样中含酚量为多少浓度？
※ ※ ※
10-16 从电解方程式出发，讨论恒电流电解在固定外加电压时，阴极电位与时间的关系(见图10-3曲线
2)，以及控制阴极电位电解时，外加电压与时间的关系(见图10-5曲线2)。
10-17 今有含量相同A2+、B2+金属离子的混合水溶液，用控制电解法进行分离，设A2+比B2+更容易被还
原，若要使99.9%的A2+离子被还原分离出来，而使B2+物质被还原量不超过0.1%，请判断电解时两个相应的半反应电位差至少应相差多少伏？
10-18 请解释库仑滴定电流法指示终点曲线图10-11（b）（c）体系的所示的现象。 10-19 根据下述反应
设计用库仑滴定法测定1mg 8-羟基喹啉方案。
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第十一章 极谱分析法和伏安分析法 Polarography and Voltammetry
11-1 如何理解极谱分析是特殊条件下的电解？ 11-2 滴汞电极有何特点？
11-3 尤考维奇方程式的数学表达式如何？式中各项符号的含义是什么？
11-4 经典极谱法的干扰电流有哪些？它们是怎样产生的？实验中是怎样加以消除的？ 11-5 极谱分析的底液组成是什么？各组成起什么作用？
11-6 现代极谱、伏安技术是通过哪些途径降低检出限的？举例说明。 11-7 极谱催化波的类型有哪些？解释产生的过程。 11-8 试述溶出伏安法以及微分脉冲极谱法的基本原理？ 11-9 何谓超微电极、化学修饰电极？它们的主要特点是什么？
11-10 在0.1mol/L的KCl溶液中，含有Pb2+ 浓度为2.00?10?3mol/L在极谱滴汞电极上Pb2+ 还原成Pb时
的极限扩散电流为20.0?A，所用的滴汞电极的毛细管常数为2.50mg2/3 s1/6，计算Pb2+ 在该介质中的扩散系数？
11-11 Zn2+在1mol/L的NaOH溶液中扩散电流常数为3.14，它在滴汞电极上被还原生成汞齐。在?DME为
?1.70V（vs.SCE）处测得其扩散电流为7.00?10?6A，在该电位下测得滴汞电极的汞的流量为2.83 mg/s，滴下周期为3.02s。求溶液中Zn2+ 浓度？
11-12 在稀的水溶液中氧的扩散系数为2.60?10?5cm2/s。在一个氧浓度为2.50?10?4mol/L的0.01mol/L的
KNO3溶液中。在?DME = ?1.50V（vs.SCE）处所得扩散电流为5.8?A，m及t依次为1.85mg/s及4.09s 。问在此条件下O2被还原成什么状态？
11-13 某一溶液所得到的铅的极谱波，当m为2.50mg/s及t为3.40s时，扩散电流为6.70?A。调整毛细管
上的汞柱高度，使t变成4.00s，问在此新条件下铅波的扩散电流为多少？ 11-14 在25?C时，测得某可逆还原波在不同电位时的扩散电流值如下： ? ， V（vs.SCE） ?0.395 ?0.406 ?0.415 ?0.422 ?0.431 ?0.445 i， ?A 0.48 0.97 1.46 1.94 2.43 2.92 极限扩散电流为3.24?A，试计算电极反应中的电子转移数及半波电位。
11-15 0.1mol/L NaClO4中锌的半波电位为-0.998V（vs.SCE），当加入4.00?10?2mol/L乙二胺后，?1/2移到
-1.309V。而在0.1mol/L NaClO4和1.96mol/L乙二胺溶液中锌的?1/2为-1.450V。问锌-乙二胺配合物的化学式和解离常数是多少？
11-16 某未知溶液中镍的扩散电流为3.75?A。将1ml的1.00?10?2mol/L标准镍溶液加入到20.0 ml未知液
中去，混合液的镍扩散电流增至6.80?A。求未知液中的镍的浓度。 11-17 用标准加入极谱法测定铅获得如下数据。 溶 液 25.0cm3 0.40mol/L KNO3 稀释至50.0ml 25.0cm3 0.40mol/L KNO3及10.0cm3样品溶液 稀释至50.0ml 25.0cm3 在?0.65V测得电流?A 12.4 58.9 81.5 0.40mol/L KNO3、10.0ml样品及5.00ml 1.70?10?3mol/L Pb2+溶液 稀释至50.0ml 计算样品溶液中铅的含量（mg/L）
※ ※ ※
11-18 在酸性介质中，Cu2+ 的半波电位约为0V，Pb2+ 的半波的半波电位约为-0.4V，Al3+ 的半波电位在氢
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