内容发布更新时间 : 2024/11/19 7:27:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
课题 授课教师 离子反应（第1课时） 张丽 学校 哈九中化学组 三维目标 1．知识与技能：理解电解质的概念。理解电离的概念，会书写电离方程式。 教 学 目 标 2．过程与方法：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。通过独立思考探究碱与盐的定义。 3．情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点 教学难点 电解质的概念 探究碱与盐的定义 本课知识概要分析 教师活动 【课前导引】 在日常生活和科学研究中许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 【兴趣实验】 提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电流计、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 物 蒸馏质 水 类 别 导 电 能力
学生活动 观看图片：节日放飞的氢气球（H2的制备）、游泳池水的杀菌消毒（Cl2的作用） 注意观察实验现象，即电流表指针的偏转。分析物质的导电性能 教学意图 使学生意识到——“化学”就在我们身边 《化学》是一门实验的科学。指导学生在做实验时明确：实验目的、实验原理、实验操作、实验分析。 通过实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶。 醋精氢氧化面碱溶液 钠溶液 溶液
【思考与交流】 1、如果将胃病检查时食用的钡餐，即BaSO4作为最后一项实验，现象又如何呢？ 2、换另外一种条件呢？加热熔化？ 【知识牵引】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 【深入理解】 同学们认为怎样才能理解好这个概念？ 1、2个条件：水溶液，熔融（指该物质成为液体状态） 2、1个制约：“或” 3、1个现象：能导电 4、1个类别：化合物 【例题剖析】 ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2哪些是电解质？ 【教师精讲】 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，做出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打（NaHCO3）是俗名，是纯净物，是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。 【知识牵引】 常见的电解质：酸、碱、盐；金属氧化物；水 【教师精讲】 难溶盐和金属氧化物只有在熔融条件下才能导电。 【问题探究】 1、铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。 2、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 3、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
不导电 可以导电 动脑思考 学生回答 HCl、H2SO4、HNO3；KOH、NaOH；NaCl、NaCO3；Al2O3 学生做出判断 培养学生的辩证唯物主义的观点
4、SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能 导电，所以它们都是电解质。 5、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 6、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质。 【小结】 (1)电解质和非电解质均为化合物。 深入理解电解质的概念 (2)电解质是本身能电离的物质， SO3、SO2、CO2、NH3等不是电解质。 (3)电解质不一定导电，导电的物质不 一定是电解质，如铜、铝、石墨等。 (4)某些金属氧化物熔化时能导电是电 解质。例如：Na2O、CaO、Al2O3。 (5)某些难溶物熔化时能导电是电解质, 例：BaSO4、CaCO3。 【思考与交流】 金属能导电，是因为金属中含有能够学生阅读教材归纳整自由移动的电子。以NaCl溶液为例说理：将NaCl加入水中，明为什么有些电解质溶液能导电呢？ 在水分子的作用下Na+、【问题探究】 Cl-脱离NaCl晶体表面，为什么NaCl固体不导电，而其水溶液进入水中，形成能够自却能导电？什么是电离呢？ 由移动的水合钠离子和2、电离 水合氯离子，NaCl发生电解质离解成自由移动的离子的过了电离。 程。 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 电解质溶液的导电性强弱主要取决于 相同条件下的离子浓度（温度）和离 子所带的电荷（浓度）。 【推进新课】 如何用“化学用语”来描述电离过程？ 3、电离方程式的书写 【实践与探究】 等号左边为化学式，右边为阴、阳离学生总结电离方程式书子。 写原则 【归纳整理】 1、满足质量守恒定律 2、符合电荷守恒定律 【实践感悟】 例如：HCl=H++Cl- 用电离方程式表示下列物质的电离 HNO3
培养学生对知识深入挖掘的精神。 学科间知识的渗透 培养学生自主学习的能力 让学生自己总结知识，学会学习，老师只是他们的引路人。 让学生适当的“试着做”，培养其自己动手和“举一反三”的能力