内容发布更新时间 : 2024/6/17 9:59:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
5. 答
四 计算题
1.解：
2. 解： 根据lg
K2Ea(T2?T1)= K12.303RT1T2lgK2=
Ea(T2?T1)+lgK1
2.303RT2T182?103?(400?300)=+lg（1.2×10-2） 2.303?8.314?400?300=3.57-1.92
9
=1.65
K2=44.72Lmol-1s-1
3.解：根据阿仑尼乌斯公式：lgK=
?Ea+lgA
2.303?R?650?EalgK650=+lgA
2.303R?650?EalgK670=+lgA
2.303R?670EaEalgK650+=lgK670+
2.303R?6502.303R?670Ea=2.303R{
K650?670}lg670
670?650K650650?670}lg7.0×10-5/2.0×10-5
670?650 =2.303×8.31×{
=2.27×105J/mol
4.解：设反应开始时反应物浓度为cmol/L，且反应过程中体积不变，则在T1=400K和T2=430K时反应的平均速度为：
(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v1=
1.503(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v2=
0.503设在T1和T2时反应的速度机理不变，则反应的速度方程式不变， 因此有v∝k，
∴k2/k1=c/（c/3）=3
∴Ea=
2.303RT1T2K2.303?8.314?430?400lg2=lg3
430?400T2?T1K1=5.23×104J/mol
=52.3KJ/mol 5.解：
6.解：（1）v=k[B] 0 k=v=0.0050（mol? dm-3? s-1）
（2）v=k[B] k=v/[B]=0.0050/0.200=0.025（s-1）
（3）v=k[B]2 k=v/[B]2=0.0050/（0.200）2=0.13（ dm 3?mol-1? s-1）
7. 解：
10
8. 解：已知T1=400K，K1=1.4 s-1，T2=450K，K2=43s-1。
由Ea=
2.303RT1T2Klg2
T2?T1K1=（lg43/1.4）×2.30×8.31×（400×450）/（450-400）
=102.5×103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1
9.解：由于反应2A+B→A2B是基元反应，所以 v=kc2（A）?c（B） 依题意，c（A）=c（B）=0.01 mol? dm-3 v=2.5×10-3 mol? dm-3? s-1
带入上式可得 k=2.5×103 dm 6?mol-2? s-1
当c（A）=0.015 mol? dm-3，c（B）=0.030 mol? dm-3时，
2
v=（2.5×103×0.015×0.030）mol? dm-3? s-1 = 1.69×10-2 mol? dm-3? s-1
10.解：反应机理中各步反应都是基元反应，总反应的速率由速率最慢的那一步基元反应决定。所以总反应的速率方程为 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反应（1）的产物，该步反应为快反应，立即达平衡，则K1=[ N2O2]/[ NO]2 ，即[ N2O2]= K1[ NO]2 带入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]
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