大学无机化学第三章试题及答案

内容发布更新时间 : 2024/6/17 9:59:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

5. 答

四 计算题

1.解:

2. 解: 根据lg

K2Ea(T2?T1)= K12.303RT1T2lgK2=

Ea(T2?T1)+lgK1

2.303RT2T182?103?(400?300)=+lg(1.2×10-2) 2.303?8.314?400?300=3.57-1.92

9

=1.65

K2=44.72Lmol-1s-1

3.解:根据阿仑尼乌斯公式:lgK=

?Ea+lgA

2.303?R?650?EalgK650=+lgA

2.303R?650?EalgK670=+lgA

2.303R?670EaEalgK650+=lgK670+

2.303R?6502.303R?670Ea=2.303R{

K650?670}lg670

670?650K650650?670}lg7.0×10-5/2.0×10-5

670?650 =2.303×8.31×{

=2.27×105J/mol

4.解:设反应开始时反应物浓度为cmol/L,且反应过程中体积不变,则在T1=400K和T2=430K时反应的平均速度为:

(0.50?1.00)cc=(molL-1min-1) v1=

1.503(0.50?1.00)cc=(molL-1min-1) v2=

0.503设在T1和T2时反应的速度机理不变,则反应的速度方程式不变, 因此有v∝k,

∴k2/k1=c/(c/3)=3

∴Ea=

2.303RT1T2K2.303?8.314?430?400lg2=lg3

430?400T2?T1K1=5.23×104J/mol

=52.3KJ/mol 5.解:

6.解:(1)v=k[B] 0 k=v=0.0050(mol? dm-3? s-1)

(2)v=k[B] k=v/[B]=0.0050/0.200=0.025(s-1)

(3)v=k[B]2 k=v/[B]2=0.0050/(0.200)2=0.13( dm 3?mol-1? s-1)

7. 解:

10

8. 解:已知T1=400K,K1=1.4 s-1,T2=450K,K2=43s-1。

由Ea=

2.303RT1T2Klg2

T2?T1K1=(lg43/1.4)×2.30×8.31×(400×450)/(450-400)

=102.5×103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1

9.解:由于反应2A+B→A2B是基元反应,所以 v=kc2(A)?c(B) 依题意,c(A)=c(B)=0.01 mol? dm-3 v=2.5×10-3 mol? dm-3? s-1

带入上式可得 k=2.5×103 dm 6?mol-2? s-1

当c(A)=0.015 mol? dm-3,c(B)=0.030 mol? dm-3时,

2

v=(2.5×103×0.015×0.030)mol? dm-3? s-1 = 1.69×10-2 mol? dm-3? s-1

10.解:反应机理中各步反应都是基元反应,总反应的速率由速率最慢的那一步基元反应决定。所以总反应的速率方程为 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反应(1)的产物,该步反应为快反应,立即达平衡,则K1=[ N2O2]/[ NO]2 ,即[ N2O2]= K1[ NO]2 带入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]

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