内容发布更新时间 : 2024/11/5 21:45:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（二）原子结构
1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有
的量子数是** （ ） A、3，2，＋1，＋ C、3，1，0，－
112 B、2，1，＋1，－
121
D、3，1，－1，＋
22 2．主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是** A、3，2，1，0 B、3，2，－1，＋ 12
C、3，3，1，＋
12 D、3，1，2，＋
12
3．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
4．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = ＋12 B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =＋
12 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, s =＋
12 D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =＋
12
5．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
6．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是** A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6 7．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个** A、2 p轨道 B、3d轨道 C、3 p轨道 D、4f 轨道 8．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6
表示的是*** A、Mn2+
B、Fe
3+
C、Co
3+
D、Ni
2+
9．下列元素原子半径的排列顺序正确的是** A、Mg > B > Si > Ar B、Ar > Mg > Si > B
C、Si > Mg > B > Ar D、B > Mg > Ar > Si
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） ）
） ） ） ） ） ）
（（ （ （ （ （（ （10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是** （ ） A、P3－ > S2－ > Cl－ > F－ B、K+> Ca2+ > Fe2+ > F－
C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+
11．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是*** （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 12．下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** （ ） A、H B、He C、Ne D、F 13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）
① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥
C、①、②、③ D、①、②、④ 14．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道 C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子 15．描述ψ3dz2的一组 n、l、m是** （ ） A、n＝2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0
C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1
16．下列离子中，半径最大的是** （ ） A、K＋ B、Br－ C、Sc3＋ D、Ti4＋
17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***
（ ）
A、（2，1，0，＋ B、（2，1，0，－
1212） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，－1，－
1212） 、（2，1，1，＋） 、（2，1，1，＋
1212） ）
26
C、（2，1，0，＋ D、（2，0，0，＋
1212） 、（2，1，1，＋
12） 、 （2，1，－1，＋
1212）
） 、（2，1，－1，＋） 、（2，1，1，＋
12）
18．下列叙述中正确的是*** （ ） A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl
C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl
19．下列离子中，磁矩最大的是*** （原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ）
A、V2＋ B、Ni2＋ C、Cr3＋ D、Mn2＋
20．首先提出能量量子化假设的科学家是* A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣
21．电子的波动性是** A、一种机械波 B、一种电磁波
C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进
22．氢原子中的原子轨道的个数是** A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个
23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性
24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** A、3 Pz B、3 d z2
C、3 s D、3 Px
25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** A、相同 B、不相同
C、有相同处，也有不相同处 D、两者无法比较
26．He＋
离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为*** A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
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） ） ） ） ） ） ） ）
（ （ （ （（ （ （ （27．钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是*** （ ） A、前者高 B、相等
C、前者低 D、数值相等符号相反 28．Li2＋离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** （ ） A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较
29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （ ） A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8～18个 D、肯定为8～32个
30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个 31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4 32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 4 s ，它在元素周期表中的位置是* （ ） A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区 33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半
充满，该元素为** （ ） A、铬 B、钌 C、砷 D、铁 34．下列离子中半径最大的是** （ ） A、Na＋ B、Al3＋ C、S2－ D、Cl－ 35．下列离子中半径最小的是** （ ） A、Rb＋ B、Sc3＋ C、Ti4＋ D、Ti3＋ 36．下列等电子离子中半径最小的是** （ ） A、Al3＋ B、Na＋ C、F－ D、O2－ 37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N 38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N
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