内容发布更新时间 : 2024/12/25 9:53:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(二)原子结构
1.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,s)的电子,能量最大的电子具有
的量子数是** ( ) A、3,2,+1,+ C、3,1,0,-
112 B、2,1,+1,-
121
D、3,1,-1,+
22 2.主量子数n=3的一个电子的下列四个量子数组,取值正确的是** A、3,2,1,0 B、3,2,-1,+ 12
C、3,3,1,+
12 D、3,1,2,+
12
3.氢原子中 3 s ,3 p ,3 d ,4 s 轨道能量高低的情况为*** A、3 s < 3 p < 3 d < 4 s B、3 s < 3 p < 4 s< 3 d
C、3 s = 3 p = 3 d = 4 s D、3 s = 3 p = 3 d < 4 s
4.原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = +12 B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =+
12 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, s =+
12 D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =+
12
5.下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
6.下列四种电子构型的原子中(n=2、3、4)第一电离能最低的是** A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6 7.ψ(3,2,1)可以代表下列哪个简并轨道中的一个** A、2 p轨道 B、3d轨道 C、3 p轨道 D、4f 轨道 8.下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6
表示的是*** A、Mn2+
B、Fe
3+
C、Co
3+
D、Ni
2+
9.下列元素原子半径的排列顺序正确的是** A、Mg > B > Si > Ar B、Ar > Mg > Si > B
C、Si > Mg > B > Ar D、B > Mg > Ar > Si
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) )
) ) ) ) ) )
(( ( ( ( (( (10.下列各组原子和离子半径变化的顺序,不正确的是** ( ) A、P3- > S2- > Cl- > F- B、K+> Ca2+ > Fe2+ > F-
C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+
11.关于下列元素第一电离能大小的判断,正确的是*** ( ) A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 12.下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** ( ) A、H B、He C、Ne D、F 13.在下列六组量子数中,正确的是*** ( )
① n=3,l= 1,m=-1 ② n = 3,l= 0,m = 0 ③ n = 2,l= 2 ,m=-1 ④ n = 2, l = 1 ,m = 0 ⑤ n = 2,l = 0,m =-1 ⑥ n= 2,l = 3 , m= 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥
C、①、②、③ D、①、②、④ 14.3 d 5 符号表示的意义是*** ( ) A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道 C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子 15.描述ψ3dz2的一组 n、l、m是** ( ) A、n=2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0
C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1
16.下列离子中,半径最大的是** ( ) A、K+ B、Br- C、Sc3+ D、Ti4+
17.氮原子的价电子层上有三个 p 电子,若用四个量子数来描述它们,可以表示为***
( )
A、(2,1,0,+ B、(2,1,0,-
1212) 、(2,1,-1,-) 、(2,1,-1,-
1212) 、(2,1,1,+) 、(2,1,1,+
1212) )
26
C、(2,1,0,+ D、(2,0,0,+
1212) 、(2,1,1,+
12) 、 (2,1,-1,+
1212)
) 、(2,1,-1,+) 、(2,1,1,+
12)
18.下列叙述中正确的是*** ( ) A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl
C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl
19.下列离子中,磁矩最大的是*** (原子序数:V 23,Cr 24,Mn 25,Ni 28 )
A、V2+ B、Ni2+ C、Cr3+ D、Mn2+
20.首先提出能量量子化假设的科学家是* A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣
21.电子的波动性是** A、一种机械波 B、一种电磁波
C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进
22.氢原子中的原子轨道的个数是** A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个
23.对于原子的s 轨道,下列说法中正确的是*** A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性
24.下列轨道上的电子,在x y 平面上的电子云密度为零的是*** A、3 Pz B、3 d z2
C、3 s D、3 Px
25.光和实物微粒(有静止质量)在本性上** A、相同 B、不相同
C、有相同处,也有不相同处 D、两者无法比较
26.He+
离子中,3 s ,3 p ,3 d ,4 s 轨道能量关系为*** A、3 s < 3 p < 3 d < 4 s B、3 s < 3 p < 4 s< 3 d
C、3 s = 3 p = 3 d = 4 s D、3 s = 3 p = 3 d < 4 s
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) ) ) ) ) ) ) )
( ( ( (( ( ( (27.钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较,关系是*** ( ) A、前者高 B、相等
C、前者低 D、数值相等符号相反 28.Li2+离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** ( ) A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较
29.当基态原子的第五电子层只有2个电子,则原子的第四电子层中的电子数** ( ) A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8~18个 D、肯定为8~32个
30.当基态原子的第六电子层只有2个电子,则原子的第五电子层中的电子数为** ( ) A、8 个 B、18个 C、8~18 个 D、8~32 个 31.自由铁原子(Z=26)在基态下未成对的电子数是** ( ) A、0 B、2 C、3 D、4 32.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 4 s ,它在元素周期表中的位置是* ( ) A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区 33.某元素位于周期表中36 号元素之前,失去3 个电子后,在角量子数为2的轨道上刚好半
充满,该元素为** ( ) A、铬 B、钌 C、砷 D、铁 34.下列离子中半径最大的是** ( ) A、Na+ B、Al3+ C、S2- D、Cl- 35.下列离子中半径最小的是** ( ) A、Rb+ B、Sc3+ C、Ti4+ D、Ti3+ 36.下列等电子离子中半径最小的是** ( ) A、Al3+ B、Na+ C、F- D、O2- 37.下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* ( ) A、Be B、B C、C D、N 38.下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* ( ) A、Be B、B C、C D、N
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