【精品试卷】高考化学复习专题4 金属及其化合物(复习必备)

内容发布更新时间 : 2024/12/23 14:36:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

最新人教版试题 (5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质,因该物质对人体有害,不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为:HOCH2SO3Na,根据其结构特点,“吊白块”能发生的反应有 。(填字母) A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应 【答案】

(1)IA或第一主族 (2)物理变化 (3)NaCl、585 (4)NaOH+SO2==NaHSO3

NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑ (5)C D

【解析】Na元素位于第三周期、第ⅠA族,注意不能写成第一族。蒸馏是通过加热使水的状态发生变化,是物理变化。电解饱和食盐水的反应为2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑,生

成物H2和Cl2反应:H2+Cl22HCl,综合两个反应得:NaCl~HCl,需要NaCl的质量为:

×58.5 g/mol=585 t。“吊白块”中含有—OH(羟基),能与金属Na反应,

也能发生氧化反应。

(2005·上海卷)A题适用于二期课改新教材,B题适用于一期课改教材。

(A)我国化学家候德榜(右下图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1) 上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。 (2)

是 。 (3)

X

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 式 。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。

(6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。

(a) 增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 (B)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

+

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞)中。 (1)

A

式 (2)

A

是 。

(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关的化学方程式 。 (4)C

CCl4

是 。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

是 。 【答案】 (A)

(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可)

(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl (3)CO2

(4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)a、c

【解析】本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl的检验等,根据联合制碱法的生产原理,可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液,以吸收更多的CO2,当CO2过量时发生反应:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl,当NaHCO3在煅烧

炉中受热时分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将

过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl,只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO+NH3==NH+CO(B) (1)C6H6 + Br2

C6H5Br + HBr↑

,c(NH)增大;NaHCO3转化为Na2CO3。

(2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴

Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

或 3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液,溶液变红色 (其他合理答案均可) 【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。

由于苯、液溴的沸点较低,且反应+Br2+HBr↑为放热反应,故

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 A中观察到的现象为:反应液微沸,有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4 时被吸收;在制备的溴苯中常混有Br2,一般加入NaOH溶液中,因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成,若为加成反应则没有HBr生成,故只需检查D中是含有大量H或Br即可。

(2005·天津卷)28.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

NaCl 0℃ 35.7 10℃ 35.8 15.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 21.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 -① 12.7 45.8 50℃ 37.0 - 14.5 50.4 60℃ 37.3 - 16.4 55.3 100℃ 39.8 - - 77.3 +

NH4HCO3 11.9 NaHCO3 NH4Cl 6.9 29.4 ①>35℃NH4HCO3会有分解 请回答:

(1)反应温度控制在30~35℃,是因为若高于35℃,则 ,若低于30℃,则 ;为控制此温度范围,采

为 。 (

2

30

是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有 (以化学式表示),需加入 ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。 (4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO3+H==HCO3反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。 写出纯碱样品中

NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)

2-

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 = 【答案】

(1)NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热 (2)使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3

(3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl

(4)

【解析】侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点,在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2,获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。

根据表格,40 ℃以上NH4HCO3溶解度不再给出,因为在35 ℃以上NH4HCO3开始分解。在35 ℃下尽量提高温度可以让反应速度加快,有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na、Cl、NH、HCO,参照30 ℃时各物质溶解度可知,此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30 ℃时,NaHCO3溶解度为11.1g,说明Na、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na、Cl、NH、HCO,向其中加入HCl,可使NaCl溶液循环使用,并能回收NH4Cl。 在滴定过程中,Na2CO3发生两步反应: Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3+NaCl

+

+

+

-

cV1/1000 cV1/1000

NaHCO3 + HCl====NaCl+H2O+CO2↑

cV1/1000 cV1/1000

Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1 000 mol,则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000-2cV1/1000) mol,

样品中NaHCO3的纯度为:

×100%。

(2005·江苏卷)22.下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

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