内容发布更新时间 : 2026/9/30 0:05:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（1）1 mol甲苯在正常沸点383 K，可逆蒸发为同温、同压（101.325 kPa）的气，计算该过程的Q,W,?U,?H,?S,?A和?G。
（2）如果是向真空蒸发，变为同温同压的气，求Q,W,?U,?H,?S,?A和?G。 （3）请用熵判据，通过计算说明真空蒸发的可逆性和自发性。 解：（1）因为是在正常沸点时的两相平衡，所以?G?0
Q??H?n?vapHm
?1 mol?13.343 kJ?mol?1?13.343 kJ
W??pe?V??peVg??nRT
??(1?8.314?383)?10?3 kJ??3.184 kJ
?U?Q?W?(13.343?3.184) kJ?10.159 kJ
?Ssys?QR13.343 kJ??34.84 J?K?1 T383 K?A?Wmax??3.184 kJ
或?A??U?T?S?(10.159?13.343) kJ??3.184 kJ
（2）因为与（1）的始终态相同，所以，所有的状态函数的变量都与（1）中的相等，只是真空蒸发，W2?0，Q??U?10.159 kJ （3）?Ssur??QsysT??10.159 kJ??26.52 J?K?1
383 K?Siso??Ssys??Ssur?(34.84?26.52)?8.32 J?K?1
因为?Siso>0，所以真空蒸发是不可逆的过程，也是自发的过程。