内容发布更新时间 : 2025/4/7 17:20:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液
混合物（ 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）
表示方法：
双线桥
失去2e- -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L
1
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <1nm 1nm ～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸：HC