内容发布更新时间 : 2024/10/21 3:34:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2015-2016-1 模拟考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、 单项选择题(1～10题每小题1分,共10分)
1.海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是( D ) A.碘元素称“海洋元素”
地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称 B.镁是海水中含量最多的金属元素
海水中含量最多的金属元素是钠元素,其次是镁元素 C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
海水晒盐为物理变化：海水—>蒸发池—>结晶池—>粗盐和母液—>粗盐提纯 海带提碘为化学变化：海带—>灼烧(坩埚)—>溶解—>过滤—>通溴水(2KI+Br2=2KBr+I2)—>CCl4萃取—>分液—>蒸馏 D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
氯碱工业：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 纯碱工业：侯氏制碱法 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属与金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析
下表数据,不能形成合金的是 ( B )
熔点/ 沸点/℃ Na 97.8 883 Ca 1083 2567 Al 660 2467 Fe 1535 2750 A.Cu和Al B.Fe和Na C.Fe和Cu D.Al和Na
解析：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;由于金属钠的沸点较低,在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合。
3.下列说法中不正确的是( C ) A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 SO2减排方法：燃煤脱硫、烟气脱硫、改进燃煤技术、使用清洁能源 B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
硅在自然界以化合态形式存在.多以硅酸盐的形式存在于矿物、岩石中 D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶在盛装氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
4.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( D ) A.自然界中不存在游离态的硫
自然界中的硫主要以游离态(火山口)和化合态(黄铁矿、有机硫及有色金属硫化物等)的形式存在
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等在阳光作用下发生光化学反应生成的二次污染物
酸雨：是指雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质形成的pH低于5.6的酸性降水
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
SO2的酸性体现在使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,漂白性体现在能使品红溶液褪色(加热复原)
☆漂白性物质归纳：
1.吸附性漂白：活性炭、氢氧化铝胶体 物理变化、可复原
2.强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO 化学变化、不可复原
3.化合性漂白：SO2、H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合,形成不稳定的无色物质,加热复原
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 ☆干燥剂物质归纳：
1.酸性干燥剂：浓硫酸(不能干燥还原性气体)、P2O5、硅胶,都不能干燥碱性气体(如NH3) 2.碱性干燥剂：碱石灰(CaO+NaOH)、CaO ,都不能干燥酸性气体(如HCl)
3.中性干燥剂：无水CaCl2(不能干燥NH3)、Al2O3、无水CuSO4(一般检验水,遇水变蓝) ☆常见气体酸碱性：
1.酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 2.碱性气体：NH3
3.中性气体：N2、O2、H2、CH4、CO等
5.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是 ( C )
A.氢气通过灼热的氧化铜 H2+CuOCu+H2O
B.二氧化碳通过Na2O2粉末 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2与
CO2或H2O反应,固体质量增加量等于所加CO2或H2O物质的量相等的CO或
H2的质量
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al?O?
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
6.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( B ) A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 ===2H2SO4
B.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C===Si+CO2↑ SiO2+2C===Si+2CO↑ 制取精硅：Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
7.下列离子方程式的书写正确的是( D ) A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3 SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓
B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑
C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-=SiF4↑+2H2↑ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-=HCO3-
8.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、
I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有 ( A )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
浅黄色→存在Fe3+→不存在HCO3-(双水解)和I-(氧化还原)→存在SO42-(必有阴离子)→不存在Ba2+
9.室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( C )
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
H+(少量)+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ 4H+(过量)+AlO2-=Al3++2H2O