内容发布更新时间 : 2024/5/17 21:04:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第7讲 铁及其化合物
考试要点
1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
备考策略
预计今后高考中,有关铁的腐蚀、利用铁的某些化合物进行饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容的命题趋势较大。备考时侧重对Fe3+的检验、铁及其化合物与实验相结合的问题的复习。
一、铁的性质
1.物理性质
铁是银白色金属,熔、沸点较高,能被① 磁铁 吸引,具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.化学性质 Fe—
自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( √ )
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中一定含有铜,可能含有铁( √ )
(3)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成+3价的Fe( ? )
(4)Fe与Cl2在点燃条件下反应,Cl2过量时生成FeCl3,Fe过量时生成FeCl2( ? )
(5)Fe与一定量的稀HNO3反应,无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,还是二者的混合物,被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的 ( √ )
41
(6)将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与H2O(g)在高温下反应,粉末变红( ? ) (7)1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA( ? )
自测2 铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价和+3价,请归纳总结: (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价铁的化合物? (2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁的化合物? 答案 (1)Fe
Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如稀盐酸、
FeS、
稀硫酸)和不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都可实现这种转化。例如:Fe+S2H++Fe
(2)Fe如:2Fe+3Cl2
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
Fe2++H2↑、Cu2++Fe
Fe2++Cu。
Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现这种转化。例2FeCl3、Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
俗名 色、态 铁元素
氧化亚铁 (FeO) — 黑色粉末
氧化铁 (Fe2O3) 铁红
① 红棕 色粉末
四氧化三铁 (Fe3O4) 磁性氧化铁 黑色晶体
+2
价态 与盐酸 反应
FeO+2H+Fe+H2O
2+
+3 +2、+3
Fe2O3+6H
+
2Fe+3H2O
3+
Fe3O4+8H+
② 2Fe3++Fe2++4H2O
2.铁的氢氧化物 色、态 与盐酸
Fe(OH)2+2H+
反应 受热
—
分解
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-制法
Fe(OH)2↓
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
氢氧化亚铁[Fe(OH)2]
白色固体
氢氧化铁[Fe(OH)3]
红褐色固体
可溶性铁盐与碱溶液反应: ③ Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
转化 在空气中,Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成 关系 ④ 灰绿 色,最后变成红褐色,化学方程式为⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3