内容发布更新时间 : 2025/5/16 11:59:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A的转化率增大，说明正反应方向是气体体积减小的方向，即a＞c＋d，物质D的浓度增大。
10．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 是( )
A．平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大 B．平衡后若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C．平衡后若移走部分W，平衡正向移动 D．平衡后若移走X，上述反应的ΔH减小
解析：选A。继续充入X，增大X的浓度，平衡正向移动，Y的转化率增大，A项正确；继续充入Z，平衡逆向移动，但Z的体积分数增大，B项错误；因为W是固体，增加或减少固体的量，对平衡无影响。C项错误；无论平衡如何移动，反应的ΔH不变，D项错误。
11．(1)有反应aA(g)
bB(g)＋cC(g)在一容积固定不变的容器Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的
内进行，反应达到平衡后：(以下填“增大”、“减小”或“不变”)
①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率 。 ②若a＞b＋c，增大A的浓度，A的转化率 。 (2)若将反应改为aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，容器体积固
定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
①平衡时A与B的转化率之比是 。
②若增大A的浓度，则A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b (填“＞”、“＝”或“＜”)c＋d。
6
解析：(1)因为反应物只有一种，增大A的浓度，相当于增大压强。(2)若反应物是两种，起始时A与B的物质的量之比为a∶b，转化的A与B的物质的量之比为a∶b，则A和B的转化率相等；平衡时，若只增大A的浓度，则B的转化率增大，但A的转化率减小；若同时同等倍数地增大A和B的浓度，则相当于增大压强，若要使A与B的转化率都增大，则平衡正向移动，正反应的化学计量数减小。
答案：(1)①不变 ②增大 (2)①1∶1 ②减小 ③＞
12．(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH＜0
为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝ mol，NO的转化率α1＝ 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 (填“＞”、“＜”或“＝”)α1。
(2)①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
上图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3
体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。
②制氢气的原理如下： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
7
若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。
解析：(1)平衡时容器中Δn(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol，
2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g