内容发布更新时间 : 2025/7/9 17:16:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
物理化学复习资料
37.质量作用定律适应于：C
A.可逆反应； B.平行反应； C. 基元反应； D.复合反应
43. 某反应在指定温度下，速率常数k为4.62310-2 min-1，反应物初始浓度为0.1mol2dm-3，该反应的半衰期是：B
A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算
8．某反应其速率常数k = 2.31 ╳ 10-2S-1。L。mol-1 ,又初始浓度为1.0 mol.L-1,则其反应的半衰期为( A )
A、43.29 S B、15 S C、30 S D、21.65 S
9．某反应速率常数k = 0.107 min-1 ,则反应物浓度从1.0 mol. L-1变到0.7 mol. L-1和浓度从0.01 mol. L-1变到0.007 mol. L-1所需时间的比值为 ( D ) A、10 B、100 C、0.01 D、1
10．某化学反应中其反应物反应掉所需的时间是它反应掉所需时间的1.5倍,则其反应级数为( B )
A、零级 B、一级 C、二级 D、三级
11．某反应的速率常数k 为5.0 ╳ 10-5S-1。L。mol-1 ,若浓度单位改变为mol.cm-3,时间单位改为min,则k的值是 ( A )
A、3 B、8.33 ╳ 10-10 C、8.33 ╳ 10-4 D、3 ╳ 10-3 89.对于反应A→产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便减小一半，则反应级数为：（ C ）
A.1级 B.2级 C.0级 D.1.5级
2r?kc: cD B ）r?kcA1/2cB所需时的 291．某反应物反应了则该反应的级数为 r倍，?kcC（r?kc2c3/4 所需时间是反应了AcBABA 0 级 B 1 级 C 2 级 D 3 级
92．按质量作用定律，基元反应的速率方程可写为： （ C ）
A B C D
dcGdcAabdcGabdcgabB??kcc?95．半衰期 ?t1/2＜0.01 s 的一级反应称为快速反应，其速率常数 k：（ A ） ?kAcAcBkGcGGAB??kBcAcBdtdtdtdtA 大于 69.32 s-1 B 小于69.32 s-1 C 小于 6.932 s-1 D 大于6.932 s-1 96．均相基元反应 aA+bB＝gG的速率表达式中，不正确的是： ( A ) A B C D 109．对任一化学反应aA+bB → gG+dD，下列说法中不正确的是： （ A ） A 反应分子数为 a+b
B 反应速率与反应物浓度有关
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C 各物质的反应级数是通过实验测定得到的 D 在一定条件下，反应的速率常数与浓度无关 36．氢与碘反应计量方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，实验测得速率方程为，则该反应：（ B ） A 一定是双分子反应；B 是二级反应C 一定是基元反应；D 可能是三级反应； 6. 某反应的速率常数 k = 3.0 mol2dm2min, 此反应为 C 级反应. A. 2 B. 1.5 C. 0.5 D. 零 一、判断题：
1．反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。 （ 3 ） 2．反应级数不可能为负值。 （ 3 ） 3．一级反应肯定是单分子反应。 (3 ) 4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。 （ 3 ） 7．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。 （ √ ） 12.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。 (√ ) 14. 质量作用定律仅能用于元反应。 （ √ ） 15.复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。（ 3 ）
17.破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。 19.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。 20.已知反应2A→P为零级反应，A的半衰期为30分钟，由此可知，A消耗3/4所需的时间为45分钟。
21.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。
22.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为1，2和3的反应都是基元反应。
23.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低可逆反应的速率。 25.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变。所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。
1、某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s-1，c0=1mol?dm-3。
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(A)该反应初始速率?v0为 ； (B)该反应的半衰期t1/2= ；
?dcA2?kAcAcBdt (C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率?v1为 。
3、若反应A+2B?Y是元反应，则其反应的速率微分方程可以写成 。 6、某反应的速率系数k=4.62?10-2min-1，则反应的半衰期为 。 8、催化剂的共同特征是(i) ；(ii) ；(iii) ；
9、丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在323 K时，其速率常数为3.300310-2 min-1, 当丁二烯的转化率为80%时, 反应时间为 _ 。
12.某反应的速率常数k=4.20310-2S-1，初始浓度为0.10mol2dm-3，则该反应的半衰期为 。
13.对于基元反应A+B→P，当A的浓度远远大于B的浓度时，该反应为 级，速率方程式为
dCA2?kACACBdt后，该同位素的14.某放射性同位素的蜕变为一级反应，已知某半衰期 =6d（天），经过16d
?衰变率为_____。
15.2A→B为双分子基元反应，该反应的级数为___。
16. 、若反应A + 2B→ C 是基元反应,则其反应的速率方程可写成： 18.某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍，该反应的级数为 级。
答案：一、1. 错，2. 错，3. 错，4. 错，5. 对，6. 对，7. 对，12. 对, 14. 对,15. 错, 16. 对,17. 错, 19. 错,20.对,21.对, 22.错,23.错, 25.错
二、1、答： 6.40?10-4mol?dm-3?s-1，1083.3 s ，6.40?10-5mol?dm-3?s-1 3、答： 5、答：kA=0.01 mol-1?dm3?s-1 ；t1/2=100 s。6、答：t1/2=15min。 7、答：k(310K)/k(300K)=25.36。8、答：(i)催化剂不能改变反应的平衡规律(方向与限度) (ii)催化剂参与了化学反应，为反应开辟了一条新途径，与原途径同时进行
(iii)催化剂具有选择性9、t = (1/k) ln(c0/c) = (1/ 3.300310-2 ) ln(c0/ 20% c0)= 48.78 min 11、答：kA=0.01 mol-1?dm3?s-1 ； t1/2=100 s。 12. 16.5S 13.准一级，dCp/dt=kCB。 14. 87.5％ 15、 2。 16.
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18. 一级 19. 阿仑尼乌斯活化能 反应有关的
第七章 电化学
选择题
1、按物质导电方式的不同而提出的离子型导体，对其特点描述不正确的是：A A、其电阻随温度的升高而增大 B、其电阻随温度的升高而减小 C、导电的原因是离子的存在
D、当电流通过时电极上有电极反应发生
Qm(Cu)?M(Cu)答：(A)。对于离型子导体，在温度升高时，离子的水合程度下降，溶液的黏度下降，电阻zF是变小的。
2、使2000A的电流通过一个铜电解器，1h内能得到铜的质量是 A、10克 B、100克 C、500克 D、2369克 答：(D)。用Faraday 定律计算可得
3、298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率κ和摩尔电导率Λm的变化分别为
A、 κ减小， Λm增加 B、 κ增加， Λm增加 C、 κ减小， Λm减小 D、 κ增加， Λm减小
答：(D)。强电解质溶液的电导率，随溶液浓度的增加而增加，因为电导率只规定了电解质溶液的体积，是单位立方体，浓度大了，导电离子多了，电导率当然要增加。但是摩尔电导率只规定了电解质的量是1 mol，电极间的距离是单位距离，但没有固定溶液的体积，所以随溶液浓度的增加，溶液体积变小，离子间相互作用增加，因而摩尔电导率减小。 4、在同一电导池，分别测定浓度为(1)0.01mol/kg和(2)0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则(1)与(2)的摩尔电导率之比为 A、1：5 B、5：1 C、10：5 D、5：10
5、有下列四种电解质溶液，浓度均为0.01mol/L,其摩尔电导率大小排列顺序正确的是
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