内容发布更新时间 : 2024/10/1 21:29:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
学习必备 精品知识点
原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较： 装置 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 非自发的氧化还原反应 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 电能→化学能 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 原电池 电解池 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 形成条件 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 反应类型 自发的氧化还原反应 由电极本身性质决定： 电极名称 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 电极反应 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 电子流向 负极→正极 电流方向 正极→负极 能量转化 化学能→电能 应用 ①①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 2原电池正负极的判断：
⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 3电极反应式的书写：
负极：⑴负极材料本身被氧化：
n+2+
①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M 如：Zn-2 e-=Zn ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4
⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，
如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，
+
H2SO4电解质，如2H+2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu
⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应
-① 当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,
-
如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH
+
②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2O O2+4O2+4e=2H2O
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4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别
一般条件 反应过程 有无电流 反应速率 结果 电化腐蚀类型 条件 正极反应 负极反应 腐蚀作用 使金属腐蚀 吸氧腐蚀 水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- Fe －2e-==Fe2+ 是主要的腐蚀类型，具有广泛性 5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 析氢腐蚀 水膜酸性较强 2H+ + 2e-==H2↑ Fe －2e-==Fe2+ 发生在某些局部区域内 化学腐蚀 金属直接和强氧化剂接触 氧化还原反应，不形成原电池。 无电流产生 电化腐蚀＞化学腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 电化腐蚀 不纯金属，表面潮湿 因原电池反应而腐蚀 有电流产生 考点解说 6．金属的防护
⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 7。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池）
①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质： ②电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
＋＋＋
NH3和H2被Zn2、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋4NH3=Zn(NH3)42 碱性电解质：（KOH电解质）
-电极反应 负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+ Zn(OH)2 Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 原电池 正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
B.充电反应 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 电解池 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4
===
放电充电
2PbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。 ⑶锂电池
①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 ②A电极反应 负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I- 总式：2Li + I2 = 2LiI
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B MnO2 做正极时：
负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极：MnO2+e- = MnO2 -
总Li +MnO2= Li MnO2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电池。
⑷A.氢氧燃料电池 ① 结构：石墨、石墨、KOH溶液。 ②电极反应 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O
正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O
（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。
B．铝、空气燃料电池 以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。 电极反应：铝是负极 4Al-12e-== 4Al3+；
石墨是正极 3O2+6H2O+12e-==12OH-
8．电解池的阴阳极判断：
⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； ⑵根据电极反应: 氧化反应→阳极 ；还原反应→阴极
⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极， ⑷根据电子几点流方向：电子流向: 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向: 电源正极→阳极；阴极→电源负极 9.电解时电极产物判断：
⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+
如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH-- 4e-= 2H2O+ O2 阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
⑵阴极：（.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。 K+ 10．电解、电离和电镀的区别 条件 实质 实例 关系 11．电镀铜、精炼铜比较 形成条件 电镀铜 镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 精炼铜 粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液 阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 电解 受直流电作用 电离 受热或水分子作用 电镀 受直流电作用 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应 显的化学变化 CuCl2 ==== Cu＋Cl2 电解CuCl2==Cu+2Clˉ 2+先电离后电解，电镀是电解的应用 电极反应