内容发布更新时间 : 2024/11/18 19:51:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（一）电化学 一、选择题
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1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。 A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。 2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。
－
A.在温度为298K时的离子运动速率； B.在浓度为1mol·dm3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
－
3、无限稀释的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为( )。 A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。 4、电解质溶液活度aB与其离子平均活度之间的关系为（ ）。
1/
A. aB= a±?； B.aB= a±?； C.aB=（ 1/?）a±； D.aB?? a± 。
2－1－+
5 25℃无限稀释的KCl摩尔电导率为130 S﹒m﹒mol，已知Cl的迁移数为0.505，在K
2－1
离子的摩尔电导率为（单位：S﹒m﹒mol）（ ）。 A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。 6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。 A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；
C.浓度不影响离子强度； D.随浓度变化，离子强度变化无规律。
7 25 ℃时，电池反应Ag（s）+ (1/2)Hg2Cl2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V，
-1-1
反应时所对应的△rSm为32.9 J·K·mol，则电池电动势的温度系数(?E/?T)p为（ ）。 A.1.70×10 V·K； B. 1.10×10 V·K ；
-1-1 -4-1
C.1.01×10 V·K； D. 3.40×10 V·K。
8、在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出，则Ag+离子迁移数为 ( )。
A. x/y； B. y/x ； C.(x-y)/x ； D. (y-x)/y。
-1
9、0.1 mol·kg氯化钡水溶液的离子强度为（ ）。
-1-1-1-1
A.0.1 mol·kg ； B.0.15 mol·kg ； C.0.2 mol·kg ； D.0.3 mol·kg
- -- -10、已知298 K时，Hg2Cl2 + 2e=== 2Hg + 2Cl，E1= 0.2676 V；AgCl + e=== Ag + Cl，E2=
0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg时，其电池的标准电动势为（ ）A.-0.0886 V； B.0.0452 V； C.-0.1772 V； D.0.0276 V。
－
11 在25℃时，离子强度为0.015 mol·kg1的ZnCl2水溶液中离子平均活度因子是（ ）。 A.0.7504； B.1.133； C.0.7993； D.1.283。
－－
12、0.001 mol·kg1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为（单位：mol·kg1）（ ）。
－－－－
A.6.0×103； B.5.0×103； C.4.5×103； D.3.0×103。 13、离子氛半径与浓度关系的正确论述是（ ）。 A.与浓度无关； B.随浓度增加而减小；
C.随浓度增加而增大； D.随浓度的变化可减小也可增大。
-4
-1
-6
-1
14、科尔劳许离子独立运动定律适合于（ ）。 A.任意浓度的强电解质溶液； B.任意浓度的弱电解质溶液； C.无限稀释的强或弱电解质溶液； D.任意条件下均适用。
15、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。
A.零； B.E ； C.不一定； D.随温度、压力的数值而变。 16、在论述电解质稀溶液的γ±数值大小时，下述讲法中错误的是（ ）。 A.γ±的大小与温度有关； B.γ±的大小与溶剂性质有关； C.γ±的大小与离子的价数无关； D.γ±的大小与浓度有关。
1
2
17、在298.15 K时，质量摩尔浓度为0.1 mol﹒kg-1和0.01 mol·kg-1HCl溶液的液接电势为EJ(1)；质量摩尔浓度为0.1 mol﹒kg-1 和0.01 mol﹒kg-1 KCl溶液的液接电势为EJ(2)，则（ ）。 A.EJ(1)=EJ(2)； B.EJ(1)＞EJ(2)； C.EJ(1)＜EJ(2)； D.EJ(1)＜＜EJ(2)。
18、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是（ ）。 A.Zn︱ZnCl2（aq）︱Cl2（p）︱Pt；
B.Zn︱ZnCl2（aq）︱KCl（aq）︱AgCl︱Ag； C.Pt︱H2（p1）︱HCl（aq）︱Cl2（p2）︱Pt； D.Ag︱AgCl（s）︱KCl（aq）︱Cl2（p）︱Pt。
19、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）。 A.△H； B.零； C.T△S； D.△G 20、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势（ ）。 A.仅与a1，a3有关，与a2无关； B.仅与a1，a2有关，与a3无关； C.仅与a2，a3有关，与a1无关； D.与a1，a2，a3均无关。
21、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（ ）。 A.正向进行； B.逆向进行； C. 正向、逆向均可能发生； D.不可能发生。
22、标准氢电极是指（ ）。 A.Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | OH -1 (a=1)； B.Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=10-7)； C.Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=1)； D. Pt | H2(p(H2)=101.325 kPa) | H+(a=10-7) 23、在温度T时，若电池反应1/2Cu+1/2Cl2===1/2Cu2++Cl-1的标准电池电动势为E1，
Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-1 的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为（ ）。 A.E1/ E2= 2； B.E1/ E2= 1/2； C.E1/ E2= 4； D.E1/ E2= 1。 24、298K时，电池反应H2(g) +1/2O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为（ ）。 A.E2-2 E1； B.E2=2 E1； C.E2- E1； D.E2= E1。
25、质量摩尔浓度为b的Na2SO4溶液，其离子平均活度 a±与离子平均活度因子(系数)及b的关系为（ ）。 A. a±=γ± b / b； B. a±= 4γ±3 (b / b)3； C. a±= 41/3γ± b / b； D. a±= 271/4γ± b / b 。 26、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反
应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为（ ）。 A.1.39 V； B.0.62 V； C.0.92 V； D.1.07 V 27、在25℃时，1/2 Hg22++e-→Hg，E1= 0.798 V； Hg2++2e-→Hg，E2= 0.854 V。则
25℃时，Hg2++e-→1/2Hg22+的E3为（ ）。 A.0.910 V； B.0.056 V； C.-0.056 V； D.-0.910 V。
28、已知298K时， Fe3++e-→Fe2+，E1=0.771 V； Fe2++2e-→Fe，E2-0.440 V。
则298K时，Fe3++3e-→Fe的E3是（ ）。
A.-0.0363 V； B.-0.331 V； C.0.550 V； D.0.0363 V。
2+2+2+2+
29、通电于含有活度相同的Fe，Ca，Zn，Cu的电解质溶液中，已知它们的标准电极
2+2+2+
电势如下：E(Fe|Fe)=－0.4402 V，E(Ca|Ca)=－2.866 V，E(Zn|Zn)=－0.7628，
2+
E(Cu|Cu) =0.337 V。在惰性电极上，金属析出的顺序为（ ）。 A.Cu?Fe?Zn?Ca； B.Ca?Zn?Fe?Cu； C.Ca?Fe?Zn?Cu； D.Ca?Cu?Zn?Fe
30、实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是（ ）。
2
A.标准还原电极电势最大者； B.标准还原电极电势最小者；
C.考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最大者； D.考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最小者。
3
31、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为（ ）。
A.Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl2( p)| Pt； B.Pt | Cl2( p) | HCl(aq) | AgCl(s) | Ag； C.Ag | AgNO3(aq) || HCl(aq) | AgCl(s) | Ag； D.Ag | AgCl(s)| HCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag。
32、在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶
+
液中含Ag的物质的量在反应前后分别为a和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出，
+-1
则Ag的迁移数计算式为[Mr (Cu) = 63.6 g·mol]（ ）。 A. [ (a﹣b)/c ]×63.6； B.[ c﹣(a﹣b) ]/31.8 ； C.31.8 (a﹣b)/c ； D.31.8(b﹣a)/c 33 25℃时，某溶液中含Ag+（a=0.1），H+（a=0.01）等离子，已知H2在Ag，Ni上的超
电势分别为0.20 V，0.24 V。E(Ag+|Ag)=0.779 V，E(Ni2+|Ni)=0.250 V，当电解时外加
电压从零开始逐渐增加，则在阴极上析出物质的顺序是（ ）。 A.Ag?Ni?Ag上逸出H2； B.Ni?Ag?Ni上逸出H2； C.Ag?Ni?Ni上逸出H2； D.无法判断。
34、一储水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外以堵漏，为了延长铁箱的使
用寿命，选用哪种金属为好（ ） A.铜片； B.铁片； C.镀锡铁片； D.锌片。 二、填空题
1、0.01 mol·kg1K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度因子??=0.571，则其a±=?????????。
－
2、H2SO4溶液中正负离子的平均活度因子??，平均活度a±与溶液质量摩尔浓度b的关系是?????????。
3、计算质量摩尔浓度为b的（1）Al2(SO4)3，（2）Na2SO4，水溶液的离子强度分别为：（1）???? ?，（2）????????。 4、电解池为能转变为能的装置；原电池为能转变为能的装置。
－3－1－
5、质量摩尔浓度为2.000×10mol·kg的Na2SO4水溶液，其b±= mol·kg1。 6 在化学电源中，阳极发生反应，也叫极，阴极发生反应，也叫
极。
7、K2SO4水溶液其离子平均活度a±与离子平均活度因子γ±及溶液质量摩尔浓度b的关系式
－
为a±=?????????，若溶液浓度b=0.01 mol·kg1，γ±=0.71，则a±=????????。
8、KCl水溶液中K+的迁移数t+与Cl-的迁移数t－两者的关系是：????????。
－－
9、等量的0.05 mol·kg1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=??????????。
10、测量电导用的电解池，其比值称为电导池常数。
－1 －1－
11、含有0.1 mol·kgNa2HPO4和0.1 mol·kgNaH2PO4的溶液的离子强度是 mol·kg1。 12、摩尔电导率与电导率的换算关系式为。
－－
13、电解质的离子强度定义为I=?????，1 mol·kg1的CaCl2水溶液的 I =???? mol·kg1。 14、电解质及其离子的极限摩尔电导率分别为Λ，Λ,+，Λ,-，电离反应的计量数分别
3
4
为v?,v? ,则它们之间的关系式为
。
15、中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。 16、公式Λm=Λ－Ac的应用条件是
。
17、电解质溶液中离子强度的大小与????????????和??????????有关。 18、电池 Pt︱H2(g, p1)︱HCl(aq)︱Cl2(g, p2)︱Pt的反应可以写成： H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)， E1，△rGm, 1 或 1/2 H2(g, p1)+ 1/2 Cl2(g, p2) HCl(aq)，E2，△rGm, 2 试表示出 E1与E2的关系；△rGm，1与△rGm，2 的关系19、若已知某电池反应电动势的温度系数（。
?E）p?0，则该电池可逆放电时的反应热?TQr；△rSm。（选择填入＞0，＜0，或=0） 20、公式△rGm=-zFE中，E称为，其实验测定，要求在电流I的条件下完成。 21、电解池的阳极发生???????反应；化学电池的阴极发生????????反应。 22、在电解电池中，阳极发生反应，阴极发生反应。
23双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在???????电势 ，通常采用加???????的方法来消除。
24、电池Cu∣Cu+‖Cu+, Cu2+∣Pt 与电池Cu∣Cu2+‖Cu+, Cu2+∣Pt的电池反应均可写成Cu +Cu==== 2Cu 则相同温度下这两个电池的△rG，E。（选填相同，不同）
已知：E( Cu2+/ Cu) = 0.3402 V, E( Cu+/ Cu) = 0.522 V, E( Cu2+/ Cu+) = 0.158 V。 25 用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝??????进行。（选填正向，逆向）。
26、某电池反应在25℃下，E＞0，电动势温度系数（?E）p?0，则当温度升高时，电池反?T应的标准平衡常数K将。
－－+
27 已知298 K时，Tl+e?Tl，E1-0.34 V；Tl3++3e?Tl，E2= 0.72 V。则298K
－
时，Tl3++2e?Tl+的E3=V。
28、25℃时，E(SO4|Ag2SO4|Ag) = 0.627 V，E(Ag+|Ag) = 0.799 V，则Ag2SO4的溶度积
?=Ksp。
。
29、若已知 E(Cu+|Cu)=0.522V，E(Cu2+|Cu) =0.344V，则E(Cu2+|Cu+) =30、原电池 Pt | H2(p)｜HCl‖Cl2(p) | Pt 相应电池反应为： 。
???1HgCl(s)?2e?2Hg(l)?2Cl(0.1mol?kg) 2231 正极：
?1H(100kPa)?HgCl(s)?2Hg(l)?2HCl(0.1mol?kg) 222 电池反应：
电池Pt|H2(100kPa)|HCl(0.1mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)在25℃时的电动势E=0.393V，
E=0.268V。写出电极反应及电池反应：负极，正极，电池反应
。
32、在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势?????的首先析出，几种阳离子同时析出的条件是??????????；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势???????的最先溶解。 33、 一个放热的可逆电池反应，其电池电动势E随温度升高而
；电动势的温度 4