内容发布更新时间 : 2024/12/23 8:41:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
3-14解: 滴定反应:H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
w(H3PO4)?c(NaOH)V(NaOH)M(H3PO4)ms?稀释倍数 0.09460mol?L?1?0.02130L?97.99g?mol?1 ? ?98.72%.002.000g?250.0M(P2O5)141.9g?mol?1 w(P2O5)??w(H3PO4)??98.72%?71.48% ?12M(H3PO4)2?97.99g?mol1c(NaOH)V(NaOH)M(P2O5)2或:w(P2O5)?
ms?稀释倍数3-15解:(1)样品为Na2CO3
?(Na2CO3)? ?c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3)Vs0.2500mol?L?0.02432L?106.0g?mol?25.78g?L?10.02500L?1?1
(2)样品为Na2CO3和NaHCO3
?(Na2CO3)?c(HCl)V1(HCl)M(Na2CO3)Vs
0.2500mol?L?1?0.01520L?106.0g?mol?1 ??16.11g?L?10.02500Lc(HCl)[V2(HCl)?V1(HCl)]M(NaHCO3)?(NaHCO3)?VS0.2500mol?L?1?(0.03319L?0.01520L)?84.01g?mol?1 ??15.11g?L?10.02500L (3)样品为 NaOH和Na2CO3
?(NaOH)?c(HCl)[V1(HCl)?V2(HCl)]M(NaOH)Vs0.2500mol?L?(0.03521L?0.01885L)?40.00g?mol?6.544g?L?10.02500L?1?1
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?(Na2CO3)?c(HCl)V2(HCl)M(Na2CO3)VS0.2500mol?L?1?0.01885L?106.0g?mol?1 ?0.02500L ?19.98g?L?13-16解:(C9H7N)3H3PO4·12MoO4 +27NaOH → 3 C9H7N + Na3PO4 + 15H2O + 12Na2MoO4
HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + Na3PO4 = Na2HPO4 + H2O
11?[c(NaOH)V(NaOH)?c(HCl)V(HCl)]M(P2O5)w(P2O5)?226?10ms11?(0.1400mol?L-1?0.05000L?0.1000mol?L?1?0.02000L)?141.9g?mol?1 ?2261.00g ?13.6%3-17解:以甲基红为指示剂,消耗7.50mL NaOH,滴定产物应为NaH2PO4,说明原试样溶液中含有H3PO4,而以酚酞为指示剂时,滴定产物应为Na2HPO4,且消耗NaOH体积大于2×7.50mL=15.00mL,因此样品中还含有Na2HPO4,应为第二种组合。V1(NaOH) = 7.50 mL,V2(NaOH) = 25.40 mL,
w(H3PO4)?c(NaOH)V1(NaOH)M(H3PO4)ms0.2000mol?L?1?0.00750L?97.99g?mol?1 ??14.7%1.000gc(NaOH)[V2(NaOH)?2V1(NaOH)]M(NaH2PO4)w(NaH2PO4)?ms0.2000mol?L?1?(0.02540L?2?0.00750L)?120.0g?mol?1 ??25.0%1.000gw(Na2HPO4)?1?14.7%?25.0%?60.3%
第四章 沉淀滴定法
4-1填空:
(1) 在酸性较强的情况下(pH=4.0),用莫尔法测Cl-离子。测定结果偏高。
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(2) 法扬司法测Cl-离子时,若选曙红为指示剂,将使测定结果偏低。 (3) 用佛尔哈德法测Cl-离子时,未加硝基苯测定结果偏低。 (4) 莫尔法使用的指示剂是K2CrO4,其作用原理是分步沉淀。 4-2简答:
(1)用HNO3中和Na2CO3,再调pH=6.5-10.5后,再用莫尔法测定。
(2)可采用佛尔哈德法中返滴定方式进行测定。若指示剂加入过早,Fe3+会将I-氧化为I2,影响测定结果。
(3)可采用佛尔哈德法测定。一般不用莫尔法测定,原因是有PO43-离子干扰测定。 4-3解:
m(NaCl)?c(AgNO3)V(AgNO3)M(NaCl)0.1537g25.00mL?6.50mL?c(AgNO)?(30.00mL?)3?158.44g?mol25.50mL c(AgNO3)?0.1113mol?L?125.00mL?0.01113mol?L?1c(KSCN)??0.1091mol?L?125.50mL4-4解:
w(KCl)m[1?w(KCl)]m??c(AgNO3)V(AgNO3)M(KCl)M(KBr)?w(KCl)?34.13% w(KBr)?65.87%4-5 解:
[c(AgNO3)V(AgNO3)?c(NH4SCN)V(NH4SCN)]M(Cl)m(0.1121mol?L-1?0.03000L-0.1185mol?L?0.00650L)?35.45g?mol-1 ?0.2266gw(Cl)? ?40.57% 4-6 解:
m(KIOX)?n(Ag)IM(KIOX)0.500g0?0.100m0o?lL?1?0.0233L6M(KIOX)
解得:M(KIOX)=214.0g?mol-1
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M(K)+M(I)+M(O)?X= M(KIOX)
39.098g?mol-1+126.9 g?mol-1+16.00 g?mol-1?X=214.0 g?mol-1 解:x = 3
即:该盐的化学式是KIO3
第五章 配位滴定法
5-1答:(1)白云石是一种碳酸盐岩石,主要成分为碳酸钙和碳酸镁,其比例约为1?1 。采用配位滴定法测定白云石中钙镁含量,是将试样经盐酸溶解后,调节pH=10.0,用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量,原因是:pH=10.0时,lg?Y(H)=0.45,由于lgKf(CaY)-lgKf(MgY)<6.0,Mg2+的干扰严重,?Y(Mg)=1+c(Mg)·Kf(MgY)≈106.7,lgKf?(CaY)= lgKf(CaY)-lg[?Y(H)+ ?Y(Mg)-1]≈4.0 <8.0,故第一化学计量点附近无明显pCa突跃,但lgKf?(MgY)=8.70-0.45=8.25>8.0, 第二化学计量点附近有明显pMg突跃,故可测钙镁含量。
(2)若另取一份试液,调节pH>12.0,可用EDTA单独滴定Ca2+ ,原因是:此时形成Mg(OH)2沉淀,Mg2+ 被掩蔽,lgKf?(CaY)= lgKf(CaY)-lg?Y(H) >8.0,故可单独滴定Ca2+。
(3)若另取一份试液,调节pH=8.0,用EDTA滴定,Ca2+、Mg2+均不能被准确测定。原因是:pH=8.0时,lg?Y(H)=2.35,由于Mg2+的干扰,?Y(Mg)=1+c(Mg)·Kf(MgY) ≈106.7,使得 lgKf?(CaY)<8.0,不能分步滴定Ca2+,且lgKf?(MgY)=8.70-2.35 = 6.35 <8.0,故Ca2+、Mg2+均不能被准确测定。
5-2 EDTA是乙二胺四乙酸简称,它的与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为1?1。 5-3 pH=(1/2)(pKa4+pKa5) (=4.5)。(EDTA相当于六元酸) 5-4 pH<12.4。
5-5解: pNi计=(1/2)(lgK?f(NiY)+pc计)=(1/2)(lgKf(NiY)-lg?Y(H)+pc计) =(1/2)(18.62-7.60+2) =6.51
5-6解: 查表:pH=5.0时 lg?Y(H)=6.61;pH=10.0时 lg?Y(H)=0.50,lgKf(MgY)=8.70 pH=5.0时lgK?f(MgY)=8.70-6.61=2.09<8 ?不能准确滴定,
pH=10.0时lgK?f(MgY)=8.70-0.50=8.20>8 ?能准确滴定。 5-7解:查表:lgKf(FeY2-)=14.32 lgKf(FeY-)=25.10
lg?Y(H)=14.32-8=6.32, 查表:pH约为5.0,即滴定Fe2+的最低pH约为5.0; lg?Y(H)=25.10-8=17.10,查表:pH约为1.0,即滴定Fe3+的最低pH约为1.0;
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