内容发布更新时间 : 2024/11/19 12:44:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
沉淀溶解平衡曲线
沉淀溶解平衡图像题的解题策略
1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 2．从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10是( )
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10
－13
－10
，下列说法不正确的
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br(aq)答案 B
解析 根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10
－
＋
＋
－
－13
－
AgBr(s)＋Cl(aq)的平衡常数K≈816
－
，A正确；在AgBr饱和溶液中加
入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl)/c(Br)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
2．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是( ) A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO4)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)比原来的大 答案 D
解析 由图像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10
－3
－1
－62－2＋
2－
2＋
2－
2－
－1
－
－
，当加入400mL0.01mol·L
－3
－1
－1
Na2SO4溶液时，此时c(Ca
－1
2＋
)＝
3.0×10mol·L×0.1L3.0×10mol·L×0.1L＋0.01mol·L×0.4L－4－12－
＝6×10mol·L，c(SO4)＝ 0.5L0.5L＝8.6×10mol·L，Qc＝5.16×10 －3 －1 －6 2－ 3．(2013·江苏，14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO3)＝－lgc(CO3)。下列说法正确的是( ) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn)＝c(CO3) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca) 解析 结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。 碳酸盐MCO3的溶度积可表示为Ksp(MCO3)＝c(M)·c(CO3)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p(CO3)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线可知，c(CO3)＝c(Mn)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3图中曲线可知，c(CO3)＜c(Ca)，C错；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c(CO3)>c(Mg)，D正确。 4．一定温度时，Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四种金属离子（M2）形成硫化物沉淀所需S2最低浓度的对数值lgc(S2) + + + + + --2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2－ 2－ 2＋2＋2＋ 与lgc(M2)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 + A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×1035 - B. 向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀 + + + C. 向c(Fe2)=0.1mol·L1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 + - D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS 【答案】D 粉末后c （Fe2）×c（S2）大于10 + -－20 ，所以有FeS沉淀析出，C正确；D、依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次 是MnS、FeS和ZnS，所以该温度下，溶解度：CuS＜MnS＜FeS＜ZnS，D错误，答案选D。 5．(2014·新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案 A －4 解析 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度约为0.025mol·L，AgBrO3的Ksp＝c(Ag)·c(BrO3)＝0.025×0.025≈6×10；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。 6．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( ) A．蒸馏水 B．1.00mol·L盐酸 C．5.00mol·L盐酸 D．10.00mol·L盐酸 答案 B 解析 观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L的盐酸中溶解度最小。 7．已知：pAg＝－lgc(Ag)，Ksp(AgCl)＝1×10 ＋ －12 －1 －1－1－1 －4 －1 ＋ － 。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L的NaCl溶 －1 液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( ) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L B．图中x点的坐标为(100,6) C．图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D．把0.1mol·L的NaCl换成0.1mol·LNaI则图像在终点后变为虚线部分 答案 B 解析 A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L，错误；B项，由于c(Ag)＝10mol·L，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。 8．【衡阳市2017年十校高考调研冲刺预测卷（五）】如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲 线［图中浓度单位为mol·L1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4×106, --＋ ＋ －1 －1 ＋ －6 －1 －1 －1 ＋ －1 ≈1.6］。下列说法正确的是 A. 温度: Tl B. 温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm C. Q点的溶液中c(OH)约为0.0125mol D. 加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 【答案】C - 【解析】A、氢氧化钙溶解度是随着温度的升高而降低，根据图像，因此T1>T2，故A错误；B、P点属于过饱和 溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，故B错误；C、根据Ksp=c(Ca2)×c2(OH)，4×10 ＋ － －