内容发布更新时间 : 2024/6/2 0:54:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
B：游离金属指示剂的颜色
C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述A项与B项的混合色
8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）
A：滴定前 B：滴定开始后 C：终点前 D：近终点
9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）
A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO4
10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）
A: 用待装液淌洗滴定管2－3次
B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指
和小指辅助夹住出口管
C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线
二、填空题 (20分。学士班做1~7，11~13题，其它班做1~10题)
1．(4分)下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？ 溶液 NaHS NaOH+ (CH2)6N4 pKa 7.05 12.92 5.13 能否用酸碱滴定法测定 pKb2<7，可被滴定 pKb=8.87>7， 可测NaOH分量 滴定剂 指示剂 终点产物 HCl HCl MO PP H2S (CH2)6N4 2．(2分)乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的lgβ1~lgβ3分别为11.4，22.1，26.7。请指出在下面不同pL时Fe(III)的主要存在型体。 pL Fe(III)的主要存在型体 22.1 Fe3+ 11.4 [Fe3+]=[FeL] 7.7 FeL2 3.0 FeL3 3．(2分)在pH=13时，用EDTA滴定Ca2+（等浓度滴定）。请根据表中数据，完成填空：
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浓度c 0.01 mol·L-1 0.1 mol·L-1
pCa 化学计量点前0.1% 5.3 4.3 化学计量点 6.4 5.9 化学计量点后0.1% 7.5 7.5 4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠______作基准物。
5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：__条件电位__________和 电子转移得失(可逆性) 。
6. (1分)配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_增加I2溶解度_______和__
防止I2挥发______。
7．(3分)EDTA是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号H4Y 表
HOOCCH2-示
+HN，
CH2CH2其
+NH结
CH2COO-CH2COOH构式为
。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为 Na2H2Y ，标准溶液常用浓度为0.010 mol·L-1，其水溶液pH为 4.42 ，可通过公式；
（Ka4 Ka5）1/2 进行计算。
OOCCH28．(2分)铬酸钾法测定NH4Cl中Cl?含量时，若pH?7.5会引起 NH3 的形成，使测定结果偏 偏高 。
9．(1分)沉淀Ca2+时，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过浓 。
10．(3分)若配置EDTA溶液的水中含有Ca2+，判断下列情况对测定结果的影响：
(1) 以CaCO3为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的Zn2+， XO为指示
剂，
则使测定结果 ．偏低 。
(2) 以金属锌为基准物质，XO为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+
的含量，
则使测定结果 偏高 。 (3) 以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+
的含量，则对测定结果 无影响。 。
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1.定量分析过程包括 取
样 , 试样分解 ,
分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δ0.12 。
H2 A
为0.28，δHA-=5δ
2-A，那么δ
2-A为
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F
3+
的作用是 消除Al干扰，起掩蔽作用 。
5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 0 个pH单位.
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法 方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 紫外可见分光光度计由 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 四部分组成.
9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无 关，与波长有 关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，
所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做 最大吸收波长 ，可用符号?max表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最
小 原则选择波长。
1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,
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相对平均偏差（dr）==0.1%(0.11%) 。标准偏差（S）=0.04（%）或0.04% 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是______.酸度_________ 和 滴定速度 。
3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是
_.把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是_盛放待测溶液_____________,光电管的作用是光电转换器（检测器。
4. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件__[NH3]+[OH]=[HAC]+[H]____
-5碘量法主要的误差来源是______.I2的挥发_____________和____ I的被氧化__________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可__快些_________,溶液不需__剧烈摇动 6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__
㏒CKf(MY)≥6,________________________和 ____________
-+
C(M)Kf(MY)-㏒C(N)Kf(NY)≥5 ，（
CK(MY)M)(fC fNY))N(K(≥10）
5
____________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.
+
7.配位滴定中，由于__.H_____的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为__，酸效应
___________。
8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是_0.434_______,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是___15%─65%（15%─70%）
__________。
9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，,Q检验 __________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___4d________和_____,Q检验________决定是否舍弃。
10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入__.KSCN _____试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的__ CuSCN ______沉淀.
11．态分布规律反映出_随机误差（偶然误差）_____________误差的分布特点.
12．用Ce标准溶液滴定Fe时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是________.增大滴定突
跃范围（提高测定准确度）_________________.
13．用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _.吸收曲线____________。它描述的是___，
A─?________的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是___；标准工作曲线___________。它描述的是__ A─C __________关系。
14．分析实验中，常用的铬酸洗液如果从___棕红_____颜色变为___绿________颜色时，表明该洗液已失效。
1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛
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+4
2+
尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。
2. 下列操作的目的是：
A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2；
B. 配置Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。
C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。
3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×10—3，Ka2=1×10—5，Ka3=1×10—6，如将
它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。
4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2），要使滴定终点反应程度达99.9%，lgK至少应为 6 。
5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合剂，已知lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低 。 1. 1．滴定分析对滴定反应的基本要求是按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点
的方法
2. 2. EGTA是一个四元酸（H4X），试写出浓度为C的H4X水溶液的PBE：
[H+]=[OH-]+[H3X-]+2[H2X]+3[HX]+4[X]
。
3 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY≥6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是 TE≤0.1% ，ΔPM=±0.2
4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成
3. 摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。
4. 5.吸光光度法使用的光度计种类很多，但都是由下列主要部件组成的：光源,单色光
器,比色皿,光电池,检流计
1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。
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