内容发布更新时间 : 2024/11/15 0:35:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
解：此为用界面移动法测量离子迁移数。 1.002cm-3溶液中所含gd3+的物质的量为：
所以gd3+和cl-的的迁移数分别为： t(ge)? 3? q(ge) q 3? ?
n(ge)zf it 3? ?
3.3337?10 ?5
?3?96500 ?3
5.594?10?3976 ?0.434
t（cl-）= 1 - t（gd3+）= 1 -0.434 = 0.566 ??kcellg? kcellr
即kcell??r ??
kcellr
?125.41050 ?0.1994s?m ?1
（3）cacl2溶液的摩尔电导率 ?m? ? c?
0.1194?110.9830.555?10 3
?0.02388s?m?mol 2?1 ??
tnh4）=0.4907。试计7.6.已知25℃
时?m?nh4cl??0.012625s?m2?mol?1，（?
算?m?nh4??及?m??cl??。
解：离子的无限稀释电导率和电迁移数有以下关系 t??
???m， + ?m ? ? t??
???m，-?m ? ? ?3 2 ?1
?m?nh4?? ? ?
（tnh4）?m?nh4cl? ? ? ?? ?
0.4907?0.012625 1
?6.195?10s?m?mol ?m?cl ? ? ??
（tcl）?m?nh4cl? ? ? ?? ?
?1?0.4907??0.012625 1
?6.430?10s?m?mol ?3
2 ?1 ???
????m，????m，- 或 ?m +
?m?cl ? ?
?=??nh ?m 4 ? ?
?m?nh3?h2o???m?nh4???m?oh ? ? ? ? ? ? a?
?m?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?
??nh3?h2o?c?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?
kcellg?nh3?h2o?c?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?
?(kcl）r(kcl）
c?nh3?h2o?r?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?
0.141?525
0.1?1000?2030?271.5?10 ?4
?0.01344
?c?nh???c?oh???4????22c??c?ca0.01344?0.1?????5 ????1.834?10
c?nh3?h2o??1?a?c??1?0.01344??1 ?c k ?
h++ oh-，计算此时h2o的摩尔电导率、解离度和h+ ?
解：?m(h2o)? k(h2o)c(h2o) ?
k(h2o)
?(h2o)/m(h2o) ?63 ?
5.5?10
997.09?10/18 ?9.93?10 ?11
s?m?mol 2?1 ?? =
?m?h2o??m?h2o? ? =
??m?h ??11 + m ?h 2 o2? ? m ?
?+??oh? ?1 ?1
9.929?10s?m?mol
?3.49.65+198.0??10?4s?m2 ?mol
99718
?1.813?10 ?9
c(h)?ca??(h2o)/m(h2o)a? ?
?1.813?10 ?9
?1.004?10 ?7
mol?md ?3 ?
（1）求25℃时纯水的电导率；
【篇二：天大物理化学第五版课后习题答案】
一个280 oc的容器中，751 s后测得系统的压力为2.710 kpa；经过长时间反应完了后系统压力为4.008 kpa。305 oc时重复试
验，经 320 s系统压力为2.838 kpa；反应完了后系统压力为3.554 kpa。求活化能。
解：根据反应计量式，设活化能不随温度变化 33． 乙醛(a)蒸气的热分解反应如下
518 oc下在一定容积中的压力变化有如下两组数据： (1)求反应级数，速率常数；
(2)若活化能为，问在什么温度下其速率常数为518 oc下的2倍： 解：（1）在反应过程中乙醛的压力为
由于在两组实验中kt相同，故有 ，设为n级反应，并令m = n -1， 。反应为2级。 该方程有解(用matlab fzero函数求解) m = 0.972， 速率常数
（3） 根据arrhenius公式
34． 反应中，在25 oc时分别为 和
，在35 oc时二者皆增为2倍。试求： （1）25 oc时的平衡常数。 （2）正、逆反应的活化能。 （3）反应热。 解：（1） （2）