内容发布更新时间 : 2024/12/28 6:35:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）
14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ）
15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ）
三、填空题
1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为（ ），△S值的符号为（ ）。
2、用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（ ）条件下；当△rG＜0时，反应将（ ）进行。
3、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（ ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（ ）
4、标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ （ ）零 ，
DSΘ（ ）零，DGΘ（ ）零。（填＞、=、＜＝）
5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为（ ）。
6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：
（1）CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)
（2） CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+ SO2(g)
试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。
7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：
（1）O2(1)、O3（g）、O2(g) 的顺序为（ ）
（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s) 的顺序为（ ）
（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g) 的顺序为（ ）
8、在一定温度下，可逆反应C(s) + CO2(g) == 2CO(g)的KΘ = 2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为 ( )。
9、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g)
2ClF3(g) 的△rHΘm(298K)=-326.4 kJ·mol-1 ，为提高F2(g)的转化率，应采用( )压( )温的反应条件。当定
温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将( )。
10、已知K ( )。
(Ag2S)=6.3′10-50, KΘf(Ag(CN)2-)=2.5′1020, 则反应2[Ag(CN)2]-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4CN-(aq) 的标准平衡常数KΘ=
四、计算题
1、已知298.15K时，DfHΘm
－1
= －46.11 KJ?mol–1；SΘm =191.50J·K1·mol1, SΘm
－
－=130.57J·K1·mol1, SΘm
－
－=192.34J·K1·mol
－
。试判断反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。
2、已知 △fHΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K] =226.73 kJ·mol-1；
SΘm[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1 K-1， SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1 K-1 。试判断：
反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。
3、已知298.15K时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应
C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g)
在298.15K时能否自发并估算自发进行的最低温度。
物 质 DfHΘ / KJ?mol–1 SΘm/ J·K1·mol1 －－C(s) 0 5.7 CO(g) -110.5 197.7 H2(g) 0 130.7
H2O(g) －241.8 188.8 4、已知2ＨgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下的DfHΘm及SΘm的数据已知，求DrHΘ298、、、Dr SΘ298、、DrGΘ298及反应能自发进行的最低温度。
物 质 DfHΘ /kJ·mol－1 SΘm/ J·K1·mol1 －－ＨgO (s) -90.8 70.3 Hg(l) 0.0 75.9 O2(g) — 205.2 5、对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：
CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)
（1）已知298K时的△rHΘm=﹣133 kJ·mol-1, △rSΘm =﹣424 J·mol-1K-1 ,并说明此反应在298K和标准态下能否自发进行；
（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？
6、已知下列反应 2SbCl5(g) =2SbCl3(g) +Cl2(g)
在298K时的△rHΘm =80.7，KΘ=1.58×10-6，试求800K时此反应的KΘ。假设温度对此反应的△rHΘm的影响可以忽略。
7、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO(g)+Cl2（g）D COCl2（g）,100℃下该反应的KΘ=1.50×108。若反应开始时，在1.00L容器中，n0(CO)=0.035 0 mol,n0(Cl2)=0.027. 0 mol.no(COCl2)=0 mol,并计算100℃平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。
8、蔗糖的水解反应为：
C12H22O11+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
若在反应过程中水的浓度不变，试计算
（1）若蔗糖的起始浓度为a mol·L-1,反应达到平衡时，蔗糖水解了一半，KΘ应为多少？
（2）若蔗糖的起始浓度为2a mol·L,则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？
-1
无机化学习题库参考答案:
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数
一、 单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D D D A D B C A D A A A C B 二、 判断题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 √ × × √ × × √ √ × √ × √ × √ √ 三、 填空题
1、 负或（－），正或（+）。
2、 定压定温、不做非体积功；正向自发。
3、 （增加）；（增加）；（减少）；（不变） 。
4、 （大于或＞）；（大于或＞）；（等于或=）．
5、 KΘ=
6、 KΘ1 = （KΘ2）3
7、 O3（g）、O2(g) 、O2(1)；
NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s) ；
I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g) 。
8、正向自发。
9、高压低温；增大 。
10、 2.5×108
四、计算题
1、解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)
即△rHΘm（298K）=2DfHΘm -DfHΘm -3DfHΘm
=2×(-46.11 KJ?mol–1)-0-3×0
=-92.22 kJ·mol-1
又因为△rSΘm(T) =∑υBSΘm (B,T)
即△rSΘ m(298K) =2 SΘm - SΘm -3 SΘm
=2×192.34J·K1·mol1－191.50J·K1·mol1－3×130.57J·K1·mol1
－
－
－
－
－
－
=－198.53 J·K1·mol
－
－1
根据吉布斯－亥姆霍兹公式
△rGΘm （T）=△rHΘm (T)-T△rSΘm (T)
△rGΘm （298K）=△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K)
= （-92.22 kJ·mol-1）- 298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1 K-1）
= 33.03 kJ·mol-1 ＞0 正向反应不自发。
若使 △rGΘm （T）=△rHΘm (T)-T△rSΘm (T)＜0 ，则正向自发。
又因为△rHΘm 、△rSΘm随温度变化不大，即