内容发布更新时间 : 2024/12/25 13:05:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
北京化工大学
攻读硕士学位研究生入学考试 无机化学（含分析化学） 样题
注意事项
1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。 2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。
3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。 一、选择题（每题1分，共30分） 1.
80Hg
的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为 。
(A) 6s2； (B) 5d106s2； (C) 4f146s2； (D) 4f145d106s2 2. 下列基态原子中第一电离能最大的是 。
(A) Al； (B) Si； (C) P； (D) S 3. 硼的化合物属于 化合物。
(A) 多电子化合物； (B) 缺电子化合物； (C) 等电子化合物； (D) 含配位键化合物 4. 由于Ag+的 比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。
(A) 磁性；
(B) 极性；
(C) 极化力； (D) 取向力
5. 下列纯物质的分子间只存在色散力的是 。
(A) NH3；
(B) H2S； (C) CO2；
(D) CHCl3
6. 元素的 越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径 7. 下列分子或离子中键角最大的是 。
(A) NH3；(B) PCl4+；(C) BF3；(D) H2O 8. H2O的沸点比H2S高，可从 进行解释。
(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力 9. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是 。
(A) Mg2+；(B) Zn2+；(C) Cd2+；(D) Hg2+ 10. BiCl3的水解产物为 。
(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl； (C) Bi(OH)Cl2； (D) Bi2O3
11. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是 。
(A) N2分子中E(?2p) (A) 0.10 mol?L-1 NaHCO3 > 0.10 mol?L-1 H2CO3； (B) 0.10 mol?L-1 Na2CO3 > 0.10 mol?L-1 NaHCO3； (C) 0.10 mol?L-1 NaHCO3 > 0.10 mol?L-1 Na2CO3； (D) 0.10 mol?L-1 H2CO3 > 0.10 mol?L-1 Na2CO3 13. 下列氢化物中，酸性最强的是 。 (A) H2S； (B) H2Te； (C) PH3； (D) NH3 14. 某溶液中的c(NH3)为0.50mol?L-1，c(Ag(NH3)2+)为0.10mol?L-1时，溶液中的Ag+离子浓 7+ 度为 。已知K?f= (Ag(MH3)2)=1.67?10。 (A) 1.67×107； (B) 4.09×103； (C) 5.9×10-8； (D) 2.3×10-8 15. 与火焰原子吸收法相比，石墨炉原子吸收法有以下特点 。 (A) 灵敏度低但重现性好 (B) 基体效应大但重现性好 (C) 样品量大但检出限低 (D) 物理干扰少且原子化效率高 16. 原子吸收光谱法是一种成分分析方法，可对六十多种金属和某些非金属元素进行定量测 定, 它广泛用于 的定量测定。 (A) 低含量元素 (B) 元素定性 (C) 高含量元素 (D) 极微量元素 17. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是 。 (A) 电火花；(B) ICP； (C) 直流电弧；(D) 交流电弧 18. 进行谱线检查时，通常采取与标准光谱比较法来确定谱线位置，通常作为标准的是 。 (A) 铁谱；(B) 铜谱；(C) 碳谱；(D) 氢谱 19. 某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为95.0%，测得 某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为 。 (A) 40.2%; (B) 37.1% (C) 35.1% (D) 30.2% 20. 用氟离子选择性电极测定溶液中氟离子的含量，主要的干扰离子是 。 (A) Na+离子 (B) Ca2+离子 (C) La+离子 (D) OH-离子 21. 关于精密度和准确度说法正确的是 。 (A) 精密度高，准确度就高; (B) 精密度高，准确度不一定高; (C) 分析结果精密度高，准确度不高是因为有偶然误差存在; (D) 分析结果精密度高，准确度不高是因为有系统误差存在。 22. 某基准物质A的摩尔质量为50g/mol, 用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应A+2B=P, 每份基准物的称量范围应为 。 (A) 0.1~0.2 g； (B) 0.2~0.4 g； (C) 0.4~0.8 g； (D) 0.8~1.0 g 23. 下列哪些属于共轭酸碱对 。 (A) HCO3-和CO32- (B) H2S和HS- (C) NH4+和NH2- (D) H3O+和OH- 24. 下列何者缓冲容量最大 。 (A) 0.1mol/LHAc+0.2mol/LNaAc (B) 0.2mol/LHAc+0.1mol/LNaAc (C) 0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc (D) 1mol/LHAc+1mol/LNaAc 25.下列各物质,哪些不能用标准强碱溶液直接滴定的是 。 (A) NH4Cl(kb=1.8?10-5) (B) 苯甲酸(ka=6.2?10-5) (C) 水杨酸(ka1=1.3?10-3) (D) 盐酸羟胺(kb=9.1?10-9) 26. 有一磷酸盐混合试液,今用标准酸滴定至酚酞终点时, 耗去酸V1mL, 继续以甲基橙为指示剂, 滴定至终点时又耗去酸V2mL, 若V1 (A) Na3PO4 (B) Na3PO4+ Na2HPO4 (C) Na2HPO4+ NaH2PO4 (D) NaH2PO4 27. 0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L甲酸(K?a=1.7?10-4)溶液,计算用酚酞作指示剂 (pH = 9.0)时的终点误差为 。 (A) 0.02% (B) 0.20% (C) 2.0% (D) 0.01% 28. 佛尔哈德法测自来水中的Cl-, 指示剂应选用 。 (A) K2CrO4 (B) K2Cr2O7 (C) NH4SCN (D) NH4Fe(SO4)2 29. 某溶液中主要含有Ca2+、Mg2+、及少量Fe3+，加入三乙醇胺后，调pH=10用EDTA滴 定以铬黑T为指示剂，测出的含量为 。 (A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Ca2++Mg2+ (D) Ca2++Mg2++Fe3+ 30. 已知H3PO4的pK?a1=2.16，pK?a2=7.21，pK?a3=12.32，求50 mL 0.10mol?L-1H3PO4与 75mL 0.10 mol?L-1NaOH混合后的pH值为 。 (A) 4.71 (B) 1.64 (C) 7.21 (D) 2.29