内容发布更新时间 : 2024/11/16 1:26:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
D、滴定速度适当快些 E、I2完全析出后立即滴定
AB26、用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列条件中哪些是必须的
A、加H2SO4 B、水浴加热至65℃ C、加热沸腾 D、暗处放置1min E、加催化剂
BCE27、下面关于Na2S2O3滴定液的配制方法中哪些叙述是正确的
A、Na2S2O3滴定液可用直接法配制 B、配制时应加入少许Na2CO3 C、配制时应用新沸的冷纯化水溶解和稀释
D、配制好的Na2S2O3溶液应及时标定，以免浓度改变
E、应用棕色瓶保存Na2S2O3溶液，因为日光能促使Na2S2O3分解
CD28、φ′比φ0更具有现实意义，是因为φ′考虑了下列哪些外界因素对电极电位的影响
A、氧化剂和还原剂的浓度 B、反应时的温度 C、氧化剂和还原剂发生副反应的系数 D、溶液中的离子强度 E、参加反应的电子数
ABCD29、间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3时，要加入过量的KI，对KI的作用理解正确的是
A、使反应快速、完全 B、增大析出I2的溶解度 C、防止I2的挥发 D、作为还原剂 E、作为氧化剂
BC30、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，滴定前加水稀释的目的是
A、便于滴定操作 B、保持溶液的微酸性 C、减少Cr3+
的绿色对终点的影响 D、防止淀粉凝聚 E、防止I2的挥发
CE31、间接碘量法滴定时的酸度条件为
A、强酸性 B、强碱性 C、弱酸性 D、弱碱性 E、中性
ABD32、下列可用KMnO4法测定的物质有
A、C2-2O4 B、H2O2 C、HAc D、FeSO4 E、MgSO4
CDE33、直接碘量法与间接碘量法的不同之处有
A、指示剂不同 B、反应的机制不同 C、滴定液不同 D、加入指示剂的时间不同 E、终点的颜色不同
BCDE34、根据有关电对的条件电极电位可以判断
A、反应速度 B、反应方向 C、反应次序 D、反应完全程度 E、物质氧化还原能力的大小
二、是非题
x1、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。 x 2、对氧化还原反应来说只要满足△φ′≥0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。 x 3、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。
x 4、Fe2+
样品液只能用KMnO4法测定。
x 5、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。
x 6、直接碘量法和间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。
√7、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4法测定的氧化性。 x 8、φ′和φ0的区别在于前者与电对的本性无关，而后者有关。 x 9、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及标定。
x 10、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是△φ′在突跃范围内。 √11、间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。
简答题
1、 简述定量分析的一般步骤。
2、 简述系统误差、偶然误差产生的原因、特点。 3、 简述误差与偏差、精密度与准确度的区别和联系。
4、 简述如何减小测量中的误差（提高分析结果准确度的方法有哪些？）。 5、 简述一般分析结果的表示方法。
13
6、 滴定分析法常用的滴定分析分类和滴定方式有哪些？ 7、 简述滴定分析法的基本条件。
8、 基准物质必须具备的条件有哪些？酸碱指示剂的选择依据是什么？ 9、
10、能用于沉淀滴定的反应必须满足的条件有哪些？ 11、简述用于配位滴定的反应所具备的条件有哪些。 12、 简述金属指示剂必须具备的条件。
13、简述EDTA与金属离子形成配合物的特点。 14、碘量法的主要误差来源是什么？
15、简述直接碘量法、间接碘量法的基本原理和条件。 16、简述高锰酸钾法的基本原理和条件。
17、简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件。
计算题
1、 精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g置250ml锥形瓶中，加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸
溶液滴定，消耗盐酸溶液24.51ml，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 (MNa2CO3=105.99g/mol)（0.1021mol/L） 2、 准确称取120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾1.2260g，加适量水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，并加
水稀释至刻线，摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。（MK2Cr2O7=294.18g/mol）（0.01667mol/L） 3、 已知某HCl溶液对CaO的滴定度为0.005608g/ml，试计算该HCl溶液的物质的量浓度。（MCaO=56.08g/mol）
(0.2000mol/L)
4、 用盐酸滴定的方式测定氧化钙的含量。计算每1ml0.1mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（MCaO=56.08g/mol）（2.804g/mg）。
5、 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精密称取供试品氯化钠0.1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3
滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24. 00ml，计算供试品中氯化钠的质量分数。 (0.7286) 6、 标定盐酸滴定液时，为使0.1mol/L盐酸滴定液消耗在20-24ml之间，问应称取基准物质无水碳酸钠多少克？
(MNa2CO3=105.99g/mol)（0.11-0.13g）
7、 以NaOH（0.1000mol/L）滴定HCl（0.1000mol/L）20.00ml，分别计算当加入NaOH溶液19.98ml、20.00ml、
20.02ml时溶液的PH值。（4.3；7；9.7）
实例分析题
1、 试述实验室中0.1mol/LHCl滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 2、 试述实验室中0.1mol/LNaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 3、 试述实验室中0.05mol/LEDTA滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 4、 试述0.02mol/LKMnO4滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 5、 试述0.05mol/LI2滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤
14