内容发布更新时间 : 2025/1/1 2:18:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
46），在此过程中，液体损失0.0335 g ，则该液体在273 K时的饱和蒸气压为
Pa。**** 38．在291 K和总压为1.013×10 Pa时，2.70 dm含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，
完全干燥后，干燥空气为3.21 g ，则在291 K时水的饱和蒸气压为 Pa 。*** 39．水的气化热为 40.0 kJ · mol－1，则298 K 时水的饱和蒸气压为 Pa。***
40．已知乙醚的蒸发热为 25900 J · mol－1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，则
它在308 K 时的饱和蒸气压为 Pa 。***
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41．某氧气钢瓶的容积为40.0 L ，压力为1.01 MPa，温度为27℃ 。则钢瓶中的氧气质量为
克。**
42．在容积为50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，温度为300 K ，则CO的分压为
Pa ，H2的分压为 Pa，混合气体的总压为 Pa 。**
43．已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81 kPa 。在23℃和100.5 kPa压力下，用排水集气法收
集制取的氢气，共收集气体370 ml ，则实际制得的氢气的物质的量为 mol。** 44．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％ ；今有一容器中装有该氮
氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ ，则在 标准状态下，该气体的密度为 g · L－1，该气体的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量为14 .0）***
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45．25℃时，在30.0 L容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa ，若组分气体A的物质的
量为3.00 mol ，则A的分压力pA＝ kPa，A的分体积VA＝ L。 ** 46．已知O2 的密度在标准状态下是1.43 g?L－1 ，则O2在17℃ 和207 kPa 时的密度为 。**
47．将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中，若容器内混合气体的压力为 500 kPa ，温度为
27℃ ，其中N2 物质的量为0.15 mol ，则 O2 的物质的量为 mol ， N2 的分压力为 kPa 。** 48．严格地说，气体状态方程只适用于 、 的假想情况，人们把这样的气体叫做 。 ** 49．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是
。** 50．当气体为1 mol 时，实际气体的状态方程式为 。**** 51．一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ， 空气分压变 。* 52．在标准状态下 ，空气中氧的分压是 Pa 。 53．某理想气体在273 K和101.3 kPa时的体积为0.312 m3 ，则在298 K 和98.66 kPa时其
体积应为 m3 。**
54．将32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若温度为27℃ ，则O2的分压力为 kPa ，N2的分压力为 kPa 。（N的原子量 14）
55．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S 的质量为0.34 g，则O3的质量为 g 。**
56．在57℃时，用排水集气法在1.0×10 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气
体积为1.0 dm 。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×10 Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103 Pa 。
⑴ 温度不变，若压强降为5.0×104 Pa ，该气体体积变为 dm3 。
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⑵ 温度不变，若压强增为2.0×10 Pa ，该气体体积变为 dm 。 ⑶ 压强不变，若温度变为100℃ ，该气体体积应是 dm3 ；若温度为10℃，
该气体体积为 dm3 。**
57．测定易挥发物质的分子量应采用 法；测定一些高分子物质的分
子量应采用 法。*** 58．当混合气体为一定量时，试回答下列问题：
⑴ 恒压下，温度变化时各组分的体积百分数是否变化？ ； ⑵ 恒温下，压力变化时各组分的分压是否变化？ ；
⑶ 恒温下，体积变化时各组分的摩尔分数是否变化？ 。** 59．将45 cm一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100 cm 氧气混合，使之充分燃烧，脱水
并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15 cm ，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为 ； 甲烷体积分数为 ；乙炔的体积分数为 。**** 60．在250℃时，一个1.00 dm3 的烧瓶中有4.700 g PCl5 完全气化后压力为101.3 kPa 。此
时PCl5（原子量：P 31.0 Cl 35.5）是按下式分解：PCl5 (g)＝ PCl3 (g) ＋ Cl2 (g) 则： PCl5 分压为 ； PCl3分压为 ；Cl2分压为 。*** 61．在恒容容器中，将温度为100℃，压力为56 kPa的水蒸气样品冷却： ⑴ 在85℃（蒸气压为58 kPa）该水蒸气压力为 ；
⑵ 在70℃（蒸气压为31 kPa）该水蒸气压力为 。***
62．当温度由25℃升至35℃，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为 。 **** 63．二氧化硫的临界点为157℃和78 atm 。液态二氧化硫在25℃时蒸气压为3.8 atm 。判断
下列说法哪个正确：
⑴ 25℃和1 atm 下，二氧化硫是气体。 ； ⑵ 在25℃时 ，某二氧化硫贮罐的压力为5 atm 。 ； ⑶ 气态二氧化硫冷却至150℃和80 atm 时将凝聚。 ；
⑷ 二氧化硫的沸点在25℃～157℃之间。 。***
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64．25℃和200 kPa下，甲烷在苯里的溶解度为4.7×10 mol?dm ，则25℃和300 kPa下
它的溶解度为 。***
65．在0℃和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3?dm－3 ；溶解纯O2为48.89 cm3?dm－3 。 空气中含N2 79％和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时 ，水中空气的N2 和 O2 的体
积百分数分别为 和 。****
66．常温常压下，某混合气体中含有等质量的下列气体：H2 ，He ，Ne ，CO2 ，有关原子
量为：He 4 ，Ne 40 。请按下列要求将这些气体进行排序：
① 分子均方根速率由大到小的顺序 ； ② 分子平均能量由大到小的顺序 。*** 67．和100℃的 UF6 分子具有相同平均分子速率的 H2 分子，其温度为 K 。
这两种分子具有相同平均动能的温度是 。*** 68．蒸发作用是 ；
升华作用是 。** 69．三相点是 ； 临界点是
。 70．已知某物质的三相点是216 K 、516 kPa ，则在常温常压下，该物质的固体可以 变为 体。 71．已知丁烷的正常沸点为 －0.5℃ ，Tc ＝ 153℃ ，Pc ＝ 3.65×103 kPa ，则丁烷在
25℃ 、3.00×103 kPa 时是 体 ，在25℃ 、101.3 kPa 时是 。** 72．24℃时，，氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86×10－5 mol·dm－3·kPa－1 。若液面上氖的
分压为 96.5 kPa ，则10.0 dm3 水中能溶解氖（原子量20.18） g 。** 73．根据下列条件，用“＝、> 、< ”符号填空。A 和B 都是理想气体。 ① 当气体A和B的p ，V ，T 相同时 ，nA nB ；
② 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（M代表气体的摩尔质量，m代
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表气体的质量），则 mA mB ；
③ 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（ρ 代表气体的密度）则 ρA ρB ；
④ 当 TA > TB ，υA <υB（υ代表扩散速率），则 MA MB ；
⑤ 当 A和B 的平均动能相同时 ，则TA TB 。*** 74．在实际气体的临界温度以下，对气体进行压缩，在恒温下将气体的压力 p 对体积 V 作
图，图中有一段水平直线，这是由于 ；该直线所对应的压力就是 。*** 75．现有某一气球，假定其压力保持不变，若温度为15℃时，体积是25.0 L ，当温度升至
25℃时体积变为 L ；温度为30℃时体积则为 L 。**
76．某真空玻璃瓶质量为 134.567 g ，若充满某气体（气体温度为31℃、压力为98.0 kPa） 后质量为137.456 g ，则该气体的质量为 m ＝ g 。若该瓶装满31℃的水，
其质量为1067.9 g（该温度下水的密度为0.997 g·ml－1），则该瓶的容积为 L，该气体的密度ρ ＝ g·L－1 ，摩尔质量M＝ g·mol－1。
77．若0.05 L 氧气通过一多孔隔膜扩散需要20 s ，而0.02 L 某未知气体通过该膜扩散需要
9.2 s ，则该未知气体的分子量为 。（氧分子量为 32）** 78．若一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要时间为 5 s ，而相同条件下、相同
物质的量的氧气渗流需要20 s ，则该未知气体的分子量为 。** 79．水分子的扩散速率是氢分子扩散速率的 倍。**
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