内容发布更新时间 : 2025/6/22 12:13:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（二） 原子结构
1．某电子处在 3 d 轨道 ，它的主量子数 n为 ；副量子数 l 为 ；磁量子数 m 可能是 。**
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2．描述5 d电子运动状态可用的4个量子数为 。** 3．4 d 轨道的主量子数为 ；角量子数为 ；可能的磁量子数
为 ；自旋量子数可以为 。** 4．在下列各小题的空白处填入所允许的量子数： ① n= 1 ， l= ， m= ② n= 2 ， l= 1 ， m=
③ n= 3 ， l= 2 ， m= ** 5．电子的波动性可用 实验现象来证实。因此电子和光一
样具有 二象性 。** 6．波函数 ψ 是描述 数学函数式 ，它和 是同义词 。|ψ|2 的物理意义是 ； 电子云是 形象化表示 。***
7．基态氢原子的 1 s 电子在原子核附近 最大；在 r＝ 53 pm 处
最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距离的一半称为氢原子
的 半径；它的值比 53 pm 。*** 8．Li 原子在基态时3个电子的四个量子数分别是 、 、 。***
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9．用三个量子数 n、l、m 可以表示一个原子轨道。则 2 pz 轨道可以表示为 3 dz2 轨道可以表示为 。*** 10．角量子数 l = 3 时，磁量子数 m 可有 种取值，它们分别是 。
** 11．某原子轨道的径向分布图如下， D( r ) 已知该轨道的主量子数 n 为 3 ，
则可推断其副量子数 l 为 。***
[2－164] r 12．符号 4 d 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ， 该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。** 13．符号 5 p 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝