内容发布更新时间 : 2024/12/24 0:32:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
Ni(CN)42－ XeF4 IF7
s p 3 d 3 平面正方形 51．填写下列表格：***
中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 NH3 SF6 52．填写下列表格：***
中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 CO2 CH3Br 53．比较下列各组物质的化学稳定性（用 > 或< 号表示）：*** ① 石墨 金刚石 ② CsICl2 Rb ICl2 ③ KO2 CsO2 ④ TICl3 TICl ⑤ PbF4 PbO2 ⑥ Mn2＋ Mn(OH)2 ⑦ O2 O3 O ⑧ NaNO3 HNO3 HNO2 ⑨ NH3 PH3 AsH3
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54．填写下列表格：***
中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 离子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） ICl4－ ICl2＋ I3－ 55．填写下列表格：***
中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） IF3 IF5 IF7 56．根据价层电子对互斥理论，填写下表：***
中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子有无极性 分子间存在哪些作用力
57．填写下列表格 ：***
共价分子或离子
SO3(g) SCl2(g) XeF2 IF5 XeF4 37
SF4 BrF3 ICl2－ NF3 OF2 中心原子价层电子对数 价层电子对构型 其中孤电子对数 分子或离子空间构型 58．将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列：
① NaBr ，NaF ，NaI ，NaCl ： ； ② BaO ，CaO ，MgO ，SrO ： 。**
59．离子的外层电子构型有 型，例如 ； 型，例如 ； 型， 例如 ； 型，例如 ； 型，例如 。
**
60．阳离子的极化能力与 有关，电荷越高，极化能力
越 ，半径越大，极化能力越 。阳离子的电子构型以 型和
型变形性最大， 型次之。阴离子的极化能力和变形性对简单离子来
说和阳离子类似，但复杂阴离子的变形性在电荷相等时，半径越大，变形性越 ， 而中心原子氧化数越高，变形性越 。** 61．在ZnS晶体中，Zn离子的配位数为 ，S 离子的配位数为 。**
62．BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；它在同族氯化物中熔点最高，这可用
理论来作出合理解释。**
63．O2的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。** 64．下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型分别为：*** SF6 、 ；ICl2 、 ； SnCl2 、 ；NH4 、 。 65．BF3分子的空间构型为 ，偶极矩μ ；NF3 分子的空间构
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＋－
－
2＋2－
型为 ，偶极矩μ 。**
66．下列物质分子中的杂化轨道类型分别是：C2H2 ；C6H6 ； 硅氧四面体（SiO44－） ；CS2 。***
67．在干冰、水、氧化钙、二氧化硅等晶体的微粒间，只存在范德华力的是 ，
只有离子键的是 ；存在共价键的是 。**
68．金刚石中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键外，还有 键，故有导电性。*** 69．下列离子：O2－、S2－、F－、Na＋、H＋ 按变形性增大的顺序排列为
。**
70．MgO晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；可预测其熔点应当 。** 71．水分子之间存在 力， 力， 力和 键。*
72．离子晶体晶格能大小取决于 、 、 。 ** 73．按NaF、NaCl、NaBr、NaI 顺序熔点依次 ；
按SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 顺序熔点依次 ；造成这两组卤化物熔点顺序相
反的根本原因是 。**
74．蔗糖水溶液中分子间存在的作用力有 。 **
75．SiF4中硅的原子轨道杂化方式为 ，分子中键角为 ，分子的空
间构型是 。[SiF6]2－ 中硅的原子轨道杂化方式为 ，离子中键角均为 ，离子的空间构型是 。*** 76．氢键从键能大小考虑属于 范畴；氢键与共价键的相同之处在于具有 。**
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77．完成下表：**
化学式 CO2 H2S HgBr2 BCl3 SiH4 CHCl3
78．按分子轨道理论Li2 分子的分子轨道式可表示为 ， 其键级为 ，这说明它 。** 79．非整比化合物的化学式可以通式表示为 。**** 80．化学键的定义是 ，化学键
的类型有 。** 81．离子键的特点是 ；共价键的特点是 。* 82．填充下表：***
物 质 Al N2 冰 SiC BaSO4 MgO 金刚石 晶体结点上 的微粒种类 微粒间的作 用 力 晶体类型 熔 点 熔融时导电 （高或低） 性（好或差） 空间几何构型 直线形 平面三角形 正四面体形 杂化轨道类型 不等性s p 3 s p s p 3 磁矩μ是否为零 83．根据金属能带理论，半导体与绝缘体的区别在于 ；而导体与绝缘体的区别在于
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