内容发布更新时间 : 2025/3/13 1:08:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
电化学
一、原电池的工作原理及应用
（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( ) （2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( )
（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。( ) （4）带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。( )
（5）电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜导线价格高，尽量节省成本。
( )
（6）原电池内部阳离子移向负极。( )
（7）带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥。( )
【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× 二、电池电极反应式或总反应式的书写
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)
负极：4Al－12e===4Al； 正极：3O2＋6H2O＋12e===12OH； 总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：2Al＋8OH－6e===2AlO2＋4H2O； 正极：6H2O＋6e===3H2↑＋6OH；
总反应离子方程式：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。 3．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S，则 负极：4Li－4e===4Li；
正极：2SOCl2＋4e===SO2↑＋S＋4Cl。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
180℃催化剂－
－
－
＋
－
-－
－
－
－
-－
－
－
3＋
充电已知Fe＋NiO2＋ 2H2O 放电Δ－
－
催化剂放电充电Fe(OH) 2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e＋2OH===Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e===Ni(OH)2＋2OH。 阴极：Fe(OH)2＋2e===Fe＋2OH； 阳极：Ni(OH)2－2e＋2OH===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li导电固体为电解质)
＋
－
－
－
－
－－
℃化剂 充电放电已知FePO4＋Li Δ－
催化剂放电充电＋
LiFePO 4，则
负极：Li－e===Li；
正极：FePO4＋Li＋e===LiFePO4。 阴极：Li＋e===Li；
阳极：LiFePO4－e===FePO4＋Li。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
180℃催化剂－
＋
＋
－
＋
－
硫酸Δ3Zn＋2K2FeO4＋ 8H2O 已知： 放电Δ－
－
充电催化剂放电充电3Zn(OH) 2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e＋6OH===3Zn(OH)2；
正极：2FeO4＋6e＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH。 阴极：3Zn(OH)2＋6e===3Zn＋6OH；
阳极：2Fe(OH)3－6e＋10OH===2FeO4＋8H2O。 7．氢氧燃料电池
（1