内容发布更新时间 : 2025/5/17 11:18:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所 示
信息：
该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________ （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃
用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为：
。
27．（15分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
料，使
I．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0．6 g
炭粉与3．9 g Na2O2均匀混合，
装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 （2）装置B的作用是 。
△ Na2CO3+，写出的电子（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C ====
式 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过
程中转移6．02×l0
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个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式
为 。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。 ②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
③常温下，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液的pH =7，该盐酸的物质的量浓度为 。
28．（13分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
⑴SnCl2用盐酸溶而不用水直接溶解的原因是
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。 ⑶ 写出反应I中生成的气体的电子式
⑷检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。
⑸反应Ⅱ中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1，则应控制溶液pH为 。（已知：sp[Sn(OH)2]=1.0×10-26。）
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：