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河南省师范大学附属中学2018年高考化学热点题型提分秘籍：【专题03】阿伏加德罗常数、
物质的量
专题三 阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏伽
德罗定律
【高频考点解读】
1.以物质的量为核心考查物质微粒数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算。 2．以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析与简单计算。 3．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用。
4.溶质的质量、溶液的体积、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。 5．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 【热点题型】
题型一 考查阿伏加德罗常数的应用
例1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 【提分秘籍】
在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点：
1．注意外界条件和物质状态
(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。
(2)若题目给出的是物质的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。 2．明确物质的组成和结构
(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
(3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。 3．注意氧化还原反应中的微粒
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、
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河南省师范大学附属中学2018年高考化学热点题型提分秘籍：【专题03】阿伏加德罗常数、
物质的量
还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。
4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L
【名师解惑】
(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；
(2)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA。
【举一反三】
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L1 【热点题型】
题型二 考查物质的量浓度的计算
例2、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．ω＝17c/(1000ρ) C．ω＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400) 【提分秘籍】
关于物质的量浓度的计算
1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算
运用公式：n＝m/M，c＝ n/V 计算出每升溶液中所含溶质的物质的量。
2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度
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的NH4Cl溶液中c(NH4)<1 mol·L1。
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河南省师范大学附属中学2018年高考化学热点题型提分秘籍：【专题03】阿伏加德罗常数、
物质的量
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c＝1000ρω/M (c为溶质的物质的量浓度mol·L1，ρ为溶液密度g·cm3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为1 L进行推导
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4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2
＝c混V混，可以计算有关的量。
【名师解惑】
(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K、Na、SO42的溶液中存在关系c(K)＋c(Na)＝2c(SO42)。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运用溶液的总质量除以溶液的密度，
即V(溶液)＝m(溶液)/ ρ来计算。 【举一反三】
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的部分内容，下列说法正确的是 ( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
【热点题型】
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