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2020届高三化学一轮复习 物质结构与性质专项试题
1、(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti的未成对电子数有______个。
+-BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是________。 ②LiBH4由Li和BH4构成，
3+
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/ kJ·mol-1 738
M是_____ (填元素符号)，判断理由为__________________________________________。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
I2/ kJ·mol-1 1451 I3/ kJ·mol-1 7733 I4/ kJ·mol-1 10540 I5/ kJ·mol-1 13630
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________________________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之 间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。
-3
2、铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为_____________________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺
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序为___________________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于__________晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
① 铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。
② 常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
3、铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。 （1）铁在周期表中的位置为__________________。
22
（2）硝普试剂[Fe(NO)CN)5]－可用于检验S－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等
电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_______________________。
K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为__________，（3）
K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为__________。
2－
2+
（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe离子组成的三明治型化合物，即
。环戊
二烯分子()中碳原子的杂化方式为_______。
（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_________熔点高，其
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主要原因是___________________________________________________________。 （6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA︰NB为_______晶体密度之比ρA︰ρB为_______________。
4、大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是_________________，基态锰原子的外围电子排布式为_____________，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________。 （2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_____________________。
-（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为________，其中NH2空间构型为____________；N
和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是________________________________________________。
（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。设阿伏加德罗常数为NA/mol，
3
Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_________________g/cm
(列出计算式即可)。
5、锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB的结构如图所示：
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（1）基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________
（2）LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为________，其负离子水溶性__________(填“较好”或“不好”)，理由是_____________________________________________________________。 （3）Li(CF3SO3)作为锂离子电池
电解质，在接收或失去Li时形成新的正负离子而传递锂
+
离子，新的正负离子化学式分别是_____________、_____________。
（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是___________，若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_________pm。
6、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：
(1)铁元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________，能量最高能级的电子云形状为_________。
-(2)Fe3+可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为_________，写出一个与SCN具有相同空
间构型的分子：_________。
(3)氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是
的
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_________________________________________________。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是_________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为_________。 (4)铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是_________________________________________________________。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方
程式：_________________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_________g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
7、铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为_______________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
① 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为_________。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。 a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键 ③反式二氯二吡啶合铂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向
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