内容发布更新时间 : 2024/12/26 12:14:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
6．（3分）某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 性质 熔点 高 低 高 低 水溶性 溶 不溶 不溶 溶 高温 稳定 分解 稳定 稳定 导电性 导电 不导电 不导电 导电 A． 甲 B． 乙 C． 丙 D．丁
考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 一般来说有机物熔沸点低、不导电，在高温下易分解，多数有机物不溶于水，以此解答． 解答： 解：有机物属于分子晶体，熔沸点较低，多数属于非极性分子，不溶于水，在高温下不
稳定，易分解，且不导电， 故选B． 点评： 本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意有机物与无机物在性质的差别．
7．（3分）向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br和Cl的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（ ）
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A． 2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
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B． 2Br+Cl2═Br2+2Cl
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C． 4Fe2++2Br+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl
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D． 2 Fe2++4Br+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl
考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设FeBr2的物质的
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量是x，则由于反应后溶液中Br和Cl的物质的量浓度相等，所以x+（2x﹣6）=6，解得x=4，以此可确定反应的离子方程式．
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解答：解 ：向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．因还原性Fe2+＞Br，所以氯气首先氧
化Fe2+，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br和Cl 的物质的量浓度相
等，
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﹣﹣
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则反应中Fe2+全部被氧化，有（2x﹣6）molBr被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，x+（2x﹣6）=6，解得x=4，
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所以反应的离子方程式应为4Fe2++2Br+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl， 故选C． 点评： 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频
考点，注意如果同一种氧化剂能和不同的还原剂混合，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，其次在计算时应该利用好电子的得失守恒，难度中等．
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8．（3分）向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体．如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ） A． B． 与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 M（OH）2溶液的物质的量浓度 C． MCO3的质量 D． 题给条件充足，不需要再补充数据
考点： 相对原子质量及其计算． 分析： 根据MCO3沉淀经过滤、洗涤干燥后与足量的稀盐酸充分反应后收集到在标准状况下的
VL气体，则气体为二氧化碳，利用该反应的化学方程式可知，只要知道沉淀的质量即可计算金属M的相对原子质量． 解答： 解：设金属M的相对原子质量为x，MCO3的质量为m，
因MCO3+2HCl═MCl2+H2O+CO2↑ x+60 1
m
显然若知道m，则只有一个未知数x，即可列比例式来解答， 故选：C． 点评： 本题考查相对原子质量的计算，明确该题中的化学反应及给出的物质的体积是解答的关
键，此处还要学会利用化学反应方程式的计算来分析解答． 9．（3分）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ） ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
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A． I ＞Fe2+＞Cl＞B．C l＞Fe2+＞SO2＞IC．F e2+＞I＞Cl＞D．S O2＞I＞Fe2+＞Cl
SO2
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SO2
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考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 依据氧化还原反应中的强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物；
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解答： 解：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；还原剂SO2的还原性大于还原产物I；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I的还原性大于还原产物Fe2+；综上所述还原
﹣﹣
性强弱顺序为：SO2＞I＞Fe2+＞Cl 故选D． 点评： 本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用和概念的判断． 10．（3分）下列说法正确的是（ ） A． 氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B． 由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键 C． 阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性 D． 某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素
的单质，则该元素一定是非金属元素
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考点： 氧化还原反应；极性键和非极性键． 专题： 氧化还原反应专题；化学键与晶体结构． 分析： A．可能同种元素被氧化也被还原；
B．两种不同的核素，可能为同种元素；
C．处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性；
D．得到了该元素的单质，则在化合物分别为正价、负价，而金属没有负价． 解答： 解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变
化，故A错误；
B．两种不同的核素，可能为同种元素，如H﹣D，可能为极性键或非极性键，故B错误；
C．处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性，如亚硫酸根离子、亚铁离子均有氧化性、还原性，故C错误；
D．得到了该元素的单质，则在化合物分别为正价、负价，而金属没有负价，则一定为非金属元素，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧
重氧化还原反应及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 11．（3分）如图：纵坐标表示可燃气体A、B、C（C是A和B的混合物）的体积，横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为（ ）
A． B． C． D．V A：VB为任意比 VA：VB=1：1 VA：VB=1：2 VA：VB=2：1
考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 十字交叉法． 分析： 由图象可以看出：A和氧气反应的体积之比为2：1，B和氧气反应的体积之比为1：2，
而C和氧气反应的体积之比为1：1，设混合物中含A的体积为x L，B的体积为y L，表示出各自消耗氧气的体积，根据C曲线表示出消耗氧气总体积，再利用消耗氧气等式关系解答． 解答： 解：由图象可以看出：A和氧气反应的体积之比为2：1，B和氧气反应的体积之比为1：
2，而C和氧气反应的体积之比为1：1，
设：混合物中含A的体积为x L，则消耗氧气为0.5x L，B的体积为y L，则消耗氧气为2y L，则混合后耗氧气的体积为（ 0.5x+2y）L，即：x+y=0.5x+2y，整理得x：y=2：1．
故选C． 点评： 本题考查学生对图象的分析和理解能力、混合物计算等，难度不大，有利于基础知识的
巩固． 12．（3分）表中对陈述Ⅰ、Ⅱ及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 A B C D
陈述Ⅰ
铁是地壳中含量最高的 金属元素
常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气
铁属于过渡元素
在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜
陈述Ⅱ
铁是人类最早使用的金属材料 判断
Ⅰ对；Ⅱ对；有
高温下氢气能还原氧化 Ⅰ对；Ⅱ对；无 铁得到铁
铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
A． A B． B C． C D．D
考点： 铁的化学性质． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： A．地壳中含量最高的金属元素是铝；
B．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，高温下氢气能还原氧化铁得到铁； C．铁属于过渡元素；
D．在空气中铁的表面不能形成致密的氧化膜，且铁与氧气反应． 解答： 解：A．地壳中含量最高的金属元素是铝，而不是铁，由于铁是活泼金属，需通过冶炼
方法获得，所以铁不是人类最早使用的金属，故A错误；
B．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，高温下氢气能还原氧化铁得到铁，陈述正确，二者无因果关系，故B正确；
C．铁属于过渡元素的说法正确，故C错误；
D．在空气中铁的表面不能形成致密的氧化膜，且铁与氧气反应，故D错误． 故选：B． 点评： 本题考查铁的性质，侧重于性质、用途和制备，为考试高频考点，有利于培养学生的学
习积极性和学习素养，难度不大． 13．（3分）为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba（NO3）2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（ ） A． 甲另用了酚酞试液 B． 乙另用了NaOH溶液 C． 丙另用了石蕊试液 D． 丁不另用任何试剂
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题： 物质检验鉴别题． 分析： 酚酞试剂变红的为Na2CO3，再将Na2CO3加到其他的溶液中，有气泡的为HCl，有气
泡和白色沉淀的为AlCl3，只有白色沉淀的为Ba（NO3）2，无现象的是NaCl；紫色石蕊试液变蓝Na2CO3 变红为HCl和AlCl3（水解显酸性），不变色为Ba（NO3）2和NaCl，再将Na2CO3加到其他的溶液中，其他现象同上面．其他选项都多于两步实验步骤，以此解答． 解答： 解：A．Na2CO3溶液呈碱性，加入酚酞变红，再将Na2CO3加到其他的溶液中，有气泡
的为HCl，有气泡和白色沉淀的为AlCl3，只有白色沉淀的为Ba（NO3）2，无现象的是NaCl，共两步操作； B．加入氢氧化钠，可鉴别AlCl3，然后用AlCl3鉴别Na2CO3，用Na2CO3鉴别Ba（NO3）
HCl、NaCl，共三步；
C．加入石蕊，酸能使石蕊试液显红色，碱能使石蕊试液显蓝色，可以鉴别出盐酸和碳酸钠，而碳酸钠又可以鉴别出氯化铝、硝酸钡和氯化钠，共两步；
D．不另用任何试剂，利用盐酸和碳酸钠相互滴加检验，在用碳酸钠检验其它物质，操作步骤较为麻烦，多于两步． 则操作步骤最少的为AC． 故选AC． 点评： 本题考查了物质的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确
物质的性质是解本题关键，根据物质间反应的不同现象来鉴别即可，注意把握实验操作的步骤的设计，难度中等． 14．（3分）用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是（ ） 甲 乙 丙 丙中现象 结论 A 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 溶液中出现浑浊 非金属性：
Cl＞C＞Si
B 盐酸 FeS 溴水 溶液褪色 还原性： C 浓盐酸 D 浓氨水
KMnO4 烧碱
KBr溶液 酚酞溶液
Cl＞S2＞Br
无色溶液变为橙色 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 溶液变红 氨气是一种弱碱
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2和
A． A B． B C． C D．D
考点： 化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还
原性强弱的比较；氨的制取和性质． 专题： 实验评价题． 分析： 甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，则甲、乙反应生成气体，生成气体有毒，需要
尾气处理，
A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发；
B．盐酸与FeS反应生成硫化氢，硫化氢与溴水发生氧化还原反应；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与KBr反应生成溴，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．NaOH使NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH平衡逆向移动，氨气逸出，氨气的水溶液显碱性． 解答： 解：甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，则甲、乙反应生成气体，生成气体有毒，
需要尾气处理，
A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，且盐酸不是含氧酸，现象合理，结论错
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