内容发布更新时间 : 2025/4/3 6:20:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第9章 酸碱平衡
9-4. 苯甲酸的酸常数Ka = 6.4×10-5，试求：
①中和1.22g苯甲酸需0.4mol.L-1的NaOH溶液多少毫升. ②求其共轭碱的碱常数Kb。
③苯甲酸在水中的溶解度为2.06g.L-1，求饱和溶液pH。 解：① 1.22/122 = 0.4×10-3 x x = 25ml
② ③
Kw1.0?10?14?10Kb???1.56?10Ka6.4?10?52.06?1.69?10?2mol/L122
?5?52?5?2?6.4?10?(6.4?10)?4?6.4?10?1.7?10? ? [H]?2C?pH = 3
9-5. 计算下列溶液的pH值： ①10ml5.0×10-3mol.L-1的NaOH。
②10ml0.4mol.L-1HCl与10ml0.1mol.L-1NaOH的混合液。 ③10ml0.2mol.L-1NH3·H2O与10ml0.1mol.L-1HCl混合液。 ④10ml0.2mol.L-1HAc与10ml0.2mol.L-1NH4Cl的混合液。 解：① pOH= 2.3 pH = 11.7
② 发生中和反应，pH 取决于剩余的HCl。
9-8. 25℃标准压力下的CO2气体在水中的溶解度为0.034mol.L-1,求溶液的pH值和[CO32-]。 解：
[H?]?0.3?10?0.15mol/L pH?0.8220?③过量的NH3与产物NH4Cl组成缓冲体系
C(NH4)pH?pKa?lg?9.24C(NH3?H2O)④ pH取决于HAc的电离
[H?]?cKa?0.1?1.75?10?5?1.32?10?3mol/LpH= 2.88
[H?]?cK1?0.034?4.3?10?7?1.21?10?4mol.L?1pH = 3.92
[CO3]?Ka2?5.61?10?11mol.L?12?9-9. 将15gP2O5溶于热水，稀释至750ml, 设P2O5全部转化为H3PO4，计算溶液中的各组分浓度。
K1=7.11×10-3 K2=6.23×10-8 K3=4.5×10-13
36
解：
15?21000?1C(HPO)???0.28mol.L34 142750H3PO4 ==== H+ + H2PO4-
C平 0.28 - x x x
x2K1??7.11?10?3 x?0.042mol.L?10.28?x即：[H+] = [H2PO4-] = 0.042mol.L-1
[HPO42-] ≈ K2 = 6.23×10-8
[H?][PO4]0.042?[PO4]K3???4.5?10?132??8[HPO4]6.23?10[PO43-] = 6.7×10-19 mol.L-1
3?3?9-10. 某弱酸HA，0.015mol.L-1电离度为0.80%，浓度为0.1mol.L-1电离度多大？ 解：
c?? 1?22c2?120.015?2? ? ?2?0.31%0.100.80"9-11. 计算0.100mol.L-1Na2CO3溶液的pH值和电离度。 解： CO32- + H2O ===== HCO3- + OH-
pOH = 2.37 pH = 11.36
9-12. 某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定，当用去3.26mlNaOH时，混合溶液的pH=4.00，当用去18.30ml时，混合溶液的pH=5.00。求该弱酸的电离常数。 解：