内容发布更新时间 : 2024/11/5 13:27:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
0.1120×(30.00×10-3)-0.2266x/35.5 = 0.1158×6.50×10-3
得，x = 40.8%
5. 将纯KBr和KCl的混合物0.300 0g溶于水后，用0.100 2mol/L的AgNO3标准滴定溶液30.85mL滴定至终点。计算混合物中KBr和KCl的含量。 解：设混合物中含KBr xg，含KCl（0.3000-x）g，则，
溶液中溴离子物质的量为：n(Br-)= x/MKBr= x/(39+80) mol
氯离子物质的量为：n(Cl-)= x/MKCl=(0.3000-x)/(39+35.5) mol
Br- ～ Ag+
x/119
Cl- ～ Ag+
x/119 (0.3000-x)/74.5 (0.3000-x)/74.5
AgNO3消耗总量为x/119+(0.3000-x)/74.5 = 0.1002×30.85×10-3 得，x = 0.064 6g
故，w（KBr）=0.0646/0.3000×100% = 21.5%
w（KCl）=(0.3000-0.0646)/0.3000×100% = 78.5%
6. 法扬斯法则测定某试样中KI含量，称样1.652 0g溶于水后，用c（AgNO3）=0.050 00mol/L的AgNO3标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL。试计算试样中KI的质量分数。 解：n（KI）=20.00×0.05000/1000 = 1×10-3mol/L
m（KI）=1×10-3×166 = 0.166g
w（KI）=（0.166/1.6520）×100% = 10.05%
7. 称取含砷矿试样1.000g，溶解并氧化成AsO43-，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，溶于HNO3中，用0.110 0mol/L的NH4SCN标准滴定溶液25.00mL滴定至终点。计算矿样中砷的质量分数。 解：设矿样中含砷xg，则AsO43-物质的量
= x/75 mol
AsO43- ～ 3Ag+，Ag+物质的量为= 3x/75 mol
Ag+ ～ SCN-，消耗的SCN-物质的量= 3x/75 = 0.1100×25.00×10-3
得，x = 0.068 8g
故，w（As）=0.0688/1.000×100% = 6.88%
第七章 重量分析法
习题七
1. 计算Ag2CrO4在0.001 0mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。
2 2
解：Ksp（Ag2CrO4）= c（Ag+）c（CrO4-）= （2x）·x= 1.12×10-12, x = 6.5×10-5mol/L
Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO4-
2x x
x
初始： 0.0010 平衡：
0.0010-(x-y)/2 y
Ksp（Ag2CrO4）=[0.0010-(6.5×10-5-y)/2]2 ×y =1.12×10-12
2. 计算AgI的Ksp。已知其溶解度s = 1.40?g/500mL。
解：s = 1.40?g/500mL=(1.40×10-6)/[(108+127)×2] = 3.0×10-9 mol/L
得，y ≈1.12×10-9 mol/L
AgI
Ag+ + I-
s=c s=c
平衡时浓度：
Ksp（AgI）=[Ag+][I-]=(3.0×10-9)×(3.0×10-9) = 9.0×10-18
3. 等体积的4×10-5mol/L的AgNO3溶液和4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无Ag2CrO4沉淀析出？ 解：该条件下，
离子积= [Ag+][ CrO42-]=(4×10-5)2×(4×10-5)=6.4×10-14 < Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
故，无沉淀析出。
4. 重量法测定BaCl2·H2O中钡的含量，纯度约90%，要求得到0.5g BaSO4，问应称试样多少克？ 解：设应称试样xg，则试样中含纯的BaCl2·H2O 0.9xg
要得到0.5g BaSO4，根据钡的物质的量守恒：
0.9x /(137+35.5×2+18) = 0.5/(137+32+16×4)
5. 称取0.653 1g纯NaCl，溶于水后，沉淀为AgCl，得到1.602 9g AgCl，计算Na的相对原子质量。已知Ag和Cl的相对原子量分别为107.87和35.453。 解：NaCl→AgCl，氯离子物质的量守恒：
，即
，得MNa=22.935
得，x = 0.536 5g
6. 称取含银的试样0.250 0g，用重量法测定时得AgCl 0.299 1g，问： （1）若沉淀为AgI，可得此沉淀多少克？ （2）试样中银的质量分数为多少？ 解：（1）根据银离子物质的量守恒：
，即
，得mAgI=0.489 8g
（2）w（Ag）=
7. 称取某试样0.500 0g，经一系列分析步骤后得NaCl和KCl共0.180 3g，将此混合氯化物溶于水后，加入AgNO3，得0.390 4g AgCl，是计算试样中Na2O和K2O的质量分数。 解：设得到的NaCl为xg，则KCl为（0.1803-x）g
NaCl→Na++Cl-
n1
Cl-+Ag+→AgCl↓
n1
n1
n1
物质的量：n1=mNaCl/MNaCl= x/39.5 mol
KCl→K++Cl-
Cl-+Ag+→AgCl↓
n2
n2
n2 n2
物质的量：n2=mKCl/MKCl=(0.1803-x)/74.5 mol
AgCl的量 =（n1+n2）·MAgCl=[x/39.5+(0.1803-x)/74.5]×143.5 = 0.390 4g 得，x=0.025 3g，n1=0.0006mol，n2=0.0021mol 根据钠、钾物质的量守恒：