内容发布更新时间 : 2024/11/15 16:23:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
所以试样中Na2CO3的百分含量为
0.1203?100%?12.03% 2分 1.0000.8797K 2CO3的百分含量为 ?100%?87.97% 2分 1.00023. 一水样中可能含有CO32-、OH-、HCO3-，或者是混合水样。用20.00mL 0.100 mol/L HCl溶液以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：
(1)若水样含有OH-和CO32-的量(过去称摩尔数)相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点?
(2)若水样含有CO32-和HCO3-的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点?
(3)若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质? 解：（1）P=20.00mL
P包括全部的OH-和一半的CO32-碱度， M为另外一半的CO32-碱度
V(OH- ) = P – M ， V(CO32- ) = 2M 2分 由于c(OH- ) = c(1/2CO32- )
所以P – M = M， M = P/2 = 10.00 mL 2分 （2）P=20.00mL，CO32- =2P, HCO3- = M – P 2分 由于c(HCO3- ) = c(1/2CO32- )
所以M– P= P， M = 2 P= 40.00 mL 2分 （3）由于P>0，M=0，所以该水样中只含OH-碱度 2分 24.用虹吸法吸取某地面水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂后
(1)若不出现红色，则迅速用0.0100mol/L NaOH溶液滴定至红色，用去1.80mL，问该水样中游离二氧化碳CO2含量是多少(mg/L表示)?
(2)若出现红色，说明了什么问题? 解：（1）?(CO2)/(mg?L)? ??1c(NaOH)?V1?44?1000 4分 V水0.0100?1.80?44?1000?7.92 2分 100 （2）若出现红色，说明该水样酸度为0，呈强碱性。 4分 25. 用虹吸法吸取某河水水样100mL，立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至溶液由橙黄色变为淡橙红色，消耗1.25mL；同时另取一份水样500mL，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100mL，加甲基橙指示剂，用同浓度HCl溶液滴定至终点，消耗3.50mL，求该水样中浸蚀性二氧化碳CO2的含量(mg/L表示)?
解：?(CO2)/(mg?L)? ??1c(HCl)?(V2-V1)?22?1000 6分 V水0.0100?(3.50?1.25)?22?1000?49.5 4分 10026. 准确称取0.2000克纯CaCO3，用盐酸溶解并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500mL；吸取50.00mL，调节pH＝12，用EDTA溶液滴定，用去18.825lmL，求算EDTA溶液的量浓度和该EDTA溶液对Ca2+、CaO和CaCO3的滴定度?
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0.20001??1解：c(EDTA)/(mol?L)?100.110?0.0106 4分 ?318.8251?10 T(Ca2?/EDTA)/(g?mL?1)?0.0106?10?3?40.08?4.248?10?4 2分 ?1?3 T(CaO/EDTA)/(g?mL)?0.0106?10?1?56.08?5.944?10?4 2分 ?3 T(CaCO3/EDTA)/(g?mL)?0.0106?10?100?4.248?10?4 2分 27. 称取铝盐混凝剂试样1.200克，溶解后加入过量10.0mmol/L EDTA溶液50.00mL，pH为5~6，以XO为指示剂，用10.0mmol/L锌标准溶液回滴，消耗10.90mL，求该混凝剂中Al2O3的百分含量?
(c(EDTA)?V(EDTA)?c(Zn2?)?V(Zn2?))解：m(Al2O3)??M(Al2O3) 4分 210.0?50.00?10?3?10.0?10.90?10?3??10?3?101.96 3分 2?0.01993 在该混凝剂中的百分含量为：w(Al2O3)?0.01993?100%?1.661% 3分 1.228.称取0.200克铝盐混凝剂试样，用酸溶解后，移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取10.0mL，加入10.00mL T Al2O3/EDTA＝1.012 ×10-3 g/mL的EDTA溶液，以XO为指示剂，用Zn(Ac)2标准溶液进行返滴至红紫色终点，消耗Zn(Ac)2标准溶液11.80mL，已知1mLZn(Ac)2溶液相当于0.5925mLEDTA溶液。求该试样中Al2O3的百分含量。
解：该试样中Al2O3的质量分数为
(10?11.80?0.5925)?1.012?10?3?10w(Al2O3)??100?100% 6分 0.2 ?15.22% 4分 29.已知Ag２CrO4的Ksp?1.12?10题？
??12，AgCl的Ksp?1.77?10??10，求它们的溶解度，计算结果说明了什么问
解：
S(Ag2CrO4)?3'Ksp4?3?Ksp4 2分 ?121.12?10?6.5?10?5mol/L 2分 ?34?S(AgCl)?Ksp?Ksp 2分
?1.77?10?10?1.33?10mol/L?5 2分 41
计算结果说明溶度积小的物质，溶解度不一定小。 2分 30.在8 mL0.0020mol/L MnSO4溶液中，加入7 mL0.0020 mol/L氨水，问能否生成Mn(OH)2沉淀？如在加入7 mL0.0020mol/L氨水之前，先加入0.5000克(NH4)2 SO4固体，还能否生成Mn(OH)2沉淀？ 解：NH3的1.8×10-5，则
c(NH3)/(mol?L?1)?0.2?7?0.09333?10?5 1分 7?8Kbc(NH3)?1.3887?10?9 1分 c(OH?)/(mol?L?1)?c(Mn2?)/(mol?L?1)?2??20.002?8?0.001067 1分 7?8?9此时 c(Mn)c(OH)?1.791?10 所以能生成Mn(OH)2沉淀 1分 加入0.5000克(NH4)2 SO4固体后，
??Ksp(Mn(OH)2)?1.9?10?13 1分 c(NH4)/(mol?L?1)??0.5?0.02849 1分 116.98?15?10?3?c(NH4)c(OH?) Kb? 1分 c(NH3)1.8?10?5?0.09333?10?5?11??5.9?10 所以c(OH)? 1分 ?0.2849c(NH4)?Kbc(NH3) c(Mn)c(OH)?3.2?102??2?27??Ksp(Mn(OH)2)?1.9?10?13 1分 所以不能生成Mn(OH)2沉淀 1分 31.水样中Pb2+和Ba2+的浓度分别为0.0100和0.1000mol/L，逐滴加入K２CrO4溶液，哪一种离子先沉淀？两者有无分开的可能性？ (Ksp(BaCrO4)?1.17?10??10?,Ksp(PbCrO4)?1.8?10?14)
2?解： Ba2+开始形成BaCrO4需要的c(CrO4)为 c(CrO42?)/(mol?L)??1?Ksp(BaCrO4)c(Ba)2? 2分 1.17?10?10?1.17?10?9 1分 ?0.1000 Pb2+开始形成PbCrO4需要的c(CrO4)为 c(CrO42?2?)/(mol?L?1)??Ksp(PbCrO4)c(Pb2?) 2分 1.8?10?14?1.8?10?12 1分 ?0.0100
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所以PbCrO4先达到溶度积，先沉淀出来。 1分 Ba2+开始沉淀时，Pb2+的浓度为
c(Pb)/(mol?L)?2??1?Ksp(PbCrO4)c(CrO4)2? 1分 1.8?10?14?5 1分 ??1.54?10?91.17?10 它远小于Pb2+的原有浓度0.0100 mol/L，可以认为Pb2+已沉淀完全。所以，两者沉淀可以分开。 1分 32.在含有等浓度的Cl-和I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和I-的浓度比为多少 （Ksp(AgCl)?1.77?10????10?,Ksp(AgI)?8.3?10?17）？
?解：因为c(Cl)?c(I),Ksp(AgCl)?Ksp(AgI) 所以I-先生成AgI沉淀。 4分 ??Kc(Cl)1.77?10?10sp(AgCl)-????2.13?106 6分 当Cl开始沉淀时，??17c(I)Ksp(AgI)8.3?10?33.取水样100 mL，加入20.00mL0.1120 mol/L AgNO3溶液，然后用0.1160 mol/L NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3
溶液，用去10.00 mL，求该水样中Cl-的含量（mg/L表示）。
?(Cl?)/(mg?L?1)?[c(AgNO3)V(AgNO3)-c(NH4SCN)V(NH4SCN)]?35.453?1000
V水6分 ?(0.1120?20.00-0.1160?10.00)?35.453?1000?382.89 4分 10034.在有AgCl沉淀的溶液中，加入0.0100mol/L NaSCN溶液，AgCl能否转化成AgSCN沉淀，转化中止时溶液中Cl-的量浓度是多少 （Ksp(AgSCN)?1.07?10???12?,Ksp(AgCl)?1.77?10?10）？
解：因为Ksp(AgSCN)?Ksp(AgCl)，所以AgCl能转化成AgSCN 4分 转化中止时，反应达到平衡 c(Cl)/(mol?L)???1??Ksp(AgCl)?c(SCN?)Ksp(AgSCN)? 4分 1.77?10?10?0.01?1.65 2分 ??121.07?1035.用13.05 mL 0.1020 mol/L NaOH溶液滴定KHC2O4﹒H20的量，可恰好被25.10mLKMnO4溶液氧化，求KMnO4的量浓度(1/5KMnO4，mol/L)。
解：化学计量点时，n(KMnO4)?n(H2C2O4)，则
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