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57.高锰酸钾为 ，它吸收了白色光线中的 光线。 紫红色 绿色
58.可见光分光光度计工作范围为 nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有 。 360~800 吸收
59.分光光度计主要由 、 、 、 四部分组成。光源 单色器 吸收池 检测器 60.水样中铁的测定可用 或 显色后进行比色分析。 磺基水杨酸 邻二氮菲
61.天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 以后才能显色测定。 还原成Fe2+
62.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测 ，再测 离子，其差值即为Fe3+的含量。 总铁 Fe2+
63.如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水 。 近期受到污染 64.如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解 。 尚未达到最后阶段 65.如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 。 水污染已久 66.吸收光谱定量分析通常利用 法。 标准曲线
67.利用吸光度具有 性质可利用 求得混合物中各组分含量。 加和性 解联立方程法
68.对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 进行测定。 示差分光光度法 69.利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在 内。 标准系列浓度范围
70.利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的 、介质的 、及溶液中共存离子的 。 用量 酸度 干扰
71.采用PH计测定水样PH值时，通常采用 作参比电极， 作指示电极。 甘汞电极 玻璃电极
72.采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成 。 正比
73.采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的 成线性关系。 对数值
74.电位滴定法是根据 指示终点。 指示电极的电位突跃 75.为了证明高纯水的质量，应用 是最适宜的方法。 电导法 76.色谱法是一种物理化学 方法。 分离分析
77.气相色谱仪主要由 、 、 、 和 等五个部分组成。 气路系统 进样系统 分离系统 检测器 记录部分 78.气相色谱仪利用 定性，利用 定量。 保留时间 峰面积 79.气相色谱仪主要用于 化合物的分离分析。 有机 80.原子吸收分光光度计主要用于 化合物的定量分析。 金属元素 81.原子吸收分光光度计主要由 、 、 和 四部分组成。光源 原子化器 单色器 检测系统
82.原子吸收分光光度计中的光源通常采用 ，提供被测元素的原子所吸收的 。 元素灯或空心阴极灯 特征谱线
83.原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为 ，并由其吸收空心灯发射出的 。 基态原子 特征谱线
84.实验室中可以定量移取液体的常用仪器为 、 。移液管 吸量管 85.实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有 、 、 、 、 。滴定管 移液管 吸量管 容量瓶 量筒
86.实验室中， 、 、 在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。 滴定管 移液管 吸量管
87.电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－0.403伏,则Cd| Cd2+ 的电极电势为 伏特。0.1mol/l－0．430
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88.如果吸光度为0.500，其透光度为 。 32% 89.气相色谱中保留时间指 。流动相携带组分穿过柱长所需的时间
90.以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将 。偏高 91. (24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600 92. (14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900
93.在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是 。色谱法 94.某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 。1.0ppm。 95.在分析天平上称去样品能精确至 。 0.0001克。
96.欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为 克。1.590 97.有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液 用标准碱溶液直接准确滴定。不能 98.PH=7.00，表示其有效数字为 位。2 99.PH=7.0，表示其有效数字为 位。1 100.数字0.0530表示其有效数字为 位。3
101.实验中铬酸洗液用 和 配制而成。重铬酸钾 浓硫酸 102.盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为 0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为 。0.2%
103.用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是 。少量多次
104.容量分析时所用的最主要的玻璃量器有 ， ， 等。滴定管，容量瓶，移液管 105.用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在 范围内以减少误差。0.2—0.7 106.水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是 的具体衡量尺度。判断水污染程度 107.水中 味可以用 和 表示。文字描述 臭阈值
108.除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 ，饮用水通常用 或 测定色度，且国家规定其应≤ .
真色 铂钴比色法 铬钴比色法 15度
109.浊度表示水中 ，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的 。 含有悬浮及胶体状态的杂质 水质指标
110.残渣分为 、 、 ，它们之间的关系为 。
总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣 总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣 111.总含盐量又称 ，也称为 。全盐量 矿化度 112.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的 或 的具体限制和要求。 最高容许浓度 限量阈值
113.国家对生活饮用水的要求是感官性 、所含有害或有毒物质的浓度 ，且不
应含有 。无不良刺激或不愉快的感觉 对人体健康不产生毒害和不良影响 各种病源细菌、病毒和寄生虫等。
114.供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 。 全面性。
115.水样保存时常采用 、 和 的方法，抑制化学反应和生化作用。 加入保存试剂、调节PH值 冷藏或冷冻
116.误差根据来源分为 、 。 系统误差 随机误差 117.系统误差具有 和 。 重复性 可测性 118.误差可用 误差和 误差表示。 绝对 相对 119.偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。 绝对 相对 平均 120.准确度反映测定结果与 的程度，精密度反映测定结果 。真实值接近 互相接近的程度
121.准确度由 和 决定，所以要获得很高的 ，则必须有很高的 。系统误差
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随机误差 准确度 精密度
122.校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。
仪器 空白 对照 校正
123.同一水样，多做几次取平均值，可减少 ，一般要求平行测定 次。随机误差 2-4 124.电导率表示水溶液 ，可间接表示水中 。传导电流的能力 离子成分总浓度 125.我国生活饮用水水质标准GB5749-85对某些水质指标的具体要求是，色度不超过 度，并不得有其它 ；浑浊度不超 度，不得有 ，不得含有肉眼可见物。 15 异色 3 异味异臭 126.我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度（以CaCO3计）不得高于 450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， mmol. L-1，或 度。4.5 25.2
127.我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低于 mg/L。0.3 0.05
128.我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 mg/L-1。1000
129.常用的标定盐酸溶液的基准物质有 、 。无水碳酸钠、硼砂。 130.常用的标定氢氧化钠的基准物质有 、 。草酸、邻苯二甲酸氢钾。 131..常用的标定EDTA溶液的基准物质有 、 。 锌、氧化锌。 132.常用的标定高锰酸钾的基准物质有 、 。草酸、草酸钠。
133.PPm为 之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是 。百万分 mg/L-1。
134.现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少应称取 酸钠 （克 摩尔质量106g/L-1）。无水碳 0.53
135.实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 ml，它的读数最多为 位有效数字。0.1 4 136.酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 。 处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
137.酸碱滴定时，酸和碱的强度越 ，浓度越 ，其PH突跃范围越大。强 大
138.酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越 。小
139.用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定 个终点。 2 1 140某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为 。2.46-4.46
141碱度是指水中所有能与 ，常用 或 或 为单位表示。 强酸定量作用的物质的总量 mg /L-1 mol /L-1 度
142.强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。 7 > 143.甲基橙指示剂酸式为 色，碱式为 色。 红 黄 144.酚酞指标剂酸式为 色，碱式为 色。 无 红
145.总碱度等于 、 、 之和。氢氧化物碱度 碳酸盐碱度 重碳酸盐碱度 146.碱度组成有5类，它们是 、 、 、 、 。
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单独的OH碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3碱度，OH和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3碱度
147.根据水样PH值，可大致判断碱度组成， ，只有HCO3- 碱度， 有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。PH≤8.3 PH>10
148.连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含 。重碳酸盐碱度。
149.连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含 。碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。 150若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg /L-1，则换算成以CaCO3计为 mg /L-1。 50.05
151组成水中碱度的物质可归纳为 ， 和 三大类。 二氯化碳和 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。弱酸 强酸弱碱盐 强酸 游离性 侵蚀性
152当水样中碳酸物质总量不变时，当 ，主要以 形式存在，当 ，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于 时，主要以HCO3-1的形式存在。
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PH>10.25 CO32 PH<6. 38 CO2 6.38～10.25
153某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 .V酸=0，V甲>0。 154某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 。V甲＞2V酸
155EDTA为 ，它的学名为 常用 表示它的分子式。氨羟类配位剂 乙二胺四乙酸 H4Y 156EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以 体存在。 Y4-型
157酸效应系数αY(H)的物理意义是： 。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数
158配效应系数是[H+]的函数，PH值越 ，lgαY(H)越小，最小为 。高 0 159.PH=1.0时，lgαY (H) =18.01，当PH上升到2.0时，lgαY(H) 18.01. ＜
160.溶液中[H+]=0.1mol/L-1时，lgαY(H)=18.01，当[H+]上升为1.0mol/ L-1 lgαY ( H) 18.01. > 161.lgKMY= lgKMY-(lgαY(H) + lgαY (L)),若CM=0.01 mol/ L-1时，lgKˊmy≥ 才能准确滴定。8 162.金属指标剂In终点前是 色，终点后是 色。MIn In
163.配位滴定时金属指示剂的KMin KMY，所以金属指示剂In才能在终点时由MIn色转变In色。≤
164.若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol/ L-1，且lgKMY> lgKNY，分别滴定的条件是 ，先在 PH值条件下，滴定 ，直在 PH值滴定 。 ΔlgK≥3 低 M 高 N 165.若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol/ L-1，且2 166.已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol/ L-1，lgKMY- lgKNY=4，且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.7 3.3，则应先调节PH= ，滴定 离子，再调节PH= ，滴定 离子。0.7 M 3.3 N 167.Kˊ校=[MY]/[M]总[Y]总，这里[M]总=CM-[MY]，[Y]总=CEDTA 。-[MY] 168.水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有 （以CaCO3计）。Mmol/ L-1、mg/ L-1 169.总硬度= + = + 。钙硬度 镁硬度 碳酸盐硬度 非碳酸盐硬度 170.测定总硬度时，控制PH= ，以 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。10.0 以铬黑T 紫红色 蓝色 172.测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以 的形式析出而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。 12.0 Mg(OH)2 红色 蓝色 173.当水样无OH-碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。 总碱度 总硬度-总碱度 174.当水样无OH-碱度且总硬度<总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。 总硬度 总碱度-总硬度 175.莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。6.5～10.5（中性或弱碱性） 6.5～7.2（中性） 176.莫尔法测定氯离子含量时，用 做指示剂， 作滴定剂时，出现 沉淀即为终点。铬酸钾 硝酸银 砖红色 177.莫尔法只能用于测定水中 和 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 。 Cl- Br- Ag+ 178.佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl-。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。 强酸性 AgNO3标准溶液 血红色 179.在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl-= 。 180.含有0.01mol/L-1Cl-,0.01 mol/L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 。 溴化银 181.硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 K0CaSO4。 < 182.已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中有 。 硫氰酸银沉淀。 183.莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与 ，存在Ba2+或Pb2+,能与 ，干扰滴定。Ag+ 7