普通化学(第六版)课后习题答案

内容发布更新时间 : 2025/3/8 0:10:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

电极电势判断

(1)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ??(Ag/Ag)?0.7990>??(Fe/Fe)?0.771正向进行

(2)2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+ ??(I/I)?0.5355

(3)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ??(Fe/Fe)?0.771>??(Cu/Cu)?0.3419正向进行

补充(4)2Br??2Fe3??Br2?2Fe3? ?

(5)MnO?4Cl?4H?MnCl?Cl?2HO ? 14.答案:根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与H+浓度有关的电极半反应,然后通过能斯特方程计算

(1)Cr2O72-(aq)+14H+(aq)+6e——2Cr3+(aq)+7H2O(l)

0.05917V=1.232V+0.05917×?(Cr2O72?/Cr3?)???(Cr2O72?/Cr3?)?lg[c(H?)/c?]14?3?2?2?22?73?3?2?2???2222614/6lg10-4

=1.232-0.05917×56/6=0.6797V <{??(Br2/Br?)=1.066V} 所以反应向逆反应方向进行.

(2)MnO4(aq)+ 8H+(aq)+5e——Mn2+(aq)+4H2O(l)

???(MnO4/Mn2?)???(MnO4/Mn2?)?-

0.05917Vlg[c(H?)/c?]85=1.507V+0.05917×

8/5lg10-4

=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{??(Cl2/Cl?)=1.3583V} 所以反应向逆反应方向进行.

15.

E????(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)=0.771-0.5355=0.2355V

反应的标准平衡常数

K??103.98=9.6×103

-

nE?lgK?0.05917?=0.2355/0.05917=3.98

等体积的2mol.dm-3Fe3+和I溶液混合后,会发生反应生成I2(s),有

沉淀生成(应做实验看看)

E? 16.答案:(1)

???(Cl2/Cl?)???(Co2?/Co)

??(Co2?/Co)=1.36-1.64V=-0.28V

(2)反应为Co+Cl2=Co2++2Cl-

p(Cl2)/p?0.05917(3)因为?(Cl2/Cl)??(Cl2/Cl)?lg2[c(Cl?)/c?]2???

氯气压力增大,正极的电极电势增大,所以电动势增大。反之氯气压力减小,电动势减小。

(4)因为?(Co2?/Co)???(Co2?/Co)?0.05917lgc(Co2?/Co) /c?)2Co2+浓度降低到0.010mol.dm-3,原电池负极的电极电势降低0.05917V, 电动势增大0.05917

因为:?(Co2?/Co)???(Co2?/Co)?0.05917lg0.01=??(Co2?/Co)?0.05917

2?1.224V 17.答案:查标准电极电势??(MnO2/Mn2?)??(Cl2/Cl?)?1.358V

?1.224V

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