内容发布更新时间 : 2025/3/8 0:10:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
电极电势判断
（1）Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ??(Ag/Ag)?0.7990>??(Fe/Fe)?0.771正向进行
（2）2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+ ??(I/I)?0.5355
（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ??(Fe/Fe)?0.771>??（Cu/Cu)?0.3419正向进行
补充（4）2Br??2Fe3??Br2?2Fe3? ?
（5）MnO?4Cl?4H?MnCl?Cl?2HO ? 14.答案：根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与H+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算
（1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6e——2Cr3+（aq）+7H2O（l）
0.05917V=1.232V+0.05917×?(Cr2O72?/Cr3?)???(Cr2O72?/Cr3?)?lg[c(H?)/c?]14?3?2?2?22?73?3?2?2???2222614/6lg10-4
=1.232-0.05917×56/6=0.6797V <{??(Br2/Br?)=1.066V} 所以反应向逆反应方向进行.
（2）MnO4（aq）+ 8H+（aq）+5e——Mn2+（aq）+4H2O（l）
???(MnO4/Mn2?)???(MnO4/Mn2?)?-
0.05917Vlg[c(H?)/c?]85=1.507V+0.05917×
8/5lg10-4
=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{??(Cl2/Cl?)=1.3583V} 所以反应向逆反应方向进行.
15.
答
案
：
原
电
池
的
标
准
电
动
势
E????(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)=0.771-0.5355=0.2355V
反应的标准平衡常数
K??103.98=9.6×103
-
nE?lgK?0.05917?=0.2355/0.05917=3.98
等体积的2mol.dm-3Fe3+和I溶液混合后,会发生反应生成I2(s),有
沉淀生成(应做实验看看)
E? 16.答案：（1）
???(Cl2/Cl?)???(Co2?/Co)
??(Co2?/Co)=1.36-1.64V=-0.28V
（2）反应为Co+Cl2=Co2++2Cl-
p(Cl2)/p?0.05917（3）因为?(Cl2/Cl)??(Cl2/Cl)?lg2[c(Cl?)/c?]2???
氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。
（4）因为?(Co2?/Co)???(Co2?/Co)?0.05917lgc（Co2?/Co） /c?）2Co2+浓度降低到0.010mol.dm-3，原电池负极的电极电势降低0.05917V, 电动势增大0.05917
因为:?(Co2?/Co)???(Co2?/Co)?0.05917lg0.01=??(Co2?/Co)?0.05917
2?1.224V 17.答案：查标准电极电势??(MnO2/Mn2?）??(Cl2/Cl?）?1.358V
?1.224V