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2010/2011学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 试 题
解题时可能用到的原子量：
H-1；Li-7；Na-23；K-39；Ba-137；C-12；O-16；S-32；N-14；Cl-36.5。
第Ⅰ卷 选择题（共52分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意） 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A B C D
2、只含有一种元素的物质
A．一定是一种单质 B．可能是纯净物也可能是混合物 C．一定是纯净物 D．可能是单质也可能是化合物 3、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4、下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．H2+O2 B．CO+CuO C．Zn+H2SO4 D．NaOH+CO2
5、在标准状况下，占体积最大的是 A、98 g H2SO4 B、6.02×1023N2个分子 C、44.8 L HCl D、6 g H2
6、某元素在化学反应中由以单质形式存在变为以化合物形式存在，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化也不可能被还原 7、下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象 8、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是
A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 9、下列离子方程式正确的是： A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓ C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．实验室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
11、下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是 A．CO2 B． Na2CO3 C．HCl D．CaO
12、将40mL 1.5mol·L-1 的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分；每小题有一个或两个选项符合题意） 13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
B、2.4g金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去的电子数目的0.2NA C、2g氢气所含原子数目为NA D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA
14、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、体积比为1∶1 B、体积比为11∶7 C、原子数比为22∶21 D、密度比为11∶7
15、将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量
浓度是
—
10、在xR2++ yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是
aabmol?L?1 B．mol?L?1 22.42240ab1000abmol?L?1 D．mol?L?1 C．
2240?36.5a2240?36.5a A．
16、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl + 2Zn ＝ ZnI2 + ZnCl2 ，ICl + H2O ＝ HCl + HIO。下列说法正确的是
A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂 D．ICl与水反应是非氧化还原反应
第Ⅱ卷 非选择题（共48分）
三、填空题（共33分） 17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 ．．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。 （4）______分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物
18、（12分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ；
（2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有 ； （3）实验中就称取NaCl晶体的质量是 g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视 ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。 19、(6分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。 （1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。 （2）O2（CO2）：
所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。 20、(7分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为 。
21、（4分）
（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式： ；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ；
四、实验题
22．(8分)某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是 ； (2)上图括号内的操作步骤均为 ；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 （填物质的名称）；
（4）写出生成B的离子方程式 。 五、计算题（7分）
23、（7分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）
高 一 化 学 试 题 参 考 答 案
第Ⅰ卷 选择题（共52分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 1 A 2 B [K]3 D 4 C 5 D 6 C 7 A 8 D 9 B 10 D 11 A 12 D 二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分；每小题有一个或两个选项符合题意） 题号 答案
13 AB 14 BC 15 D 16 BD 第Ⅱ卷 非选择题（共48分）
三、填空题（共33分）
17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 （1）___F___； （2）___C____； （3）____D____； （4）___A___。（各1分） 18、（12分）
（1） ①②④③⑤ ；（3分）
（2） 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ； （3分） （3） 14.6 g；（2分） （4）
A、 偏高 ；B、 偏低 ；（各1分） （5） 洗涤仪器，重新配制 。（2分） 19、(6分) （1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式) Fe ，所涉及的离子方程式 Fe +Cu2+ == Fe2+ + Cu 。（1+2分） （2）O2（CO2）：
所需试剂(填分子式) NaOH ，所涉及的离子方程式 2OH-+CO2==CO32-+H2O 。（1+2分） 20、(7分)
（1） 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O==2KMnO4+4K2SO4+8 H2SO4 。（3分） （2） MnSO4 ， KMnO4 。（各1分）
（3） 2Mn2++5S2O82-+8H2O==2MnO4-+4SO42-+16 H+ 。（2分）
21、（4分）
（1） Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O ；（2分） （2） Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 。（2分）
四、实验题 22．(8分)：
(1) 分离NaCl与CaCl2的混合物 ；（2分） (2) 过滤 ；（1分）
(3) Na2CO3 (填化学式) （1分）、 盐酸 ；（2分） （4） Ca2++CO32-== CaCO3↓ 。（2分） 五、计算题（7分）
23、（7分）（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分） n（Na2CO3）= n（BaCO3）= n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3mol n（Na2SO4）= n（BaSO4）=[1.45g- n（BaCO3）·M（BaCO3）] ÷M（BaSO4 =（1.45g- 5×10-3mol×137g·mol-1）÷233 g·mol-1
=3.3×10-3mol
c(Na2CO3)= 5×10-3mol÷0.1L=0.05 mol·L-1 （3分） c(Na2SO4)= 3.3×10-3mol÷0.1L=0.033 mol·L-1 （4分） （其它合理运算同样给分