内容发布更新时间 : 2025/5/29 5:54:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
力越强，还原态的还原能力越弱；??为负，还原态的还原能力越强。②判断反应方向：电队的电极电位大的氧化态物质可以氧化电极电位小的还原态物质。 一般通式????'0.059COxlg nCRed3．条件电极电位?'(反应条件改变或不可逆) 例：曝气法除铁
4Fe(HCO3)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3??8CO2?
0?O2/OH?0?0.40V??Fe?0.77V(理论上不能反应) 3?/Fe2?3+
由于生成Fe(OH)3沉淀，[Fe]≠1mol/L，不能用?Fe3?/Fe2?处理此问题 实际?Fe(OH)0'/Fe2?03??1.50V∴??02/OH?0??Fe(OH)'3/Fe2?，曝气法去除铁工程可行
氧化还原反应完全程度
??n(?1'??2')lgK'?0.0592 K越大，电势差越大，反应进行的越完全 条件平衡常数K
反应方向的判断：对于n1?n2时(氧化剂电子转移数=还原剂电子转移数) 有：①?1??2≥0.4V ②lnk≥6 反应完全99.9% 氧化还原反应进行完全的通式： 当n1?n2?1时
θ'θ''lgK?6 φ1?φ2?0.4V
??3n1?n2)当n1?n2时，lgK'?（θ'?1θ'??2?3(n1?n2)?0.0592''n1n2
n1、n2为电子转移数约到最简n1’n2’为电子转移数最小公倍数 影响反应速度：反应物浓度、温度、催化作用有和诱导作用
计量点时电位?sp0'00n1?10'?n2?2，当n1=n2时，???1??2 (在突跃范围中心) ?sp2n1?n2'n1≠n2 ?sp靠近n大的一边
氧化还原滴定曲线：以滴定剂的体积（或滴定百分数）为横坐标，以电对的电极电位为纵
坐标绘制的曲线。
氧化还原指示剂
1． 自身指示剂：反应物本身氧化态和还原态有明显的差别
?例：KMnO4，MnO4/Mn2?（红色/无色）
终点：KMnO4滴定当水样中出现淡粉色，0.5min中内不消失。 2． 专属指示剂：指示剂与滴定体系某一态结合产生特殊色
例：淀粉 0.5% （w/v 0.5g淀粉溶于100ml沸水中）专门用于碘量法
加入指示剂，I2?淀粉?蓝色络合物；加还原剂滴定，I2被还原；终点：蓝色消失 注意：指示剂加入时刻——Na2S2O3滴定水样至淡黄色，再加淀粉呈蓝色，继续加Na2S2O3，至蓝色消失。否则，若I2浓度高，加入淀粉与大量的I2形成络合物使置换还原困难。 3． 氧化还原指示剂：利用氧化态和还原态颜色不同，来指示终点。
选择依据：指示剂变色电位的靠近计量点
2??例：试亚铁灵 Fe(phen)3(红色)?Fe(phen)3) 3(蓝色高锰酸盐指数
高锰酸钾法的滴定方式
1. 直接滴定法：用于滴定还原性物质
2. 返滴定法：用于滴定氧化性物质 测定锰砂中的MnO2含量 3. 间接滴定法：用于滴定非氧化还原性物质
高锰酸钾法的优点：
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高锰酸钾法的缺点：
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埃、氨等还原性物质作用，还能自行分解。
配制KMnO4标准溶液时要注意：
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化学分解;
溶液滴定时，所用酸、碱或水中不得含有还原性物质
高锰酸钾标准溶液的配置P208
1．高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示 2．测定方法及相应反应
酸性条件下，水样加入过量已标定的KMnO4水溶液（C1,V1），沸水浴反应30min；取下趁热加入过量Na2C2O4(C2,V2)，