水分析化学复习 - 图文

内容发布更新时间 : 2025/5/10 9:35:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

力越强,还原态的还原能力越弱;??为负,还原态的还原能力越强。②判断反应方向:电队的电极电位大的氧化态物质可以氧化电极电位小的还原态物质。 一般通式????'0.059COxlg nCRed3.条件电极电位?'(反应条件改变或不可逆) 例:曝气法除铁

4Fe(HCO3)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3??8CO2?

0?O2/OH?0?0.40V??Fe?0.77V(理论上不能反应) 3?/Fe2?3+

由于生成Fe(OH)3沉淀,[Fe]≠1mol/L,不能用?Fe3?/Fe2?处理此问题 实际?Fe(OH)0'/Fe2?03??1.50V∴??02/OH?0??Fe(OH)'3/Fe2?,曝气法去除铁工程可行

氧化还原反应完全程度

??n(?1'??2')lgK'?0.0592 K越大,电势差越大,反应进行的越完全 条件平衡常数K

反应方向的判断:对于n1?n2时(氧化剂电子转移数=还原剂电子转移数) 有:①?1??2≥0.4V ②lnk≥6 反应完全99.9% 氧化还原反应进行完全的通式: 当n1?n2?1时

θ'θ''lgK?6 φ1?φ2?0.4V

??3n1?n2)当n1?n2时,lgK'?(θ'?1θ'??2?3(n1?n2)?0.0592''n1n2

n1、n2为电子转移数约到最简n1’n2’为电子转移数最小公倍数 影响反应速度:反应物浓度、温度、催化作用有和诱导作用

计量点时电位?sp0'00n1?10'?n2?2,当n1=n2时,???1??2 (在突跃范围中心) ?sp2n1?n2'n1≠n2 ?sp靠近n大的一边

氧化还原滴定曲线:以滴定剂的体积(或滴定百分数)为横坐标,以电对的电极电位为纵

坐标绘制的曲线。

氧化还原指示剂

1. 自身指示剂:反应物本身氧化态和还原态有明显的差别

?例:KMnO4,MnO4/Mn2?(红色/无色)

终点:KMnO4滴定当水样中出现淡粉色,0.5min中内不消失。 2. 专属指示剂:指示剂与滴定体系某一态结合产生特殊色

例:淀粉 0.5% (w/v 0.5g淀粉溶于100ml沸水中)专门用于碘量法

加入指示剂,I2?淀粉?蓝色络合物;加还原剂滴定,I2被还原;终点:蓝色消失 注意:指示剂加入时刻——Na2S2O3滴定水样至淡黄色,再加淀粉呈蓝色,继续加Na2S2O3,至蓝色消失。否则,若I2浓度高,加入淀粉与大量的I2形成络合物使置换还原困难。 3. 氧化还原指示剂:利用氧化态和还原态颜色不同,来指示终点。

选择依据:指示剂变色电位的靠近计量点

2??例:试亚铁灵 Fe(phen)3(红色)?Fe(phen)3) 3(蓝色高锰酸盐指数

高锰酸钾法的滴定方式

1. 直接滴定法:用于滴定还原性物质

2. 返滴定法:用于滴定氧化性物质 测定锰砂中的MnO2含量 3. 间接滴定法:用于滴定非氧化还原性物质

高锰酸钾法的优点:

;

.

高锰酸钾法的缺点:

;

埃、氨等还原性物质作用,还能自行分解。

配制KMnO4标准溶液时要注意:

;

化学分解;

溶液滴定时,所用酸、碱或水中不得含有还原性物质

高锰酸钾标准溶液的配置P208

1.高锰酸盐指数(Pi):用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量,用mgO2/L表示 2.测定方法及相应反应

酸性条件下,水样加入过量已标定的KMnO4水溶液(C1,V1),沸水浴反应30min;取下趁热加入过量Na2C2O4(C2,V2),

>>展开全文<<
12@gma联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4 ceshi