思考题(一)

内容发布更新时间 : 2024/12/25 1:09:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

的 ;属于容量性质的有 。 5.

已知反应 C(S)+O2?CO2 ?rHm 0<0 若该反应在恒容、绝热条件下进行,则ΔU 于零、ΔT 于零、ΔH 于零;若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU 于零、ΔT 于零、ΔH 于零。(O2、CO2可按理想气体处理)

6. 理想气体向真空膨胀过程,下列变量ΔT、ΔV、ΔP、W、Q、ΔU、ΔH中等于零的 有: 。

7. 1mol理想气体从相同的始态(p1、T1、V1),分别经过绝热可逆膨胀至终态(p2、T2、V2)和经

绝热不可逆膨胀至终态(等于)。

p2、T2'、V2')则T2‘T2,V2V2’(填大于、小于或

8. 某化学在恒压、绝热只做膨胀功的条件下进行,系统温度由T1升高至T2,则此过程ΔH

零,如果这一反应在恒温(T1)恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其ΔH 于零。

9.范德华气体在压力不太大时,有T(?Vm2a)p?Vm??b且定压摩尔热容为CP,m、则此?TRT气体的焦——汤系数μJ-T = ,此气体节流膨胀后ΔH 0。

10. 1mol单原子理想气体(CV,m=1.5R)经一不可逆变化,ΔH =831.4J,则温度变化为ΔT = ,内能变化为ΔU = 。

11. 已知298K时H20(l)、H20(g)和C02(g)的标准摩尔生成焓分别为-285.83、 –241.82和-393.51kJ?mol-1,那么C(石墨)、H2 (g)、02(g)、H20(l)、H20(g)和C02(g)的标准摩尔燃烧焓分别为 。

12.某理想气体反应 2A+B=A2B,对nA:nB=2:1的混合气体在某温度下有4molA气体、 molB气体反应,生成 mol A2B气体,对应的反应进度?为 。 13.1mol理想气体经恒压加热温度升高1℃,则该过程的功为W= 。

14. 1mol理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态,此过程气体吸热20.0Kj。则ΔU = ,ΔH = ,W = 。

参考答案: 1.

系统 Q W ?U 电源 电阻丝 = < < < > > 水 > = > 电源+< = < 水+ 水+电阻= > > = = = 电阻丝 电阻丝 丝+电源 2. 1298K 3. 任意 恒容

4. U、H、V、T、P , Q、W , T、p , U、H、V

5. 6. 7. 8. 等, 大 ,大, 小 , 等 , 小 ΔT、W、Q、ΔU、ΔH < < = <

9.?J?T?12a(?b) = Cp,mRT10.40.0K 498.8J

11.-393.51 KJ?mol-1、-285.83 KJ?mol-1、 0、0、-44.01 KJ?mol-1、0 12.2 2 2 13.-8.314J

14.0 0 -20.0kJ

(二) 选择题

1、 某化学反应在恒容、绝热、无其它功的条件下进行,体系的温度由T1升至T2,此过程

系统内能的变化ΔU( );若这一反应在恒温T1、恒容、无其它功的条件下进行,系统内能的变化ΔU( A.大于零 C.小于零

)。

B.等于零

D.不能确定

2、 封闭系统经任意循环过程,则:

A.Q=0 B.W=0 C.Q+W=0 D.以上均不对 3、 水在可逆相变过程中:

A.ΔU=0 ΔH=0 B.Δp=0 ΔT=0 C.ΔU=0 ΔT=0 D.以上均不对 4、 气体经节流膨胀过程:

A.Q>0 ΔH=0 Δp<0 B.Q=0 ΔH=0 Δp<0 C.Q=0 ΔH>0 Δp<0 D.Q=0 ΔH=0 Δp>0 5、 若要通过节流膨胀达到制冷的目的,则焦耳—汤姆生系数为:

A.?J?T??T???T??????0?? B.J?T??p???p???0 ??H??HC.?J?T??T?????p???0 D.与μ??HJ-T取值无关

6、 由于H=U+Pv,系统发生变化时ΔH=ΔU+Δ(pV),式中Δ(pV)的意思是:

A.Δ(pV)=ΔpΔV B.Δ(pV)=p2V2- p1V1 C.Δ(pV)= pΔV-VΔp D.Δ(pV)= pΔV+VΔp 7.对理想气体下列公式中不正确的是:

A.???U???U???0 ??0 B.????V?p??T??TC.???H???0 D.以上都不对 ??V?T8. 公式ΔH=QP的条件是

A.不做非体积功的恒压过程 B.恒外压过程

C.外压等于体系压力的可逆过程 D.恒温恒压的化学变化过程 9.2C(墨)+O2(g)→2CO(g)的反应热△rHm0等于

A.△cHm0(石墨) B.2 △fHm0(CO) C.2△cHm0(石墨) D.△fHm0 (CO) 10. 对理想气体 A.???H???T???1 B.???1 ??P?T??P?H C.???U???0 D.Z?0 ??P?T11.某理想气体从同一始态(P(2)绝热不可逆压1,V1,T1)出发分别经(1)绝热可逆压缩;缩达到同一终态温度T2,则过程的功:

A.W1C.W1?W2 B.W1?W2

?W2 D.W1与W2无确定关系

12.始态完全相同(P分别进行绝热恒1,V1,T1)的一个理想气体系统和一个范德华气体系统,外压(P0)膨胀,当膨胀了相同体积V2之后,下述哪一种说法正确。 A.范德华总体的内能减少量比理想气体多;

B.范德华总体的终态温度比理想气体低; C.范德华总体的所做的功比理想气体少; D.理想气体的内能减少量比范德华气体多。 13.对状态函数的描述,哪一点是不确切的?

A.它是状态的单值函数,状态一定它就有唯一确定的值;

B.状态函数的改变值只取决于过程的始终态,与过程进行的途径无关; C.状态函数的组合仍然是状态函数;

D.热力学中很多状态函数的绝对值不能测定,但其变化值却可以直接或间接测定的。 14.理想气体经历如图所示A→B→C→A的循环过程。A→B为恒温可逆过程,B→C为恒压过程,C→A为绝热可逆过程。对于其中B→C过程的Δ阴影面积来表示时对应的图为:

A B C D

15.某液态混合物由状态A变化到状态B,经历两条不同的途径,其热、功、内能变化、焓变化分别为Q1、W1、Δu1、ΔH1和Q2、W2、Δu2、ΔH2则:

A C

参考答案:

1.B、C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D 8.A

9.B 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C 15.D

三、讨论习题

1. 100℃,50.663kPa的水蒸气100dm3,等温可逆压缩至101.325kPa,并在101.325kPa下继续压缩至10dm3为止,(1)试计算此过程的Q,W,ΔU,ΔH。已知100℃,101.325kPa,水的蒸发热4.06?104J.mol-1

(2) 若使终态物系恒温100℃,反抗50.663kPa外压,使其恢复到始态,求此过程中的Q,

W,ΔU,ΔH。

(3) 若使终态物系恒温100℃向真空蒸发,并使其恢复至始态,求Q,W,ΔU,ΔH。

C

BU,当用图上

A

C

B

Q1?W1?Q2?W2 B

?U1?W1??U2?W2

?H1?Q1??H2?Q2 D ?U1??H1??U2??H2

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