内容发布更新时间 : 2024/11/9 5:04:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
题号 得分 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人
得分 阅卷人 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填 在下面的表格内）
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1、电解质溶液的正负离子迁移数之和 （ ） A. 等于1 B. 大于1 C. 小于1 D. 不确定
2、对反应CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 3、理想气体等温过程的ΔF （ ）
A >ΔG B <ΔG C =ΔG D 不能确定
4、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )
A 3种 B 2种 C 1种 D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 5、已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) A 4 B 0.5 C 2 D 1
6、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( )
A ΔrGm B Kp C ΔrGm D ΔrHm
?7、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A、B中哪一种正确
D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
8、在302K时，A→B过程△H=－102kJ，△S=－330 J·K－1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断
9、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：
A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 10、下列函数中为强度性质的是：( )
A S B (?G/?p)T C (?U/?V)T D CV
得分 阅卷人 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）
1、化学位?B就是 B 物质的偏摩尔 ___________ 2、N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 。
3、完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ___________ 。
4、某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。
5、由N个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布叫 分布。 6、在水的相图中，三相点的在自由度f=______。
7、对于理想稀溶液来说，________遵守拉乌尔定律，而_______遵守亨利定律。 8、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧m随浓度的增加而 ；电导率κ随浓度的增加而 。
9、混合理想气体中组分B的化学势uB与温度T及组分B的分压PB的关系是uB= ，其标准态选为 。
1T的单位取K）10、UF6(S)的蒸气压与温度的关系式为：ln(P/Pa)=29.416-5894.6·T-（，
则其平均升华热为 KJ·mol-1。
得分 阅卷人 三、计算题（每题 12 分，共 60 分）
1、两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总
蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13
*，p*。 ×104 Pa。计算纯液体的蒸气压 p AB
2、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为
lnp1921TT???1.75ln?1.929?10?2?12.26。试求乙烯在正常沸点169.3KPaT/KKK?时的蒸发热?vapHm。
3、某分子的两个能级的能量值分别为?1?6.1?10?21J和?2?8.4?10?21J，相应的简并度为g1=3和g2=5。试求该分子组成的体系中，分别数之比N1/N2在（1）300K时和（2）3000K时各为多少？
4、在298K时，浓度为0.01mol·dm-1的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为2220Ω，已知该电导池常数为36.7m-1。求在该条件下CH3COOH的电离度。设H+和CH3COO-无限稀释时的摩尔电导率分别为349.82×10-4S·m2·mol-1和40.9×10-4S·m2·mol-1。
5、某体积可变的容器中放入1.564g N2O4气体，此化合物在298K时部分解离。
实验测得，在标准压力下，容器的体积为0.485 dm3。求此分解反应的K?。
一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内）
1、A
2、C 3、C 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A 9、B 10、C
二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）
1、吉布斯自由能 2、f = 3
3、恒沸混合物
4、Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 5、最概然（最可几） 6、0
7、溶剂、溶质 8、升高（增加），降低（减少） 9、?B??B(T)?RTln?pB，温度为T、压力为标准压力下B的化学势。 ?p10、49007.7 J/mol（49.007kJ/mol）
三、计算题（每题 12 分，共 60 分）
1、解：根据拉乌尔定律和道尔顿分压定律，则答案略为
*p = p*AxA+ pBxB
* 5.33×104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 pB ------------- (3分) * 6.13×104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 pB ------------- (5分)
联立 (1) 式与 (2) 式得：
4 *4 p*A= 4.53×10Pa pB= 7.73×10Pa (4分)
2、解：由lnp～T关系式得
dlnp11?1921?2?1.75??1.929?10?2dTTT（3分）
1?2(1921?1.45T?1.929?10?2T2)Tdlnp?vapHm?与比较，（2分） 2dTRT得T=169.3K时，?vapHm为?vapHm?R(1921?1.75T?1.929?10T)（4分）
?1 ?13837.6J?mol（3分）
???22
N1g1e??1/ktg1?2??13、根据Boltzmann最概然分别公式，有???exp() （4分） ??2/ktN2g2eg2kT3166.67K??[exp] （2分） 5TN11.66.67K?0.6?exp?1.046（3分） （1）在T=300K时，N2300K（1）在T=3000K时，
N11.66.67K?0.6?exp?0.634（3分） N23000K4、解：可推导出公式，对该溶液
?m(HAc)??1K??cell?1.65?10?3S?m2?mol?1 （6分） ccR?????2??S?m2?mol?1（3分） m(HAc)??m(H)??m(Ac)?3.907?10???m(HAc)?0.0422（3分）
??(HAc)m1.564mol?0.017mol（1分） 925、解：起始时N2O4的物质的量n? N2O4 = 2NO2 起始/mol：n 0
平衡/mol：n（1-α） 2nα（2分） 平衡后n总?n(1??)?2n??n(1??)（1分）
由理想气体状态方程pV?n总RT，得pV?n(1??)RT
??pV?1?0.167（4分） nRT2n?p?2(??)n(1??)p4?2???0.115（4分） ?2n(1??)p1????n(1??)pK?